一般的硫酸pH值是多少

浓硫酸pH约为-2。

浓硫酸的化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

扩展资料：

浓硫酸pH值的测量：

浓硫酸由于有脱水性,可以使试纸变黑,所以pH试纸无法测浓硫酸的pH。可以用pH计测定。

pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

参考资料来源：百度百科-PH值

首先,这里所说的硫酸应该是浓硫酸,98%的； 其次：PH值是水溶液中氢离子浓度的一种表示方法,为-lg[H],第三,在99KG水里加入1KG的硫酸,这时候的PH值是多少?可以按如下式子计算：[H]=（2*s*1000/98）/（100+s）,即为氢离子浓度,然后取负对数即可,式子中的s是100公斤水中加入的浓硫酸的重量（Kg）!故：100公斤加1公斤为PH为0.69,加10公斤为-0.27了,但是PH一般只是对稀的酸碱盐溶液而言,即使用PH计测量也是再稀溶液中准确!

PH值=负的（氢离子取对数）=-（log氢离子浓度)

1和2为同一问题

200mL

0.05mol/L的稀硫酸，稀硫酸为强酸，氢离子完全电离，1mol稀硫酸电离出2mol氢离子，所以氢离子浓度为0.05*2=0.1mol/L

PH=-log0.1=1

PH为5的酸雨

氢离子浓度为10^-5=0.00001mol/L

相当于浓度为0.00001mol/L

/2=0.000005mol/L的稀硫酸

硫酸职业接触限值要求在0.5-4毫克每m³。

一般是有毒粉尘，浓度要求很低，就必须防护。例如化工、医药、二氧化硅等。低毒无毒粉尘，一般为有害粉尘，浓度不高于4毫克就必须佩戴防尘面具。原则是，有毒粉尘，超微粉尘，选择N100等级防尘口罩，基本可以有效防护。

粉尘浓度超出限值10倍以上，必须使用全面具防护或者主动供气式防护面具。这个防护要求，是在新防尘口罩标准出台以前出台的。如果按照现行防尘口罩标准，N100等级防尘口罩，即使超过限制100倍的低毒、无毒环境，人的健康还是有保障的。

硫酸危害：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

以上内容参考：百度百科-硫酸

硫酸的性质是：吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。与金属置换出H2酸加金属等盐加氢气，与金属氧化物生成金属盐与水酸加金属氧化物等于盐加水，与碱发生中和，生成盐与水酸加碱等于盐加水，与某些盐发生复分解反应，生成新盐新酸酸加盐等于另一种酸加另一种盐。

硫酸的摩尔质量

硫酸的相对分子量为98，在数值上，摩尔质量单位为g/mol时，硫酸的摩尔质量与其相对分子量相等，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol。

摩尔质量指的是1摩尔粒子的质量，也就是阿夫加德罗常数个粒子的质量总和。

以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

硫酸钠的相对分子质量是98，因此它的摩尔质量是98/mol。

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。

ph是用来表示稀溶液的酸碱性的，ph=1时，溶液的氢离子浓度为0.1mol/l,ph＝14的溶液中氢氧根浓度为0.1mol/l。

一般，ph在1～14之间时用ph表示，ph小于1或大于14就不以ph表示了。浓度为1mol/l的硫酸溶液是不以ph表示的，就用其浓度表示即可。

PH值这个概念是对稀酸来说的。对于高浓度的酸来，不适用的，98%的硫酸，它的摩尔浓度是18.4mol/l，如果实在要用ph值来表示，就是-1.265了。

pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。

pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。

扩展资料：

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴。

且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。

所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

参考资料来源：百度百科-硫酸

硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L

设第二步电离产生xmol/L的H+

HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-

0.1-x 0.1+x x

x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10＾(-2) （硫酸的Ka2应该是1.2×10＾(-2)）

解得x＝0.01mol/L

总的H+浓度为0.11mol/L

pH＝－lg[H+]＝－lg0.11＝0.96