稀硫酸与哪些物质反应

（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑；

（2）氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；

（3）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O．

故填：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑； Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O．

稀硫酸与铁反应的化学方程式：（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。

由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。

反应方程式：。

扩展资料：

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：

Fe+ H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）

Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑

Mg+ H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑

2Al + 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

个别情况下可被还原为硫化氢：

4Mn+5H₂SO₄=4MnSO₄+H₂O+H₂S↑

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。

参考资料来源：百度百科——稀硫酸

2.稀硫酸和碱性氧化物反应生成盐和水

3.稀硫酸和一些弱酸的酸式盐反应会生成水。如：稀硫酸与碳酸氢钠反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水。

在有机反应中也有。

稀硫酸与氧气都是无机物，如果发生反应，一定是无机反应类型：

稀硫酸中的大部分是水，氧气不易溶于水；

稀硫酸中含有氧元素，首先不发生置换反应；

氧气是单质，不发生复分解反应；

稀硫酸也不会和氧气发生化合，因为稀硫酸（H2SO4）有氧原子；

稀硫酸中硫元素为+6价，最高，氧气中氧元素为0价（氧气的氧化性大于稀硫酸中硫元素的氧化性）所以不发生氧化还原；

结论：稀硫酸不能与氧气反应。

70%以下的硫酸常认为是稀硫酸

2.浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

3.一般作业题中所说的硫酸如果没有特别注明都是浓硫酸,即98.3%硫酸.

4.三者的化学式都是H2SO4,只是质量分数不同而已!

在组织结构上看，稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成。

在物理性质上，浓硫酸的密度要大，比重高，粘度大，流动性差。稀硫酸密度小，流动性强，透明的。

在化学性质上，浓硫酸有很强的腐蚀作用，可以氧化大部分的金属，是一种常用的氧化剂；很强的脱水性，可以是有机物碳化；很强的吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，产生白雾。浓硫酸在和金属反应时，一般不生产氢气，而是产生二氧化硫。稀硫酸也是常用的氧化剂，和金属反应产生氢气。

浓硫酸还可以和许多有机物反应，而稀硫酸不可以。

浓硫酸中的硫元素比较活泼，可以和其它价态的硫发生氧化还原反应，而稀硫酸一般不可以。

浓硫酸在使用时要小心。