偏铝酸钠和盐酸反应为何不生成偏铝酸和氯化钠？而产生氢氧化铝？
它们之间的反应要看浓度
（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2O
Al3++3OH-------Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-----AlO2-+2H2O
现象描述：在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氢氧化钠，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略）
（2）在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液
3Na0H+AlCl3-------Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O------4Al(OH)3↓+3NaCl
Al3++3OH-------Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-----AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O------4Al(OH)3↓
现象描述：在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加沉淀不消失。（坐标图象略）
（3）在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸
NaAlO2+HCl+H2O→Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+H2O
AlO2-+H++H2O→Al(OH)3↓
Al(OH)3↓+3H+→Al3++H2O
现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加盐酸，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略）
（4）在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液
HCl+NaAlO2+H2O→Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+H2O
AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl
AlO2-+H++H2O→Al(OH)3↓
Al(OH)3↓+3H+→Al3++H2O
Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓
现象描述：在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液,开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加偏铝酸钠溶液沉淀不消失。（坐标图象略）
(5)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液
3NaAlO2+AlCl3+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl
Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓
现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氯化铝溶液，沉淀量不减少。（坐标图象略）
(6)在氯化铝溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液
AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl
Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓
现象描述：在氯化铝溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液,一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加偏铝酸钠溶液，沉淀量不减少。（坐标图象略）
(7)在加过少量盐酸的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
HCl+NaOH→NaCl+H2O
AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2O
H++OH-→H2O
Al3++3OH-------Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-----AlO2-+2H2O
现象描述：在加过少量盐酸的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,开始无明显现象产生，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀又逐渐消失，最后沉淀完全消失。（坐标图象略）
而为什么前一个反应要加水前一个反应是反应第一步，这就是前一个反应要加水：4HCl+NaAlO2===NaCl+AlCl3+2H2O
根据这三个化学方程式可以发现，还生成了2molH2O，反应1消耗1mol的H2O来生成1molAl(OH)3，但为什么生成氢氧化铝呢。所以总反应不仅没有消耗水?这是因为后一个反应是两步合起来的反应
1
NaAlO2+HCl+H2O==========NaCl+Al(OH)3↓
2
Al（OH）3+3HCl===========AlCl3+3H2O
总反应，反应2生成3molH2O？这是因为偏铝酸不稳定：
按照强酸制弱酸的原理，立即与水反应生成氢氧化铝，后一个不加呢，这个水就写在反应上了，偏铝酸钠与盐酸反应应该生成偏铝酸的。
我来分析一下，后一个反应是两步合起来的反应，后一个不加的原因了
alo2-
+
4h+
==al3+
+
2h2o
NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
盐酸滴加至偏铝酸钠中，先变白色浑浊，又变澄清
偏铝酸钠滴加至盐酸中，开始无沉淀，后有白色沉淀，
第一个问题用第二个方程
第二个问题先用第一个方程再用第二个方程
:)谢谢采纳
等量离子方程式：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
AlO2-实际是Al(OH)4-，在高中阶段把Al(OH)4-写成脱去两个水的形式即AlO2-，其实在溶液中不存在AlO2-，存在的是Al(OH)4-。四羟基合铝酸根，化学式是[Al(OH)₄]-。是Al和NaOH和水生成四羟基合铝酸钠。
相关反应：
2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂（注：Na[Al(OH)₄]:四羟基合铝酸钠）
也就是说，其实在溶液中不存在AlO₂-，只存在[Al(OH)₄]-
相关化学式：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑（注：Na[Al(OH)₄:四羟基合铝酸钠）
与硫酸铝或氯化铝反应
Al2(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄
AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl
然后氢氧化钠再和Al(OH)₃反应
NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O
如果是过量的氢氧化钠,到时候2个方程式加在一起就行了。
偏铝酸钠有关化学方程式:
2NaAlO₂+
CO₂(少量)+
3
H₂O
=
2
Al(OH)₃↓+
Na₂CO₃(
强酸制弱酸)
NaAlO₂+
CO₂(过量)+
2H₂O
=
Al(OH)₃↓+
NaHCO₃
NaAlO₂
+
HCl（少量）+
H₂O
=Al(OH)₃↓+
NaCl
NaAlO₂+
4
HCl（过量)=AlCl₃+
NaCl
+
2
H₂O
NaAlO₂+NaHCO₃+
H₂O=Al(OH)₃↓+Na2CO₃
3NaAlO₂+AlCl₃+6H2O=4Al（OH）₃↓+3NaCl
