硫酸标定方法
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸
Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O
根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。
物理性质：
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
以上内容参考：百度百科-硫酸
酸浓度的标定，可以用碳酸钠或硼砂标定，但通常都是标定稀硫酸的，没有标定浓硫酸的。具体操作方法：1、先计算配多大浓度的稀硫酸；2、取一定体积的浓硫酸家一定量的水，2、在锥形瓶中准确称取一定量的碳酸钠或硼砂，加水溶解；3、加入指示剂用硫酸滴定至终点就可；4、计算硫酸的准确浓度。
浓硫酸的话遇铁、铝有钝化反应，腐蚀性存在会延长。
（2）两步滴定法：取阿司匹林10片,精密称定,研细,精密称取片粉适量（约相当于阿司匹林）,加中性乙醇20ml,振摇使阿司匹林溶解,加酚酞指示液3d,滴加氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）至溶液显粉红色.加定量过量的氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）40ml,置水浴上加热15min并时时振摇,迅速放冷至室温,用硫酸滴定液（0.05mol/l）滴定剩余的碱.根据消耗的滴定液体积及滴定度计算含量
从上可知：两种方法都是用硫酸来中和未反应完全的NaOH.理论上也可以用HCl.但HCl有挥发性,标准溶液的浓度在储存过程中会发生变化,不容保存,影响精度.
