ph是1的硫酸会不会灼烧

我认为应该是两个原因，一个是浓硫酸与水放热，另一个是浓硫酸的脱水作用。

因为皮肤本身就有水分，遇浓硫酸就会放热，若及时将浓硫酸用干燥的东西擦掉的话对皮肤影响也不会很大。脱水作用就是楼上解释的。

家长在带孩子出门在外的时候还是一定要注意一下他们的人身安全，这一次有一个13岁的男孩子在地铁的车厢内被硫酸灼伤的消息在网上曝光之后，还是引起了很多网友们的关注，因为大家在过安检的时候都是会检查自己随身携带的一些危险物品，像硫酸这种物体的话，肯定是会被检查出来的，可是这种物体为什么会在地铁车厢内里面出现了，这让很多的网友们都感到非常的意外，事件中的这一个男孩子，就是因为走路的时候，因为踩到硫酸，所以滑倒了，直接导致他身上的皮肤灼伤。

现在这一个孩子的后续治疗还是会面临着很多的挑战，首先第一个就是治疗的费用可以说是非常的昂贵，而且从网上曝光的照片中我们可以看得出来这个孩子的身体已经是受到了一个很严重的伤害，将来肯定是会留疤的，现在孩子所出现的是一个三级灼伤的程度，我觉得还是非常的严重，而且后期也是需要进行一个植皮。目前孩子的手术完成的还算是比较顺利

这名孩子受伤之后，地铁的工作人员也进行了一个应急的处理，后来也将孩子及时的送到了医院，现在，广州地铁已经开始了调查这件事情，希望能够给孩子一个交代吧！在这一起事件中，我觉得地铁的安检存在着严重的责任，因为没有能够识别出人们所携带的具有强酸性的溶液，这种溶液被人低所接触到之后，还是会带来很大的伤害，像这种危险的物品，我觉得不应该被带进地铁站内的，现在广州地铁站已经向乘客表达了真诚的建议，希望在今后的时间里面，地铁站能够加强这方面的管理，把避免出现类似的事情发生

浓硫酸加热后主要产物是二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸而三氧化硫与硫酸毒性相同。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属甚至包括金和铂，硫酸在浓度高时具有强氧化性，同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

扩展资料：

化学性质：

浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性俗称炭化，即腐蚀性和强氧化性等特殊性质，而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强。

物理性质：

浓硫酸具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子，硫酸分子亦可以进行自偶电离，这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

参考资料：百度百科-浓硫酸

因为一般这种事故都是在化学实验室中发生的，灼烧面积不会太大，迅速用大量的水冲洗，可减少硫酸灼烧的时间，能有效地去除浓硫酸，且浓硫酸稀释放出的热量会很快被水带走，不会造成更严重的灼烧。

如果是大面积灼烧，不能立即用水冲洗。应用干布擦拭，再用大量水冲，再涂少量碳酸氢钠。这取决于浓硫酸稀释过程中放出的热量的散去程度。

一、炭化的目的：

1、防止样品飞扬：灼烧时温度高，样品中水分会急剧蒸发；

2、防止样品溢出坩埚：糖、蛋白质、淀粉等物质在高温下易发泡膨胀；

3、防止灰化不完全：如果样品不经炭化而直接灰化，碳粒易被包住影响灰化过程。

二、加硫酸的目的：

1、充分炭化：使杂质转化为稳定的硫酸盐利于计算；

2、浓硫酸具有氧化性，高温下能把碳氧化成二氧化碳。

加入过量的硫酸会对结果有影响吗？

我们来做一个实验。准备两份样品，完全炭化后，一份加1ml的硫酸，一份加超过限度（药典规定炽灼残渣项下加硫酸0.5~1ml）的硫酸，炽灼后得出的结果是一样的。这是因为炽灼残渣是经过600~800℃高温灼烧，生成的硫酸盐沸点都很高，在600~800℃可稳定存在，至于多余的硫酸肯定已经变成二氧化硫之类的气体了，故多加硫酸结果不会受到影响。

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操作时需注意的事项：

1、供试品应先缓缓加热；

2、采用坩埚斜置方式直至完全炭化(不产生烟雾)，以避免供试品骤然膨胀而逸出；

3、炭化放冷后加硫酸，低温加热，以免温度过高使供试品飞溅，影响测定结果；

4、务必蒸发除尽硫酸后再将坩埚置马弗炉内炽灼，以免硫酸蒸气腐蚀炉膛，造成漏电事故。含氟的药品对瓷坩埚有腐蚀，应采用铂坩埚。

1、 仪器与用具：高温电阻炉，电炉，干燥器，瓷坩埚

2、 试 剂： 硫酸

3、 操作方法：

3.1、 坩埚恒重：

将瓷坩埚置于高温电阻炉内,开启高温电阻炉设定温度为700-800℃,待达到设定温度并稳定后保温灼烧1小时,取出置于干燥器内冷却至室温,精密称定.再重复上述操作继续灼烧半小时,冷却至室温,精密称定.两次称定偏差小于0.3mg及为恒重,将瓷坩埚放入干燥器内待用.

3.2 操作方法:

3.2.1取本品适量，置于已灼烧至恒重的瓷坩埚中，精密称定，在电炉上缓慢加热至样品完全炭化，放冷至室温,加硫酸0.5—1ml湿润样品,置电炉上加热至硫酸蒸汽除尽后,置于700-800℃的高温电阻炉中灼烧至恒重,精密称定,计算结果.

3.2.2 计算公式:

样品的灼烧残渣%=(M1-M2)×100/(M1-M0)

M0——瓷坩埚质量（g）

M1——瓷坩埚及灼烧前样品质量（g）

M2——瓷坩埚及灼烧后样品残渣质量（g）

产物不是三氧化二铁，仍然是硫酸铁。

因为硫酸铁水解后产生的硫酸不易挥发会和水解得到的氢氧化铁反应又生成硫酸铁，这和氯化铁蒸干灼烧的产物不一样。

FeCl3加热水解以後HCl不断蒸发，使得水解反应彻底进行。

FeCl3是强酸弱碱盐，加热过程中发生水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl具有挥发性，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3。

扩展资料：

加热蒸干灼烧氯化亚铁、氯化铁、硝酸亚铁、硝酸铁溶液都最终得到Fe2O3，但加热蒸干灼烧硫酸铁或硫酸亚铁溶液时得到的固体是硫酸铁。

加热蒸干硫酸铝，硫酸铁，硫酸铜，灼烧后分别得到：

硫酸铝——硫酸铝

硫酸铁——硫酸铁

硫酸铜——硫酸铜

加热氯化铁，氯化铝，硝酸铝溶液，灼烧后分别得到：

氯化铁——氧化铁Fe2O3

氯化铝——氧化铝Al2O3

硝酸铝——氧化铝Al2O3

原因：盐酸硝酸为易挥发酸，氢氧化铁和氢氧化铝为弱碱，其化合后的盐易水解，加热后得到金属氢氧化物，灼烧后得到金属氧化物。而硫酸不挥发，蒸干后仍为硫酸盐。

参考资料来源：百度百科 ——硫酸铁