除去乙酸乙酯中的乙酸用碳酸钠溶液,使乙酸完全反应

加入过量的乙醇,能使乙酸在乙醇的环境中完全反应!

至于原因就是,乙醇比乙酸要便宜的多!

所以选择用过量、廉价的原料来提高原料的利用率!

而硫酸的作用则是催化剂...

其实反过来放,酯化反应也一样可以进行!

但是贵的乙酸不能完全反应,会造成浪费!

这是我们化学老师跟我们说的!至今都记得!

也希望你可以记得...

1、饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 2、Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

加入过量的乙醇，可以使反应物浓度加大，使平衡向右移动，，选用乙醇而不选用乙酸的主要原因不是价格因素，而是如果用乙酸随着蒸出的乙酸乙酯共同冷凝下来，混合物中有乙酸，会加速乙酸乙酯的水解。蒸出乙酸乙酯，合用浓硫酸脱水都能达到此目的。

一般不会有副反应，可能发生乙醇的分子间脱水。

这样，你让它一步一步来。首先，醋酸是弱酸，电离不充分，但是溶液中必须有一部分的电离出来的醋酸来保证它满足电离常数。氢氧化钠进来以后，反应掉了氢离子，这个时候氢离子的量你可以认为是0（虽然不可能是0，但是很小很小），对应电离常数的分子项中的氢离子浓度会降低，导致整个分式的值降低。为了让这个分式的值保持不变，那些当初没有电离的醋酸分子必须拿出一部分来电离出一部分氢离子，恢复这个分式的值。然而你的环境中氢氧化钠没用完，所以醋酸一边电离，一边和氢氧化钠反应，最后全部成为醋酸钠（这里的醋酸钠溶液其实会水解，但是这个不是咱们这里要讨论的内容）。

所以，简单说就是为了保证电离平衡，醋酸在你加入氢氧化钠后会一边电离一边和氢氧化钠反应，直到最后氢氧化钠全部耗完。而你的氢氧化钠和醋酸的量一样，所以醋酸也就全部被反应了。

浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。

乙酸乙酯的制备操作步骤

①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。 

②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。 

③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。

注意事项： 

1、酯化反应所用仪器必须无水，包括量取乙醇和冰醋酸的量筒也要干燥。 

2、加热之前一定将反应混合物混合均匀，否则容易炭化。 

3、分液漏斗的正确使用和维护。。 

4、用10％碳酸钠水溶液洗涤有机相时有二氧化碳产生，注意及时给分液漏斗放气，以免气体冲开分液漏斗的塞子而损失产品。 

5、正确进行蒸馏操作，温度计的位置影响流出温度，温度计水银球的上沿与蒸馏头下沿一平。 

6、有机相干燥要彻底，不要把干燥剂转移到蒸馏烧瓶中。 

7、反应和蒸馏时不要忘记加沸石。 

8、用CaCl2溶液洗之前，一定要先用饱和NaCl溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。 

乙酸在空气或氧气中点燃，完全燃烧生成CO2.

H2O．这是乙酸的氧化反应.在常温下，乙酸对KMnO4酸性溶液．O2等强氧化剂表现的很稳定．

CH3COOH

+

2O2

==

2CO2（气）

+

2H2O