硫酸与锌,铁反应的现象

常温下，浓硫酸会使铁钝化，铁的表面形成致密的四氧化三铁保护膜，从而阻止反应进行

锌：2H2SO4（浓）+Zn=SO2+ZnSO4+2H2O当反应进行一段时间后，硫酸溶液变得越来越稀，然后就发生生成氢气的反应

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↗

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↗

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↗

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

希望能帮到你，如果满意也希望你能采纳！

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 都是置换反应啊~金属与酸反应都是这类的 类似 且生成氢气

常温下，浓硫酸可以认为不和铁进行反应。因为刚开始反应就会形成致密的氧化膜，阻碍其进一步反应。这叫钝化反应，铁遇浓硫酸，浓硝酸都会钝化。2H2SO4（浓）+Zn=SO2↑+ZnSO4+2H2O

三价铁离子被金属还原一般先还原成二价亚铁离子.而二价离子被还原时,直接生成铁.

因此,锌与硫酸铁反应,当锌少时,只生成硫酸亚铁和硫酸锌；锌足量是,生成硫酸锌和铁.

而锌与硫酸亚铁反应只生成硫酸锌和铁.

希望以上回答能帮到你,

三价铁离子被金属还原一般先还原成二价亚铁离子。而二百价离子被度还原时，直接生成铁。

因此，锌与硫酸铁反应，当锌少时，只生成硫问酸亚铁和硫酸锌；锌足量是，生成硫酸锌和铁。

而锌与硫酸亚铁反应只生成硫酸锌和铁。

希望以上回答能帮到你，答