稀盐酸的溶液是什么

目录1 拼音2 英文参考3 稀盐酸药典标准 3.1 品名 3.1.1 中文名3.1.2 汉语拼音3.1.3 英文名 3.2 来源含量3.3 性状3.4 鉴别3.5 检查 3.5.1 游离氯或溴3.5.2 硫酸盐3.5.3 亚硫酸盐3.5.4 炽灼残渣3.5.5 铁盐3.5.6 重金属3.5.7 砷盐 3.6 含量测定3.7 类别3.8 贮藏3.9 版本 4 稀盐酸说明书 4.1 药品名称4.2 英文名称4.3 稀盐酸的别名4.4 分类4.5 剂型4.6 稀盐酸的药理作用4.7 稀盐酸的药代动力学4.8 稀盐酸的适应证4.9 稀盐酸的禁忌证4.10 稀盐酸的不良反应4.11 稀盐酸的用法用量4.12 稀盐酸与其它药物的相互作用4.13 专家点评 1 拼音

xī yán suān

2 英文参考

dilute hydrochloric acid [湘雅医学专业词典]

3 稀盐酸药典标准3.1 品名3.1.1 中文名

稀盐酸

3.1.2 汉语拼音

Xi Yansuan

3.1.3 英文名

Dilute Hydrochloric Acid

3.2 来源含量

本品系取盐酸234ml，加水稀释至1000ml制得。含HCl应为9.5%～10.5%。

3.3 性状

本品为无色澄清液体；呈强酸性。

3.4 鉴别

本品显氯化物的鉴别反应（2010年版药典二部附录Ⅲ）。

3.5 检查3.5.1 游离氯或溴

取本品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml，10分钟内不得显蓝色。

3.5.2 硫酸盐

取本品3ml，加水5ml稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。

3.5.3 亚硫酸盐

取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、0.005mol/L碘溶液0.15ml与淀粉指示液1.5ml，摇匀；另取本品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

3.5.4 炽灼残渣

取本品20ml，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ N），遗留残渣不得过2mg（0.01%）。

3.5.5 铁盐

取本品20ml，置水浴上蒸干，残渣加水25ml，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ G），与标准铁溶液1.0ml制成的对照液比较，不得更深（0.00005%）。

3.5.6 重金属

取本品10ml，置水浴上蒸干，加醋酸盐缓冲液（pH 3.5）2ml与水适量使成25ml，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分之二。

3.5.7 砷盐

取本品1.4ml，加水22ml稀释后，加盐酸5ml，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ J第一法），应符合规定（0.00014%）。

3.6 含量测定

精密量取本品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。

3.7 类别

药用辅料，pH值调节剂。

3.8 贮藏

置玻璃瓶内，密封保存。

3.9 版本

《中华人民共和国药典》2010年版

4 稀盐酸说明书4.1 药品名称

稀盐酸

4.2 英文名称

Dilute Hydrochloric Acid

4.3 稀盐酸的别名

氯化氢稀溶液；Hydrochloric Acid Diluted

4.4 分类

消化系统药物 >助消化药物

4.5 剂型

溶液：10%。

4.6 稀盐酸的药理作用

稀盐酸口服后增加胃内酸度，促进胃内主细胞分泌的胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶，并由于降低胃内的pH值，从而增强胃蛋白酶活性。

4.7 稀盐酸的药代动力学

（尚不明确）

4.8 稀盐酸的适应证

主要用于慢性萎缩性胃炎、胃癌等多种原因引起的胃酸缺乏症及发酵性消化不良所致的饭后胃部不适、腹胀、嗳气等症状。

4.9 稀盐酸的禁忌证

与对酸有关的疾病如消化性溃疡、胃酸过多症等忌用。

4.10 稀盐酸的不良反应

久用稀盐酸能腐蚀牙齿使之脱钙，故服用时应以水稀释，服用后用水漱口。

4.11 稀盐酸的用法用量

每天3次，每次0.5～2ml，饭时或饭前稀释后服用。

4.12 药物相互作用

与胃蛋白酶合用可增强蛋白酶的作用。与堿性药物合用可相互降低疗效。

4.13 专家点评

化学性质编辑

（1）与酸碱指示剂反应

稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（3）与金属氧化物反应生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（4）与碱反应生成盐和水

HCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl+KOH=KCl+H2O

（5）和大理石反应生成CO2

CaCO3+2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑

（6）其它

Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3

方法一：向一支盛有蒸馏水的试管中，滴加数滴紫色石蕊试液，试液呈紫色，将此试液分装在两个试管中，向其中分别加入少量稀盐酸及稀硫酸，两支试管中的溶液均变红，说明可能是H + 使石蕊试液变红。 方法二：用两支试管分别取少量蒸馏水和氯化钠溶液，各滴加数滴紫色石蕊试液，均不变红，说明H 2 O和Cl - 均不能使石蕊试液变红，说明可能是盐酸中的H + 使石蕊试液变红。 方法三：取少量稀盐酸于试管中，滴加数滴紫色石蕊试液，溶液变红。逐滴加入NaOH溶液，试管中的溶液由红色变紫，最后变成蓝色。在反应后的溶液中H 2 O和Cl - 仍然存在，而H + 被反应生成了H 2 O，说明 H 2 O和Cl - 都不能使石蕊变红，是稀盐酸中的H + 使石蕊试液变红。 （答案合理即可）

稀盐酸除铁锈后，溶液为黄色；稀盐酸除铁锈后与剩下的铁继续反应，有氢气放出，应该生成氯化亚铁（溶液为浅绿色），前面稀盐酸跟铁锈（氧化铁）反应生成的黄色氯化铁的颜色盖过了氯化亚铁溶液的浅绿色，所以，就不强调溶液变色的问题了。

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，pH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。

酸，碱能使酸碱指示剂变色

加紫色石蕊

加无色酚酞

石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝

硫酸有强氧化性

盐酸有强还原性

硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀．

盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀

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盐酸易挥发

硫酸不易挥发

硫酸酸性比盐酸的酸性大

硫酸吸水

盐酸容于水

硫酸和水混合时回放出大量的热

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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

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盐酸化学性质！！！

！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

浓盐酸有腐蚀性

稀盐酸几乎没有

硫酸通常都

有很强的腐蚀性

硫酸与bacl2反应生成沉淀

盐酸无反应

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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。

zn+2hcl=zncl2+h2↑

fe+h2so4（稀）=

feso4+h2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

cuo+2hclcucl2+h2o

(4)都能与碱反应生成盐和水。

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。

bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

h2so4（浓）so3↑+h2o

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

两种方法：

第一种：加紫色石蕊 不变色NaCl，变红稀盐酸，变蓝Ca(OH)2

第二种：加Na2CO3，无现象NaCl，气泡产生稀盐酸，产生白色沉淀Ca(OH)2