对硝基苯基氯甲酸酯是什么东西

是的，一般意义上可以这么讲，但是其实非转基因作物要用多种除草剂除草，总用量大于转基因作物，这是美国农业部统计的传统非转基因大豆和转基因耐除草剂大豆的除草剂使用量，传统非转基因大豆明显高于转基因大豆。

除草剂的除草机制是抑制植物体内EPSPS酶的合成，最终导致植物死亡。

转基因是一种生物技术，两者直接基本上不存在什么直接关系。可是现今提到转基因大家就和草甘膦联系在了一起，其实如果不是抗草甘膦基因的发现，也许永远两者也不会存在关系。

除草剂本质上是使草茎、叶不能吸水枯死；转基因是改变植物分子内遗传物质，不含枯死，反而含抗病、长得更好。

除草剂

除草剂（herbicide）是指可使杂草彻底地或选择地发生枯死的药剂，又称除莠剂， 用以消灭或抑制植物生长的一类物质。

其中的氯酸钠、硼砂、砒酸盐、三氯醋酸对于任何种类的植物都有枯死的作用，其作用受除草剂、植物和环境条件三因素的影响。按作用分为灭生性和选择性除草剂，选择性除草剂特别是硝基苯酚、氯苯酚、氨基甲酸的衍生物多数都有效。

世界除草剂发展渐趋平稳，主要发展高效、低毒、广谱、低用量的品种，对环境污染小的一次性处理剂逐渐成为主流。

常用的品种为有机化合物，可广泛用于防治农田、果园、花卉苗圃、草原及非耕地、铁路线、河道、水库、仓库等地杂草、杂灌、杂树等有害植物。

这个区别还是蛮大的。

首先是成分区别，所谓植物性染发是没有化学添加剂的，有了也不叫植物行染发。

植物性染发是有植物研磨提取的物质，例如海娜粉，他上色过程是包裹是的上色，由于没有提浅天然色素基本是不会有太多颜色，也就是颜色不明显，好比在黑色纸上有水彩笔画图，无论什么颜色都会很暗，因为他属于半透明物质，还有就是用过植物性染发后会导致以后烫发使用其他染发剂无法上色和烫卷，所以一般多中老年人使用的多一些。

普通染发剂，主要是化学成分居多，但也不要一提到化学成分就一定有害，我们吃的药物很多也是化学成分，植物也有有毒物质，只要是正规厂家，有质量检验的都是没有问题的，如果对身体有害第一受害者就是美发店从业人员，不要说带手套保护，在保护也比大多数人接触的多。

常规的染发剂相对来说会有更多颜色选择，也不会影响以后上色，烫发，除非你漂发，那是基本无法在烫的了。

所以我个人建议还是选择常规的染发剂比较好。

有任何发型问题欢迎评论区留言给我。

氧化型染发剂原理是：在碱性物质和过氧化物的共同作用下，染料中间体和偶合剂渗透进入毛皮质里的粗纤维中，氧化聚合形成大分子色素，效果持久且稳定，并且价格适中，为市面上主要品种。

无机染发剂主要使用含有铅、铁、铜等金属的化合物染料，金属离子可以与头发蛋白中的硫作用,生成黑色硫化铅，使头发被染黑,染发不能即时见效，具有渐进性，要经多次使用才可使头发颜色逐步变深。重金属离子易引起蓄积中毒，对人体的危害很大，除有损头发 健康 易致过敏外，还可招致一些难以治疗的疾病，市面上较少。

植物染发剂主要是从植物中提取的色素类物质，与阳离子表面活性剂络合成细小颗粒，覆盖在头发表面；或与金属盐类形成有色络和物，渗透进入头发表皮或进入头发皮质。它具有几乎无刺激性, 毒性小，色彩自然等优点，但也存在稳定性差、染料牢固度不理想、色谱不全等问题，市面上也不常见。

所以普通染发剂（氧化型染发剂）与植物染发剂的对比特点就非常明显了，前者效果持久，但是含有多种对身体有危害的成分，比如最常见的对苯二胺，间苯二酚，对氨基苯酚，邻氨基苯酚等氨基苯酚，硝基苯酚类物质，毒性有大有小，但几乎都是禁限用物质范畴，所以使用染发剂，无论是否好用合格，都不宜频繁使用。

植物型染发剂危害几乎没有，但是明显缺点就是效果不好，稳定性差，作用很不持久，所以效价比偏低。

所以根据你自身的实际情况选择，如果不要求持久，对性价比要求不高，选择植物型还是不错的，选择氧化型染发剂注意频率不要太高，并且使用防止沾染到其他部位皮肤，感觉不适的话要尽快停止。

植物染发剂跟普通染发剂有什么区别？

染发对于我们来说不陌生，有的人是因为有了白发去染发，有的人是为了改变自己头发颜色去染发，给自己一个好心情。染发是现代化妆常见方法之一，有的人染发后形象大变。

现在染发已经成为一种 时尚 ，不同的人喜欢染不同的颜色，也就呈现不同的染发风格。而这个染发目前分为两种，一是化学染发（普通染发），一种是植物染发。人们最开始用的染发都是化学染发，植物染发后面才出来。

化学染发（普通染发）改变的是头发的自身结构，差的染发剂还会侵害毛囊，对身体 健康 不利。而植物染发就不一样了，植物染发是一种物理过程，滋养元素像一层膜一样附着在头发和头皮上，滋养和呵护头发，滋养毛囊。

一种是天然的，对头发损伤小甚至有益，一种是化学药剂，对人体有盖

纯天然的伤害少一点

区别非常大，现在染发行业所使用的染发产品，一般分为两大类，植物染发产品和化学染发产品，其中植物染发出现的时间较晚，但是很快就被大众所接受，现在市面上的染发店也分为植物染发店和化学染发店。对于很多普通消费者而言，他们还是不清楚植物染发和化学染发的区别。现在妙叶植物染发加盟总部就带大家来了解了解，植物染发和化学染发到底有什么区别。

目前市面上的纯植物染发剂，能达到纯植物特点的，只有海娜粉一种产品，其他所谓的植物精华染发剂，其实都是添加了植物精华的化学染发产品，这种产品大多为膏状，而海娜粉植物染发剂则为粉末状。海娜一般产自新疆、印度和巴基斯坦。其中印度粉是上色自然光泽度和固色效果好的。印度的拉贾斯坦邦是适合海娜生长的地区，它每年的降雨量在400mm以下，6月的 高气温可达到48摄氏度，非常适合海娜的生长。印度的海娜都出产自这里。 印度妙叶产品原料也主要来自于印度的拉基斯坦邦，主要采摘于7-8月初期的中层叶片。

而化学染发产品的原料则含有对苯二胺、苯二胺、间苯二胺等有毒物质。同时化学染发和植物染发的染发原理不同，植物染发是物理过程利用物理的氧化过程使滋养成分附着在头发上。

所以化学染发对人体的伤害是很大的，会引发过敏、肿胀甚至白血病等问题，所以妙叶植物染发总部建议大家尽量选择植物染发！

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH 3 ·H 2 O）之间的氢键]。

基本介绍中文名 ：氢键 外文名 ：Hydrogen Bond 类别 ：次级键 适用范围 ：化学 分类 ：分子内氢键、分子间氢键 形成 ：生成X-H…Y形式的一种特殊作用形成条件,成键,分类,键能,理化特性,熔沸点,溶解度,粘度,密度,影响作用,分子间作用力,重新定义,研究进展,拍摄氢键,相关报导, 形成条件 在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。 DNA中的氢键 （1） 存在与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 。 （2）存在 较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电作用力。 （3）表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。 X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。 （4）对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。 第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。 第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。 不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。 （5）氢键的饱和性和方向性 氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子，这就是氢键的饱和性。 氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。 成键 氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。而Y则具有较高的电子密度，一般是含有孤对电子的原子，容易吸引氢质子，从而与X和H原子形成三中心四电子键。 成键原子 典型的氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，但通常键能较低。　碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。例如在氯仿CHCl 3 中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而碳原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子供体的角色。此外，芳环上的碳也有相对强的吸电子能力，因此形成Ar-H … :O型的弱氢键（此处Ar表示芳环）。芳香环、碳碳叁键或双键在某些情况下都可作为电子供体，与强极性的X-H（如-O-H）形成氢键。 分类 同种分子之间 现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。 CAP—DNA 复合物 不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH 3 与H 2 O之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。 分子内氢键 某些分子内，例如HNO 3 、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。 双氢键与Π氢键 不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H… H-A。比如H 3 N - BH 3 ，而双氢键很容易脱去H 2 ，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。另外在大分子中往往还存在π—氢键，大π键或离域π 键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π—氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。如图所示在CAP - DNA 复合物中，苯丙氨酸的芳香环和胞嘧啶形成芳香氢键。 键能 氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。氢键是一种比分子间作用力（范德华力）稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用。其稳定性弱于共价键和离子键。 氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。一般认为键能<25kJ/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25-40kJ/mol的属于中等强度氢键，而键能>40kJ/mol的氢键则是较强氢键。曾经有一度认为最强的氢键是[HF 2 ]中的FH…F键，计算出的键能大约为169kJ/mol。而事实上，用相同方法计算甲酸和氟离子间的[HCO 2 H…F]氢键键能，结果要比HF 2 的高出大约30kJ/mol。 常见氢键的平均键能数据为： F—H … :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol） O—H … :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol） O—H … :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol） N—H … :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol） N—H … :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol） HO—H … :OH 3 （18 kJ/mol或 4.3 kcal/mol） 理化特性 氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。 熔沸点 分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。 分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。 溶解度 在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH 3 在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。 粘度 分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。 密度 液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。 nHF(HF)n 。其中n可以是2，3，4…这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象，称为分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。 影响作用 氢键对化合物熔点和沸点的影响 分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。HF，H 2 0和NH 3 等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。 值得注意的是，能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。 由于具有静电性质和定向性质，氢键在分子形成晶体的堆积过程中有一定作用。尤其当体系中形成较多氢键时，通过氢键连线成网路结构和多维结构在晶体工程学中有重要意义。 分子间作用力 氢键与分子间作用力概念辨析 关于氢键，论坛争论最多的在于不同笔者对氢键与分子间作用力从属关系的争论。 传统定义，将分子间作用力定义为：“分子的永久偶极和瞬间偶极引起的弱静电相互作用”。随着研究的深入,发现了许多用现有分子间作用力的作用机理无法说明的现象。比如卤键，有机汞卤化物时观察到分子内卤素原子与汞原子之间存在长距离弱的共价相互作用力，从而引入二级价键力(secondary valence forces)的概念。 现在学术上，已经不再用“分子间作用力”来涵盖全部的弱相互作用，而是用更准确术语“次级键”。氢键、范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都统称为“次级键”。 氢键是否属于分子间作用力取决于对”分子间作用力“的定义。如果“分子间作用力”继续被狭义指代“分子的永久偶极和瞬间偶极引起的弱静电相互作用”。这样氢键与分子间作用力性质也不完全相同，量子力学计算方法也不完全同……，更像并列关系，氢键就不属于分子间作用力。而我们目前国内普通化学教材、百科大辞典等，就是这个定义，就是狭义指代范德华力。 如果”分子作用力“定义指代一切分子的相互作用（这个定义也包括了长程和短程的相互作用），那么氢键也属于分子间作用力，不仅氢键属于，离子键力也属于分子间作用力。《高分子界面科学》一书，张开教授认为引力常数项可将各种极化能（偶极、诱导和氢键能）归并为一项来计算从这一角度出发，范德华力偶极矩相互作用系数可扩大范围写成静电相互作用系数。这样得到了关于静电力的广义范德华力。这样分子间相互作用的分类一些文献也有报导。《流体的热物理化学性质—对应态原理及其套用》作者项红卫教授认为分子作用势能的三个类型统称范德华力，包括定向力、诱导力和色散力，定向力来源于偶极矩产生的引力包括电荷、偶极和四级矩其相互作用由玻尔兹曼权重因子按1/kT幂指数展开可得到平均势能函式。电荷、偶极和四级矩这些类型的相互作用十分相似均可认为服从Berthelot规律。由于色散力不会产生诱导作用，实际诱导相互作用按静电力比例修正。 张季爽和申成对于HF量子计算表明，氢键的形成至少四种不同类型的相互作用：1.HF偶极矩的取向力；2.HF分子最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠和电荷转移作用，即类共价键。3,分子间电子云的排斥作用。4.分子间的诱导偶极作用，非常微弱。氢键的本质也是静电相互作用，主要是偶极作用能和静电作用能近似可以用广义范德华力计算式计算，氢键作用是氢键力的几何平均值服从Berthelot规律。 由此来看，氢键包含”分子间作用力“集合所构成的”元素“，两个集合有交集。但是氢键还具有它所不具有的特征轨道重叠与电荷转移。 超强氢键 具有类似共价键本质，在学术上有争议，必须和分子间作用力加以区分。 很多弱相互作用，既存在于分子内又存在于分子间（从量子化学角度来看）；而且可以向化学键转化。所以笔者建议用更严格的辞汇统称为“次级键”，而不再用分子间作用力来涵盖全部的弱相互作用。 另外，由于存在争议，其从属概念的辨析取决于对”分子间作用“的基本定义。而加州大学伯克利分校的John M. Prausnitz指出：”我们对分子间作用力认识远远不够，目前只局限于简单理想情况“。 笔者认为因此在基础教育，比如中学教育，不必严格区分从属关系，重点在于了解性质。无论说氢键属于或不属于分子间作用力都不算错误。要将分子间作用力和氢键概念的辨析从属关系的考试题可以从考试中剔除（考谁属于谁是没有意义的），可以休矣！学生更重要的在于了解，氢键的特性以及几何平均关系、不严格饱和性和方向性、熔沸点、溶解度影响、稳定性以及π氢键等等。因为我们对分子间作用力认识远远不够……我们可以参见2011IUPAC对氢键的重新定义来看。 氢键是比我们以为的要更加模糊的实体。IUPAC的成员之一、印度科技大学的高塔姆·丹瑟拉朱表示：“它同明显的边界之间没有相互关系。” 丹瑟拉朱表示，这不仅仅与语义学有关。一个新的定义将对抗化学家们普遍接受的一种有关氢键什么时候、在什么地方出现的误解，并且鼓励他们思考氢键在新的环境——比如考虑到形成有机分子并采用一种以前认为不可能的反应方式下的影响。探索这条道路可能有助于我们研发出更加便宜的、更加环保的有机物，远离目前对有毒的、昂贵且包含了珍贵金属元素的催化剂的依赖。 重新定义 上文讨论的氢键给出的定义均是传统鲍林定义，而在2011年IUPAC给出了 重新定义 。 氢键就是键合于一个分子或分子碎片X—H上的氢原子与另外一个原子或原子团之间形成的吸引力，有分子间氢键和分子内氢键之分，其X的电负性比氢原子强。可表示为X—H……Y—Z 。“……”是氢键。 X—H是氢键供体，Y是氢键受体，Y可以是分子、离子以及分子片段。受体Y必须是富电子的，可以是含孤对电子的Y原子也可以是含π键的Y分子，X，Y相同原子时形成对称氢键。 IUPAC给出的氢键六准则：氢键形成主要源于静电作用力。由于供体和受体之间电荷迁移产生静电相互作用，导致H原子核Y原子之间形成部分共价键，共价键的形成由离散作用所引起。X与氢原子间形成正常的共价键X—H是极性键。H……Y的强度随X电负性增加而增加。X—H……Y之间的二面角是直线或接近180度。氢键越强H……Y距离越短。氢键形成使得X—H距离增长，结构变化反映在X—H红外伸缩频率红移。且增加X—H伸缩振动的红外吸收有效截面。X—H……Y中X—H键长增加得越多，H……Y氢键就越牢固，一些新的振动模式也相继形成。NMR谱中X—H……Y—Z氢键的形成导致X和Y原子之间氢键自旋-自旋耦合以及核Overhauser效应增强氢键还产生特征NMR信号，X—H上H原子质子去禁止。氢键的吉布斯自由能大于体系热能。规则1指出，氢键源于静电作用，色散相互作用不再认为是氢键，而规则6是为弱氢键提供能量判断的底线。IUPAC规则指出，氢键形成可以看做质子迁移反应杯部分激活的先兆。氢键网状结构表现出来的协同现象，导致氢键性质不具备按队相加性。 氢键在成键方向的最优选择影响晶体的结构堆积模式。氢键电荷迁移估算表明氢键相互作用能与供体和受体间电荷迁移程度密切相关。通过对氢键体系电荷密度拓扑分析，X，Y原子间会显示一条连线X、Y以及键临界点的键径。 研究进展 拍摄氢键 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。 研究 这一成果发表在日前出版的《科学》杂志上，被评价为“一项开拓性的发现，真正令人惊叹的实验测量”“是一项杰出而令人激动的工作，具有深远的意义和价值”。 这项研究是由国家纳米科学中心研究员裘晓辉和副研究员程志海领导的实验团队，以及中国人民大学物理系副教授季威领导的理论计算小组合作完成的。裘晓辉带领的研究团队对一种专门研究分子、原子内部结构的显微镜——非接触原子力显微镜进行了核心部件的创新，极大提高了这种显微镜的精度，终于首次直接观察到氢键，为争论提供了直观证据。另外据称，氢键有望解决姆潘巴现象。 氢键的高清晰照片能帮助科学家理解其本质，进而为控制氢键、利用氢键奠定基础。在此基础上，我们未来有可能人工影响或控制水、DNA和蛋白质的结构，生命体和我们生活的环境也有可能因此而改变。如支撑DNA双螺旋结构的就是氢键，氢键还能解开和复制，在生命遗传中起到非常重要的作用。 相关报导 2013年这一年中，从分子结构到遥远的星球，科学界继续带给人们众多惊奇，以下便是《自然》杂志评选的年度图片。运用原子力显微镜，来自中国科学院的绍兴籍科学家裘晓辉和他的队友们首次成功捕捉到了氢键的图像。图中加了黄色标示的即为氢键。 氢键

可用酸水解法使其降解成有还原性的单糖进行测定。

还原糖在碱性条件下加热被氧化成糖酸及其它产物，3,5-二硝基水杨酸则被还原为棕红色的3-氨基-5-硝基水杨酸。在一定范围内，还原糖的量与棕红色物质颜色的深浅成正比关系，利用分光光度计。

在540nm 波长下测定光密度值，查对标准曲线并计算，便可求出样品中还原糖和总糖的含量。由于多糖水解为单糖时，每断裂一个糖苷键需加入一分子水，所以在计算多糖含量时应乘以0.9。

扩展资料：

注意事项：

比色仪器分光光度计应定期检定，应选择正确的波长，合适光程的比色皿。色皿应保持干净，受污染的比色皿可用稀硝酸浸洗，用镜头纸擦拭表面，比色皿内液体不能有气泡或悬浮物。通常情况下，比色测定在室温进行。

显色温度与时间。显色反应有一定的温度和时间要求，如高碘酸钾氧化比色法分析MnO，应微沸10～15min使显色完全，并冷却至室温下比色。二安替比林甲烷比色法分析TiO。，由于显色反应较慢，显色时间则需较长时间(40min以上)。

参考资料来源：百度百科-dns

参考资料来源：百度百科-比色法