用聚铁做混凝沉淀时，上清液返混是什么原因
1、注意pH值.不知道你检查过pH值没有,如果呈酸性,聚铁的处理效果明显低于碱性条件.
2、聚铁和盐酸都是酸性,可能在与废水中和反应是产生了气泡,到絮凝物上浮.
3、如果水不清呈红色,则加药量过大
| （1）ACD （2）4FeS + 3O 2 + 6H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O+4S （3）Fe(或铁) （4）蒸发皿、玻璃棒 （5）C （6）促进Fe 3+ 的水解 （7）31.11% |
| 试题分析：（1）固体W中含有S在灼烧时会产生SO 2 气体。A．把SO 2 通入品红溶液 SO 2 有漂白性，能使品花溶液褪色。正确。B．SO 2 的水溶液显酸性，紫色石蕊溶液变为红色。错误。C．SO 2 有还原性，能被酸性KMnO 4 溶液氧化为硫酸，KMnO 4 则被还原为无色的MnSO 4 .正确。 D．SO 2 有还原性，能被溴水氧化为硫酸，溴水被还原为无色的HBr。正确。因此选项为ACD。（2）根据电子守恒和质量守恒定律可得出过程①中，FeS和O 2 、H 2 SO 4 反应的化学方程式为：4FeS+3O 2 + 6H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O + 4S。（3）在溶液X中含有Fe 2 (SO 4 ) 3 和H 2 SO 4 ，而绿矾是硫酸亚铁晶体。所以过程③中，需加入的物质是还原剂Fe粉。（4） 经过还原Fe粉还原的Fe 2 (SO 4 ) 3 和H 2 SO 4 溶液为FeSO 4 .要从该溶液中得到绿矾，因为硫酸亚铁的溶解度受温度的影响变化较大，所以采用冷却热饱和溶液的方法制取。实验操作有蒸发、浓缩、冷却、结晶。在过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要蒸发皿、玻璃棒 。（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的应该用碱，相比而言NaOH的溶解度大，杂质离子Na + 比Ca 2+ 容易除去。选项为C。（6） Fe 2 (SO 4 ) 3 是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH) 3 胶体。盐的水解反应是吸热反应，在过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是为了促进Fe 3+ 的水解 。（7）该聚铁在经过酸溶解后，加入过量的氯化钡溶液。得到的沉淀为Ba SO 4 。n(Ba SO 4 )= 3.495g÷233g/mol=0.015mol.所以n(Fe)=0.015mol.m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g。因此在在聚铁中Fe元素的含量为(0.84g÷2.70g) ×100% =33.11%。 2 的化学性质、方程式的书写、盐的水解、混合物的分离方法、元素的含量的计算的知识。 |
（2）反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，
反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，
故答案为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，
故答案为：Fe（或铁）；
（4）蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可能还需要泥三角，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；
（5）过程⑤调节pH应使溶液碱性增强，有利于聚铁的生成，
A．加入硫酸不能使溶液PH增大，故A错误；
B．加入碳酸钙生成微溶的硫酸钙，会引入新的杂质，故B错误；
C．加入NaOH可使溶液碱性增强，生成的聚铁中不引入新的杂质，故C正确．
故答案为：C；
（6）过程⑤⑥目的为促进的水解，加热有利于水解的进行，促进Fe3+的水解，
故答案为：促进Fe3+的水解；
（7）过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g，应为BaSO4沉淀，
n（BaSO4）=
| 3.495g |
| 233g/mol |
则n（Fe3+）=n（SO42-）=0.015mol，
m（Fe）=0.015mol×56g/mol=0.84g，
ω（Fe）=
| 0.84g |
| 2.7g |
故答案为：31.1%
故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（2）根据制取流程可知，下一步需要加入双氧水氧化亚铁离子，双氧水在酸性条件下氧化性增强，所以加入浓硫酸后可以提高双氧水的氧化能力；亚铁离子在溶液中容易发生水解，加入浓硫酸增大溶液中氢离子，可以抑制Fe2+水解，
故答案为：抑制Fe2+水解；提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）；
（3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m，反应物为：FeSO4、H2O2、H2SO4，生成物为：[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m，亚铁离子化合价从+2升高1价变为+3价铁离子，由于产物[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m中含有m个铁离子，则化合价至少升高m价，双氧水中O元素从-1价较低为-2价，化合价降低1价，双氧水中含有2个O原子，至少降低2价，所以化合价变化的最小公倍数为2m，硫酸亚铁的系数为2，双氧水的系数为m，然后根据质量守恒定律配平，配平后的方程式为：2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O，
故答案为：2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O；
（4）①过量的SnCl2和Fe3+反应生成Fe2+和SnCl62-，铁离子化合价从+3变为+2，化合价降低1价；SnCl2中Sn元素化合价从+2变为SnCl62-中的+4，化合价升高2价，则化合价变化的最小公倍数为2，所以铁离子的系数为2，Sn2+的系数为1，配平后的反应方程式为：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-，
故答案为：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
②Sn2+能够被Cr2O72-氧化，所以为防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差，需要用HgCl2除去过量的SnCl2，
故答案为：防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差；
③氧化还原反应中化合价升降相等，亚铁被氧化成铁离子，转移1个电子，Cr2O72-被还原为Cr3+，转移6个电子，根据电子守恒可得：
6Fe2+～Cr2O72-，
6mol 1mol
n 0.1000mol/L×0.0128L
则：n=
| 6mol×0.1000mol/L×0.0128L |
| 1mol |
故聚铁中铁的质量分数为：
0.00768mol×
| ||
| 10.00g |
故答案为：21.5．
