硫酸用钒触媒含8%左右的V2O5,是否是剧毒品？
是的
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：对呼吸系统和皮肤有损害作用。急性中毒：可引起鼻、咽、肺部刺激症状，多数工人有咽痒、干咳、胸闷、全身不适、倦怠等表现，部分患者可引起肾炎、肺炎。 慢性中毒：长期接触可引起慢性支气管炎、肾损害、视力障碍等。
二、毒理学资料及环境行为
毒性：属高毒类。
急性毒性：LD5010mg/kg(大鼠经口)
危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。
燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。
严格按升温曲线升温，各段间温差愈小愈好，不超过30℃。
1、待干燥塔循环酸泵运转正常后，补氧孔全部打开，启动主风机，抽入干燥空气进行升温，用进口阀调节风量，干燥空气含水量≤0.1g/Nm3。
2、在升温和接气过程中，保证93%干燥酸浓度，当底吹炉主控室发出接气指令后，根据转化一段进口温度，调节风量。
2.三氧化二砷 一般控制在5mg/m3以下
3.氟控制在10mg/m3以下
4.水蒸气 与三氧化硫结合成硫酸蒸汽在低温冷凝时造成腐蚀破坏
硫酸铝载体催化剂,十分稳定的催化剂载体,本身也可以用作催化剂.
,
硝化反应
，
碳化反应
，
磺化反应
。
浓硫酸
作催化剂，副产物多，并且腐蚀设备，不符合
绿色化学
要求，除了浓硫酸，还可以使用
固体超强酸
，酸性
离子液体
等催化剂，不过成本最低的还是用浓硫酸。
五氧化二钒
vanadium pentoxide
化学式V2O5。橙黄或砖红色固体。无臭、无味、有毒性。熔点690℃，密度3.357克／厘米3。熔体冷却时析出橙红色针状晶体，在1750℃时分解。微溶于水，生成淡黄色酸性溶液。五氧化二钒是两性氧化物，酸性大于碱性，溶于强碱生成钒酸盐，溶于强酸形成钒氧离子VO或VO3+。偏钒酸铵热分解或三氯氧钒与水作用都可制得五氧化二钒：
2NH4VO3V2O5＋2NH3＋H2O
2VOCl3＋3HO2 V2O5＋6HCl
五氧化二钒主要用作接触法制硫酸的催化剂，也可做多种有机化合物氧化反应的催化剂，如蒽氧化为蒽醌等。还用于制造彩色玻璃和陶瓷。
称试样0.1克（称准至0.0001克）于300ml三角锥形瓶中，加1：1硫酸5ml，加少许蒸溜水，加热溶解、取下，加3：1：1硫磷酸15ml，滴加10%硫酸亚铁铵至溶液呈翠绿色，于冷水中冷却至室温再以3%高锰酸钾氧化至溶液呈微红色不消失，然后加入约1克固体尿素以1%亚硝酸钠还原至溶液呈亮黄色后，且过量1～3滴，剧烈振荡30钞钟后，静止片刻加V指示剂3滴，以标准硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液由紫红色转为亮绿色即终点。
计算V2O5%＝V.T/G×100
式中：V--消耗硫酸亚铁铵标准溶液之毫升数
T--硫酸亚铁铵标准溶液对V2O5之滴定度
G--试样的重量
所需试剂： 1.硫酸：1：1
2.硫磷混合酸：3：1：1（H2SO4：H3PO4：H2O）
3.硫酸亚铁铵：10%称10g硫酸亚铁铵溶于100毫升5%H2S04溶液中
4.高锰酸钾：3%溶解时必须煮沸数分钟，以免有KMn04残屑不溶
5.尿素：固体
6.亚硝酸钠：1%水溶液
7.苯代磷氨基苯甲酸指示剂：0.2%称0.2g溶于100ml0.2%碳酸钠溶液中。
8.硫酸亚铁铵称标准溶液---0.03N左右：称取硫酸亚铁铵［（NH4）2.Fe(SO4)2.6H2O］53克溶于5%硫酸溶液10升中，（该标准溶液应放置纯铝丝可保存较长时间）放置数天后方能进行标定。
标定步骤：
准确吸取0.02N标准重铬酸钾溶钾溶液50毫升，于300毫升三角瓶中，加入硫磷混合酸（H2SO4：H3PO4：H2O＝150：150：700）20毫升，加苯代磷氨基苯甲酸指示剂3滴，用配制好的硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液由紫色转为亮绿色即为终点。式中：T--硫酸亚铁铵标准溶液对之滴不定度V2O5（克/ml）
N--重铬酸钾称准溶液之当量浓度
V--吸取重铬酸钾标准溶液之毫升数
V1--消耗硫酸亚铁铵标准溶液ml数
0.09094---为V2O5毫克当量数
0.05094--为V之毫克当量数
也可按照GB619-77之规定进行取样及验收！
据我所知，浓硫酸一般是会在有机反应中作为催化剂，我以苯为例，苯能和浓硫酸反应形成苯磺酸，而苯也可以在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成硝基苯，这正是因为硝基比—HSO3更活泼，所以反应之后大多数产物是硝基苯。若要证明浓硫酸是催化剂，你可以将硝基苯蒸馏出来，最后测定浓硫酸的物质的量。但是其中会有一个缺点，就是部分浓硫酸也会参与反应，但是你可以考虑，在没有浓硫酸的条件下，浓硝酸几乎不与苯反应，而在浓硫酸存在条件下，反应却可以进行，说明正是浓硫酸在其中作为一个媒介，一个催化剂。
故答案为：SO2+V2O5?V2O4+SO3；
（2）根据公式n=c×v，I2的物质的量为n=0.0500mol/L×0.01L=5×10-4mol，根据反应：
SO2 +I2 +2H2O=H2SO4+2HI
5×10-4mol 5×10-4mol
标准状况下的体积为5×10-4mol×22.4L/mol=1.12×10-2L．V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为
| 0.0112L |
| 0.1L |
（3）当压强为0.1KPa时，SO2的转化率为0.90，SO2的转化率已很高，当压强为1.0KPa时，SO2的转化率为0.95；
此时，对设备、能源都有很高的要求，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，经济上不划算，
故答案为：在常压时，SO2的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算；
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，SO3的物质的量均为1mol．化学平衡状态的达到与化学反应途径无关．在相同的条件下，可逆反应，无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，就是等效平衡．三个密闭容器，保持恒温、恒容，最终c（SO3）=1.4 mol?L-1．三个容器中的反应为等效平衡．体积均为1L，最终n（SO3）=1.4 mol．
甲 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．
起始量（mol） 2 1 0
变化量 （mol） 1.4 0.7 1.4-98.3kJ×
| 1.4 |
| 2 |
平衡量 （mol） 0.6 0.3
故a=68.81，α1=
| 1.4 |
| 2 |
乙容器保持恒温、恒容，和甲容器中反应为等效平衡．故b=98.3kJ×（2-1.4）/2=29.49kJ．该反应从三氧化硫开始，α2=
| 2?1.4 |
| 2 |
丙 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．吸收ckJ说明反应从逆反应方向开始．
起始量（mol） m n p
变化量 （mol） 0.2 0.1 1.4÷（1-12.5%）-1.4
平衡量 （mol） m+0.2 n+0.1 1.4
P=1.4÷（1-12.5%）=1.6，c=98.3kJ×（1.6-1.4）/2=9.83
b+c=29.49+9.83=39.32kJ，
故答案为：1；1.6；39.32．
