亚汞离子如何检验? 汞离子如何检验? 答得好的话我可以追加分数.
亚汞离子：
加入氯离子使其形成Hg2Cl2沉淀,将此沉淀溶于硝酸和盐酸中形成HgCl4（2-）.
再加入CuSO4-KI溶液,得到橙色的Cu2HgI4沉淀.若黄色的I2干扰颜色观察可用硫代硫酸钠除去.钨酸根和钼酸根会干扰此反应.
楼上的那个方法也可以用,但是会生成Hg,不太安全吧.
汞离子：
主要思想是转化为亚汞离子,再按鉴别亚汞离子的方法鉴定.加入HCl,以保证除去亚汞离子,以免其干扰鉴定.再将沉淀除去,在溶液之中加入TAA,得到HgS,再加入KI-CuSO4-Na2SO3溶液,若仍出现橙色的Cu2HgI4沉淀则证明有汞离子.
这个实验要求彻底排除亚汞离子,所以加盐酸要过量.
硫化亚汞与稀盐酸反应，生成氯化亚贡和硫化氢。
方程式：Hg2S+2HCl=H2S↑+2HgCl
无机化学中，硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS，氢硫化物）、正盐（S）和多硫化物（Sn）三类。
有机化学中，硫化物指含有二价硫的有机化合物。
-2价硫的化合物，金属硫化物可以看成氢硫酸的盐。金属与硫直接反应或者将硫化氢气体通入金属盐溶液，或者往盐溶液中加入硫化钠，都可制得金属硫化物。
碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，由于水解其溶液显碱性。碱土金属、钪、钇和镧系元素的硫化物较为难溶。当阳离子的外层电子构型为18电子和18+2电子时，往往由于较强的极化作用而形成难溶的、有颜色的硫化物。大多数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢，极难溶的少数金属硫化物（如CuS、HgS）可用氧化性酸将其溶解，此时S被氧化成硫而从溶液中析出。难溶金属硫化物在溶液中存在以下溶解－沉淀平衡：
式中M为金属。控制溶液的酸度，可以改变溶液中S2- 离子的浓度，从而将溶解度各不相同的难溶金属硫化物分别沉淀出来。这是定性分析中用硫化氢分离、鉴定金属离子的基础。
分析：
点滴法点滴法是鉴定S和HS离子的灵敏方法，其步骤为：在点滴板上混合可溶硫化物的碱性溶液和1%的硝普酸钠Na2[Fe(CN)5NO]（亚硝基铁氰化钠）溶液，若试样中存在S离子则会出现不同深度的红紫色，灵敏度1：50000。其机理可能是[Fe(CN)5(NO)S]离子的生成。 除此之外，向点滴板中加入试液、浓盐酸、几颗对氨基二甲基苯胺晶体和0.1mol/L氯化铁溶液，若在2~3分钟后出现蓝色，也可证明硫离子的存在。机理是生成了蓝色的亚甲基蓝。
方程式
Hg2(NO3)2 + 2 HCl = Hg2Cl2↓ + 2 HNO3
Hg2Cl2 = Hg + HgCl2
6 Hg + 8 HNO3 = 3 Hg2(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
十分不确定。如果知道现象可以解释，但预测现象太难了。
"盐酸盐中不溶银亚汞"指的是氯化亚汞（Hg2Cl2）是不溶于水的,氯化银是不溶的,而其他盐酸盐如KCL,MgCL2都是易溶于水的.
口诀：
钾钠铵硝溶 盐酸盐除去银亚汞 再说硫酸盐 不溶有钡铅 碳酸磷酸盐 能溶钾钠铵 碱类溶五位 钾钠按钙钡 （Ca(OH)微溶物）
加入HCl后,H+会与S2-结合生成H2S,导致S2-的浓度减少,所以溶解平衡右移,使FeS溶解,生成H2S气体.
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
"盐酸盐中不溶银亚汞"指的是氯化亚汞（Hg2Cl2）是不溶于水的，氯化银是不溶的，而其他盐酸盐如KCL,MgCL2都是易溶于水的。
口诀：
钾钠铵硝溶
盐酸盐除去银亚汞
再说硫酸盐
不溶有钡铅
碳酸磷酸盐
能溶钾钠铵
碱类溶五位
钾钠按钙钡
（Ca(OH)微溶物）
