硫酸的正确描述是一原酸 二原酸还是三原酸
硫酸是二元酸
O
||
HO----S-----OH
||
O
对于是几元酸的问题 就只看酸分子中羟基的数目 这是最简单的方法
如上 硫酸有两个羟基所以是二元酸
你好！
硫酸
H2SO4
从宏观角度说，硫酸这种物质是有氢、氧、硫三种元素组成的。
从微观角度说，硫酸是由硫酸分子（H2SO4
）构成的，
每个硫酸分子又是由2个氢原子、一个硫原子、4个氧原子构成的
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
1.8305g/cm³ 。
中文名：硫酸。外文名：Sulfuric acid。化学式：H2SO4。分子量：98.078。CAS登录号：7664-93-9。EINECS登录号：231-639-5。
熔点：10.37 ℃。沸点：337 ℃。水溶性：任意比互溶。密度：1.8305 g/cm³。外观：透明无色无臭液体。安全性描述：S26；S30；S45。危险性符号：C。
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
化学性质：
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系。
酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+。
但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸就是一种超酸体系了，酸性强于纯硫酸。
b、稀释浓硫酸时，如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸应立即用布拭去，再用水冲洗，故b正确；
c、浓硫酸时放出热量，所以用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高，故c正确；
d、稀释浓硫酸不能在量筒中进行而应选择在烧杯中进行，因为浓硫酸稀释放热会炸裂量筒，故d正确；
故选a．
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂，故B正确；
C．浓硫酸具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C正确；
D．稀硫酸也具有氧化性，由氢离子表现出，故D错误．
故选D．
| A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A说法正确． B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确． C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，C说法正确． D、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，D说法不正确． 故答案选D． |
2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O
有一半起酸性作用，一半起氧化性。
d.浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl
NaCl+ H2SO4 =HCl ↑+NaHSO4
或者2NaCl+ H2SO4 =2HCl ↑+Na2SO4
浓硫酸有其难挥发性，也有其酸性，如果没有酸性，是不能制备氯化氢的。这也是强酸制备弱酸。
