铜棒和碳棒插稀盐酸里可以形成原电池么，铜棒做负极
铜棒和碳棒插稀盐酸里可以形成原电池
1.原电池的反应一定是自发反应.（自发反应并不是放在一起就立即反应,而是在一定条件下能够自发进行,所以有些自发反应是需要条件的.比如氢氧燃料电池,H2与O2反应需要点燃.）
2.你说的没错.Cu和稀硫酸不是自发反应,因此不能构成原电池.但是Cu和氧气反应则是自发进行的.主要判断方法是看总反应方程式.
3.一般来说,如果溶液中没有其他离子或通入其他气体作为反应物,则考虑O2.毕竟吸氧腐蚀是原电池中比较特殊的类型.
因为高中范围学的吸氧腐蚀只是表面知识,没有太多规律可循,记住它就可以了.在大学专业里面才会有比较深的了解.
区别浓硫酸和稀盐酸的方法：
物理方法：
1．称重法：
浓硫酸比稀盐酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），相同体积，重的是浓硫酸。
2．粘度法：
浓硫酸是粘稠的液体，而稀盐酸则接近于水的粘度。
3．沸点法：
硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀盐酸。
4．稀释法：
浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸
5．露置法：
浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
6．电导法：
取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀盐酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
化学方法：
1．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气
泡出现的是稀盐酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
2．铜碳硫法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，
能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
3．胆矾法：
分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀盐酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
4．纤维素法：
分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。
5．蔗糖法：
在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
6．食盐（硝酸钠）法：
在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀盐酸。
7. 镁锌法：
稀盐酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。
8. 试纸法：
滴在紫色石蕊试纸上，稀盐酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。
洁厕灵里含有3%的HCl，理论上可蒸馏提纯，但是实验起来并非易事，难以成功。
电解饱和食盐水可以制得Cl2，Cl2溶于水久置可得浓度稍高的盐酸，如果有双氧水则可溶于双氧水可再提高浓度，此实验要求较高，比如要用惰性电极，两边碳棒都可以，塑料电解池最好，电压稍高些气体来得快，还要注意通风防止中毒。
你还可以直接买一瓶浓盐酸稀释，有的地方不对一般人零售这种化学药品，那你可以买水合氯化铝（常见的化工原料，管制不严），通过高温加热水合氯化铝可得高纯度HCl气体，有防倒吸装置的话，可以得到较高浓度的盐酸。
一般激光打印机的硒鼓拆开鼓芯两边的固定销就能把硒鼓拿下来，下面的就是电极丝或电极棒了..
如果是复印机就麻烦了- -一定要具体型号具体说才行
当铁棒连接电源的正极作为阳极 铝棒连接电源的负极作为阴极
阳极电极是活泼金属 那么金属优先失电子
阳极反应 铁失电子产生亚铁离子
阴极是铝做电极 所以金属不会得电子 水中的氢离子得电子为氢气
阴极反应 氢离子得电子生成氢气 阴极的碱性增强
所以阴极附近产生大量的白色絮状沉淀 震荡后立即变为灰绿色 接触空气长时间变红褐色
当铝棒作为电源的阳极 铁棒连接电源的负极作为阴极
由于铝是活泼金属作为阳极 铝会失电子
阳极反应 铝失电子变为三价铝
阴极反应 氢离子得电子变为氢气
如果想电解水制取氢气氧气就应该阳极用碳电极 与电源负极连接的阴极电解材料无所谓
醋酸化学式为CH3COOH.醋酸是无色、有 *** 性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3.纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸.醋酸易溶于水及许多有机溶剂.醋酸有强烈的腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐.碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，电离常数都很小.在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为4，会使紫色石蕊试液变成浅红色，碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸.它的酸性很弱，温度稍高一些，便会分解出二氧化碳气体.盐酸是氯化氢的水溶液，纯盐酸为无色有 *** 性臭的液体，工业盐酸因含有铁、氯等杂质，略带黄色.工业盐酸是含HCl 31%浓度的水溶液，比重1.187.盐酸属挥发性酸，浓盐酸在空气中发烟，触及氨的蒸汽会生成白色云雾.稀硫酸能与电动序中位于氢之前的金属作用，生成相应的硫酸盐或酸式硫酸盐并析出氢气.热浓硫酸具有氧化性，能与电动序中位于氢之后的某些金属如铜、银发生反应，本身被还原成二氧化硫，并生成相应的硫酸盐.浓硫酸又具有磺化性和强烈的吸水性.硫酸能分解大多数盐类并有吸水性，脱水性.硝酸 化学式HNO3.无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色.通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左右，密度为1.4g/cm3，具有强烈的 *** 性气味和腐蚀性，是强氧化剂.遇皮肤有灼痛感，呈黄色斑点，几乎能与所有的金属起反应.硝酸是氧化酸，不论浓的或稀的.跟金属反应，一般不生成氢气.硝酸用途极广，是制取化肥、染料和炸药的重要原料.工业上一般采用氨氧化法制得.86%以上浓硝酸称发烟硝酸.硝酸也是一种重要的强酸，它的特点是具有强氧化性和腐蚀性.除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解.。
2. 一篇关于醋酸、碳酸、盐酸、硫酸、硝酸的性质的介绍性短文你好：醋酸化学式为CH3COOH。
醋酸是无色、有 *** 性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸。
醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有强烈的腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。
碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为4，会使紫色石蕊试液变成浅红色，碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。
它的酸性很弱，温度稍高一些，便会分解出二氧化碳气体。盐酸是氯化氢的水溶液，纯盐酸为无色有 *** 性臭的液体，工业盐酸因含有铁、氯等杂质，略带 黄色。
工业盐酸是含HCl 31%浓度的水溶液，比重 1.187。 盐酸属挥发性酸，浓盐酸在空气中发烟，触及 氨的蒸汽会生成白色云雾。
稀硫酸能与电动序中位于氢之前的金属作用，生成相应的硫酸盐或酸式硫酸盐并析出氢气。热浓硫酸具有氧化性，能与电动序中位于氢之后的某些金属如铜、银发生反应，本身被还原成二氧化硫，并生成相应的硫酸盐。
浓硫酸又具有磺化性和强烈的吸水性。硫酸能分解大多数盐类并有吸水性，脱水性。
硝酸 化学式HNO3。无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。
通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左右，密度为1.4g/cm3，具有强烈的 *** 性气味和腐蚀性，是强氧化剂。遇皮肤有灼痛感，呈黄色斑点，几乎能与所有的金属起反应。
硝酸是氧化酸，不论浓的或稀的。跟金属反应，一般不生成氢气。
硝酸用途极广，是制取化肥、染料和炸药的重要原料。工业上一般采用氨氧化法制得。
86%以上浓硝酸称发烟硝酸。硝酸也是一种重要的强酸，它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。
除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解。
3. 区别浓硫酸和稀盐酸的方法区别浓硫酸和稀盐酸的方法：
物理方法：
1.称重法：
浓硫酸比稀盐酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），相同体积，重的是浓硫酸。
2.粘度法：
浓硫酸是粘稠的液体，而稀盐酸则接近于水的粘度。
3.沸点法：
硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀盐酸。
4.稀释法：
浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸
5.露置法：
浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
6.电导法：
取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀盐酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
化学方法：
1.铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气
泡出现的是稀盐酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
2.铜碳硫法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，
能够产生 *** 性气体的是浓硫酸。
3.胆矾法：
分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀盐酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
4.纤维素法：
分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。
5.蔗糖法：
在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
6.食盐（硝酸钠）法：
在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生 *** 性气体的是浓硫酸，食盐溶解无 *** 性气体产生的是稀盐酸。
7. 镁锌法：
稀盐酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有 *** 性气味的二氧化硫。
8. 试纸法：
滴在紫色石蕊试纸上，稀盐酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。
4. 写独山盐酸的作文这天中午，我们学校准备去独山游玩。
我们来到独山脚下，只看到一座高大而又雄伟的独山孤零零的立在横村中心，就像一个孤独的巨人坐在那。在上山公路的入口有一座大排门，排门的顶端刻着四个大字“独山公园”，显得非常有气魄。
我们上路了，在路上，我看见几只小松鼠，在树上跳来跳去，躬着又小又黑的手，“吱吱”地叫着好像在欢迎我们的到来。一只小鸟在天空中飞翔着“叽叽”地叫着，好像在唱一首独山的赞歌。
我们来到山顶上，只见几座气魄雄伟的寺庙耸立在眼前，黄墙红瓦，我们走近了慈化寺，慈化寺里有两大宝殿是天王殿与大雄宝殿，我们先来到了天王殿，里面有四大天王也叫四大金刚，有的拿着琴，有的拿宝剑，有的拿着收妖伞，还有的拿着镇妖塔，“弥勒佛”被四大天王包围着，他笑盈盈地挺着大肚子，整天乐乐呵呵的，好像有什么喜事似得，我们看着他，也笑了起来，什么事都抛到九霄云外了。走出天王殿，来到了大雄宝殿，“如来佛”端坐在莲花宝座上，佛光四射。背后是慈眉善目的“观音”亭亭玉立，手上端着个净瓶，非常慈祥，两边排列着十八大罗汉，都威风凛凛.凶神恶煞的，有的骑着一只老虎，有的骑着一条龙，还有的拿着一把马来剑。
站在山峰上，横村镇的景色大半收在眼底，分水江上的水反射着太阳光，像一条闪闪发光的玉带一样。走进了美丽的独山，就像走进了一幅美丽的画中，使人流连忘返，让你深深地陶醉在这美景之中。
5. 概括盐酸和硫酸的用途浓稀盐酸：挥发性、酸性，可用于除锈、化学药品
浓硫酸：吸水性、脱水性、酸性、腐蚀性，粘稠液体，可用于干燥剂、腐蚀剂、提炼矿产等
稀硫酸：酸性，用做化学药品
浓盐酸有挥发性，有 *** 性气味，呈无色透明
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物 质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
吸水性
盐酸（ HCl ） 硫酸（ H2SO4 ）用途 化工产品，金属除锈，制取某些试剂和药物，人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化。 化工原料，广泛应用于生产化肥、火药、染料以及冶炼有色金属，精炼石油，金属除锈等方面
