氟化钾跟氟硼酸钾一样吗

二水氟化钾等于1克氟化钾.。二水氟化钾的分子量等于氟化钾的分子量。氟化钾(二水)英文名称：PotassiumfluoridedihydrateCAS号：13455-21-5，分子式：FH4KO2，分子量：94.13。

影响大。 氟化钾，是一种无机盐，化学式为KF，为白色结晶性粉末，味咸，易吸湿，溶于水，不溶于乙醇。

中文名

氟化钾[2]

外文名

Potassium fluoride[2]

化学式

KF[2]

分子量

58.097[2]

CAS登录号

7789-23-3[2]

基本信息

化学式：KF

分子量：58.097

CAS号：7789-23-3

EINECS号：232-151-5

理化性质

物理性质

熔点：858℃

密度：2.48g/cm3

沸点：1505℃

折射率：1.363

蒸汽压：922mmHg at 25°C

外观：白色结晶性粉末

溶解性：溶于水、氢氟酸、液氨，不溶于醇[1]

化学性质

加热至升华温度时才少许分解，但熔融氟化钾的活性较大，能腐蚀耐火物质。与过氧化氢可形成加成物KF·H2O2。水合物有两种：KF·2H2O和KF·4H2O。低于40.2℃时，水溶液中可结晶得到二水物（KF·2H2O），系单斜晶体，41℃时可自溶于结晶水中。

计算化学数据

疏水参数计算参考值（XlogP）：无

氢键供体数量：0[2]

氢键受体数量：1[2]

可旋转化学键数量：0[2]

互变异构体数量：0

拓扑分子极性表面积：0[2]

重原子数量：2[2]

表面电荷：0[2]

复杂度：2[2]

同位素原子数量：0[2]

确定原子立构中心数量：0[2

保留的锌电极组分包括氧化锌,以及任选的氧化铋、氧化铝、铟和氟化钾或者钙。 在该阶段可添加更多的锌颗粒。这些保留的锌电极组分可以以粉末的。

锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上不可替代、相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。

中文名

锌

外文名

zinc

分子量

65.38

CAS登录号

7440-66-6

熔点

419.53 ℃

化学元素控 锌Zn 常给其他金属做“嫁衣”的金属 也能使人更强壮02:33

锌[xīn]

元素周期表第30号元素

本词条是多义词，共3个义项

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审阅专家 杨刚

锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上不可替代、相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。

中文名

锌

外文名

zinc

分子量

65.38

CAS登录号

7440-66-6

熔点

419.53 ℃

无线便携设备如电动工具的普及增加了高能量密度(同样可提供高功率)的可再充电蓄电池的需要和要求。随着功率和能量密度要求的提高，对高循环寿命可再充电电极的需更也增加。碱性锌电极以高电压、低当量和低成本闻名。与充电和放电过程相关的快速电化学动力学使锌电极可同时提供高功率和高能量密度。与锌电极相关的低氧化还原电位使电极在氢析出方面不稳定。使用锌的一次碱性蓄电池通过使锌与特定元素合金化以及使用气体抑制剂来解决这个问题。与锌接触的材料纯度很重要，也限制了锌暴露于任何氢析出催化剂的程度。一次和可再充电电池起始材料的差别影响到防腐蚀途径的技术和有效性。锌一次蓄电池制备为充电状态，而锌二次蓄电池则制备为深放电态。在锌一次蓄电池中，活性材料为用100至300微米的颗粒形成的凝胶粉末状的金属锌。在锌二次蓄电池中，活性材料为含有少量锌金属，颗粒尺寸在0. 2到0. 3 微米之间的氧化锌(ZnO)。可再充电电池负电极中所使用的小氧化锌颗粒的尺寸导致为一次蓄电池中使用的锌电极中颗粒的两倍数量级的表面积。一旦在起始充电后化成时，二次蓄电池中的腐蚀速率明显较高。继续寻求可再充电锌电极组合物和生产工艺的改进，以尽量减少腐蚀和提高可制造性。

用于可再充电锌碱性电化学电池的负电极的活性材料由涂覆有锡和/或铅的锌金属颗粒制成。锌颗粒可通过向含有锌颗粒、增稠剂和水的混合物中添加铅和锡的盐进行涂覆。然后添加其余锌电极组分例如氧化锌(ZnO)，氧化铋(Bi2O3),分散剂，以及粘结剂如聚四氟乙烯(Teflon)。在氧化锌以及其它电极组分的存在下，可涂覆金属锌。得到的浆料 /糊料具有稳定的粘度，在锌电极制造的过程中容易操作。此外，电解质中存在钴时，锌电极很不容易释气。较之常规电池，由根据本发明生产的电极制造的电池，显示出少得多的释氢，减少高达60-80 %。由于锌导电基体保持完整且自放电减少，所以循环寿命和贮存寿命同样得以提高。在一个方面，本发明涉及一种具有锌负电极的镍锌电池。电极包括涂覆有铅、锡或者二者的锌粉末颗粒，其尺寸小于约100微米，小于约40微米，约25微米或约5-15微米。向电极中添加金属锌颗粒以在循环中产生和保持导电基体。比锌更具惰性的铅和锡在锌电位下不会放电，并将防护其涂覆的锌颗粒。电极在放电中可保特较好的连通性。仅使用少量的铅和锡。根据不同的实施方案，铅可能小于锌电极活性材料的约0. 05%，且锡可能小于锌电极活性材料的约1%。镍锌电池还包括镍正电极。正电极可含有钴和/或钴化合物，可将其涂覆于氢氧化镍颗粒上，或以钴金属、钴氧化物、氢氧化钴、羟基氧化钴、和/或其它钴化合物形式分别添加至正电极。正电极还可包括未涂覆的氢氧化镍颗粒。本发明的另一方面涉及一种制备用于镍锌电池的锌负电极的方法。该方法包括 将铅和/或锡涂覆于锌金属颗粒上(优选在浆料中)，使用锌颗粒形成活性材料浆料/糊料，并将活性材料纳入锌电极中。根据不同实施方案，将至少一种可溶性锡盐和至少一种可溶性铅盐添加至液体介质(优选为水)中的锌金属颗粒以涂覆锌颗粒。液体介质还可包括增稠剂(触变剂)，和/或粘合剂。可使锡和铅涂覆锌颗粒。锡盐可为硫酸锡、醋酸锡、氟硼酸锡、氯化锡、和硝酸锡中的一种或多种。铅盐可为醋酸铅、氯化铅、氟硼酸铅、或硝酸铅中的一种或多种。涂覆操作可得到可用于形成活性材料的浆料。在一些实施方案中，在被加入活性材料前可将浆料进行处理。例如，可将浆料浓缩、加热或洗涤。锌颗粒浆料也可包括溶液中一些残余的锡和铅盐。残余锡和铅盐可随后涂覆电化学形成的锌(电池化成后)，以进一步的防护锌免于腐蚀。用锌颗粒浆料形成活性材料浆料/糊料。将其余锌电极组分加入浆料中。这些组分可包括氧化锌，氧化铋，分散剂，粘合剂和液体。还可包含其它添加剂，例如不溶性的腐蚀抑制剂。这些组分在加入浆料时可为预搅拌的粉末形式，从而形成混合后可加工的浆料或糊料。制备负电极的一个方面是在制备时间段内浆料和糊料的稳定性。浆料/糊料需要在从浆料制备到涂糊于基材上的时间段内稳定，该过程可需要4-6个小时或更多。发现添加微量的铅和锡可以令浆料/糊料稳定。在某些实施方案中，可分别添加可溶性铅和锡。例如，预溶解的锡盐溶液可在其余锌电极组分之后添加到活性材料糊料中。糊料中的铅浓度最高可达约0. 05重量％，锡浓度最高可达约1重量％。在60°C温度下的测试显示在电池并入锌电极时，因完全充电的电池中锌的腐蚀导致的释气减少了 60-80%。较少的释气减少了自放电和电池中的压力，这导致了降低的电解质渗漏和可见的膨胀。在制备中将锌颗粒加入电极以在循环中产生和保持电极中的导电基体。使用的金属锌颗粒大于氧化锌颗粒，并且尺寸小于约100微米，或小于40微米。金属锌颗粒的尺寸可防止完全放电以留下完整的内部核心，虽然其金属特性由于绝缘的表面氧化物而损失连通性。在锌颗粒表面上保持惰性但导电的层即锡和铅将有利于保持锌颗粒的完整性。在另一个方面，本发明涉及所制造的锌电极。电极包括导电基材层和活性材料层， 该活性材料层具有氧化锌、涂覆有铅和/或锡的锌颗粒，氧化铋和粘合剂。可使用本文所述的方法涂覆锌颗粒，或使用特定量铅和/或锡预涂覆而得到。活性材料中的铅浓度可能为最大约0. 05重量％，锡浓度可能为最大约1重量％。参照相应附图在下面进一步讨论这些以及其它特征和优点。

图IA为适于结合本发明不同实施方案的圆柱形蓄电池组电池的分解图。

图IB为适于结合本发明不同实施方案的圆柱形蓄电池组电池的横截面图。图2为分隔体的不同层的横截面图。图3为对比在锌颗粒上具有和不具有锡和铅涂层的负极活性材料糊料的粘度图。图4A为显示铅对在碱性溶液中锌的腐蚀速率的影响的柱形图。图4B为显示铅对在具有钴的碱性溶液中锌腐蚀速率的影响的柱形图。图5为显示对于负极糊料中不同量锡和铅的腐蚀减少百分数。图6A为具有涂覆铅的锌颗粒的电池和具有未涂覆的锌颗粒的对照电池的放电容量图。图6B为具有涂覆锡的锌颗粒的电池和具有未涂覆的锌颗粒的对照电池的放电容量图。图7为具有涂覆铅和锡的锌颗粒的电池和具有未涂覆的锌颗粒的对照电池的放电容量图。本发明详细说明在制备锌_氧化锌负电极的上下文和用于镍锌电池的锌_氧化锌负极活性材料的上下文中公开了本发明的实施方案。本领域技术人员可意识到，下述本发明详细说明仅为解释性的，并不意图以任何方式为限定性的。本发明其它实施方案可向本领域技术人员容易的表明本公开的优势。例如，本发明可用于其它可再充电蓄电池，如银_锌或锌_空气蓄电池。在本文中，术语“蓄电池(battery)”和“电池(cell) ”可互换使用。介绍本发明提供一种制备用于可再充电锌电池中的负电极的改进方法。本发明使制备过程更加可控。本发明所得到的可再充电电池具有下述特点的一个或几个长的贮存寿命、 长的循环寿命、低的渗漏以及极少或没有鼓胀。常规镍正电极包括活性材料中的钴颗粒。钴颗粒以钴金属和/或氧化钴(或者有时为氢氧化钴或羟基氧化钴)的形式提供。本发明人意识到，在完成电池的化成过程之前， 溶解的钴可能从正电极迁移。迁移可发生在向电池填充电解质和施用第一次充电之间的时间段内，或者在作为电化学电池化成过程的一部分的第一次充电期间。相比涂糊的正电极， 钴迁移对烧结的正电极具有较少问题。钴的来源也影响其是否会溶解于电解质中并且迁移至正电极。通常，相比涂覆在其它颗粒上或并入其它颗粒(例如组成典型正电极的氢氧化镍颗粒)的钴，自由添加的钴/钴化合物更容易迁移。本发明人发现钴在负电极处可以催化负电极中的氢析出。本发明的一个特定特征是减弱钴的这种催化效果。已研发出密封的可再充电Ni-Zn蓄电池用于高功率应用场合，如电动工具和混合电动车。这些蓄电池显示特殊的高倍率充电能力和放电能力以及超过2000W/kg的最大功率密度。通过在蓄电池工作和存储期间加速氢析出，可溶性钴物质对该类蓄电池的影响是尤其有害的。加速的氢析出可导致多电池的蓄电池中电池-电池间的不均衡，并可能促进枝晶短路的发生，这可导致早期失效。已研制碱性电解质以检查枝晶生长，但在钴污染存在下其效果被减弱。在Jeffrey Phillips 的名为 “Electrolyte Composition For Nickel-ZincBatteries” 美国专利公开 US20060127761中公开用于可再充电镍-锌蓄电池的先进碱性电解质的例子，在此将其引入本文。

镍锌蓄电池的电化反应对于碱性电化学电池中氢氧化镍正电极的充电过程由以下反应主导Ni (OH) 2+0Γ — Ni00H+H20+e"(l)碱性电解质作为锌电极中的离子载体。在可再充电的锌电极中，起始活性材料为ZnO粉末或锌和氧化锌粉末的混合物。ZnO粉末溶解在KOH溶液中以形成锌酸盐 (Zn(OH)42-),其在充电过程中还原为锌金属。锌电极处的反应可写为如下Ζη0+20Η>Η20 — Zn (OH)广(2)和Zn (OH)广+2e- — Zn+40F (3)因此，负电极处的净电极反应为Zn0+H20+2e" — Ζη+20Η>2θ"(4)因而，总的Ni/Zn蓄电池反应可表达为

Zn+2Ni00H+H20 = Zn0+2Ni (OH) 2 (5)锌电极放电过程中，金属锌给出电子以形成锌酸盐。同时，KOH溶液中锌酸盐的浓度增加。锌酸盐浓度的增加导致锌酸盐析出以形成ZnO，如反应103所示。经过多次充电和放电循环，在锌电极处发生的这些转变和聚集是电极活性最终损失的主要因素。在先引用 W Jeffrey PhillipsofManufacturing Nickel Zinc Batteries，，白勺__ 专利公开US20060207084以及美国专利公开US20060127761公开了在Ni-Zn蓄电池中消除分隔体中锌酸盐聚集的技术改进。镍蓄电池和蓄电池部件图IA及IB是根据本发明实施方案的柱形动力电池的主要部件的示意图，而图IA 显示了电池的分解图。在柱形组件101 (也称为“卷绕体”)中提供了交替的电极和电解质的层。将柱形组件或卷绕体101定位在罐体113或其它容器中。将负集流盘103和正集流盘105连接到柱形组件101的相对端。负集流盘和正集流盘用作内部端子，而负集流盘与负电极电连接，且正集流盘与正电极电连接。盖体109和罐体113用作外部端子。在描述的实施方案中，负集流盘103包括用于将负集流盘103连接到盖体109的接头107。将正集流盘105焊接或用其它方式电连接到罐体113。在其它的实施方案中，负集流盘连接到罐体且正集流盘连接到盖体。正集流盘103和负集流盘105显示有穿孔，这可用来促进到卷绕体的结合和/或电解质从电池一部分到另一部分的通路。在其它的实施方案中，所述盘可使用槽(径向或周向)、沟或其它结构，以促进结合和/或电解质分布。柔性垫片111置于环绕卷边115上，沿罐体113的上方部分的周边，临近盖体109 提供该柔性垫片111。垫片111用于电隔离罐体113与盖体109。在一些实施方案中，卷边 115(垫片111位于其上)涂覆有聚合物涂层。垫片可以由任何将盖体与罐体电隔离的材料制成。优选地，该材料在高温下并不明显变形；一种这样的材料是尼龙。在其它的实施方案中，使用相对疏水性材料以减少驱动力可能是需要的，该驱动力引起碱性电解质蠕流 (creep)，并最终在缝或其它可用出口位置处从电池中泄漏。润湿性较低的材料的例子是聚丙烯。在用电解质填充罐体或其它容器后，将容器密封以便从环境中隔离电极和电解

6质，如图IB所示。通常通过卷曲法密封垫片。在一些实施方案中，使用密封剂以防止泄漏。合适密封剂的例子包括浙青密封剂、焦油和可从Cognis ofCincinnati OH获得的 VERSAMID .在一些实施方案中，对电池进行配置以便在电解质“贫液”状态下工作。此外，在某些实施方案中，本发明的镍-锌电池使用贫液电解质规格体(format)。这样的电池相对于活性电极材料的量具有相对低量的电解质。它们可以很容易地区别于在电池内部区域具有自由的液体电解质的富液电池。正如在2005年4月26日提交的，名为“Nickel Zinc Battery Design”的美国专利申请No. US2006-0240317A1中(通过引用将其并入本文)所述，出于多种原因，可能需要使电池在贫液条件下工作。通常将贫液电池理解为这样电池 在电池的电极堆垛体中的总空隙体积没有被电解质完全占据。在一个典型的实施例中，在电解质填充后的贫液电池的空隙体积可以是填充前的总空隙体积的至少约10%。本发明的蓄电池组电池可以具有多种不同形状和尺寸中的任一种。例如，本发明的柱形电池可有常规AAA电池、M电池、A电池、C电池等的直径和长度。在某些应用中，定制的电池设计是合适的。在一个具体实施方案中，电池的尺寸是直径为22mm且长度为43mm 的亚-C的电池尺寸。请注意，本发明也可适用于在相对小的棱形电池规格体，以及适用于各种非便携式应用的各种较大的规格体电池。通常用于例如电动工具或草坪工具的蓄电池组的外形将决定蓄电池组电池的尺寸和形状。本发明还涉及蓄电池组，其包括本发明的一个或多个镍锌蓄电池组电池和适当的外壳、触点、导电线，以允许在电装置中充电和放电。请注意，在图IA及IB中显示的实施方案具有与常规Ni-Cd电池相反的极性，因为盖体是负性的而罐体是正性的。在常规动力电池中，电池的极性是这样的盖体是正性而罐体或容器是负性的。也就是说，电池组件的正电极与盖体电连接而电池组件的负电极与容纳电池组件的罐体电连接。在本发明的一些实施方案中，包括图IA及IB所示的实施方案， 电池的极性与常规的电池的极性是相反的。因此，负电极与盖体电连接，正电极与罐体电连接。应当理解，在本发明的某些实施方案中，极性保持与常规设计相同，即具有正盖体。罐体可以是用作最终电池的外部包壳或壳体的容器。在常规的电池中，罐体是负性端子，其是典型的镀镍钢。正如所指出的，罐体可是负性端子或正性端子。在罐体是负性的实施方案中，罐体材料可具有与用于常规镍镉蓄电池的组成类似的组成，例如钢，只要该材料涂覆有与锌电极电位兼容的另一材料即可。例如，负性罐体可涂覆有例如铜的材料以防止腐蚀。在罐体是正性的而盖体负性的实施方案中，罐体可具有与用于常规镍_镉电池的组成类似的组成，通常为镀镍钢。在一些实施方案中，罐体内部可涂覆有材料以便有助于氢复合。可使用任何催化氢复合的材料。这样的材料的例子是氧化银。排气盖体虽然电池通常从环境中密封，但可允许电池从蓄电池排出在充电和放电期间产生的气体。典型的镍镉电池在约200磅每平方英寸(PSI)的压力下排出气体。在一些实施方案中，对镍锌电池进行设计以便在此压力甚至更高压力(例如高达约300PSI)下工作而无需排气。这可促进在电池内产生的任何氧和氢的复合。在某些实施方案中，将电池构建成维持高达约450 PSI或甚至高达约600PSI的内部压力。在其它的实施方案中，对镍锌电池进行设计以便在相对低的压力下排出气体。当设计促进电池内的氢和/或氧气体的受控释放而无其复合时，这可以是合适的。在以下专利申请(出于所有目的通过引用将其并入本文)中可以找到通风盖体和盘以及支撑基材本身的结构的一些细节2006年4月25日提交的PCT/US2006/015807和 2004 年 8 月 17 日提交的 PCT/US2004/026859 (公开 W02005/020353 A3)。电极和分隔体结构图2显示了可用于卷绕体或棱柱形电池结构中的负电极-分隔体-正电极夹层结构中的层。分隔体205将负电极(部件201和203)从正电极(部件207和209)机械和电分离，同时允许离子电流在电极之间流动。负电极包括电化学活性层201和电极基材203。 锌负电极的电化学活性层201通常包括氧化锌和/或锌金属作为电化学活性材料。层201 还可包括其它添加剂或电化学活性化合物例如锌酸钙、氧化铋、氧化铝、氧化铟、羟乙基纤维素和分散剂。将在下面详细描述根据特定实施方案的锌负电极组合物。负电极基材203应与负电极材料201电化学地相兼容。

影响很大

氟化钾能与锌发生化学反应，且反应比较强烈的。

目录

基本信息

元素描述

制备和用途氟的制备

氟的用途

主要性质和用途

同位素

发现氢氟酸基是一种元素

法国物理学家安培

争取氟元素的发现权

诺克斯兄弟设计的实验装置

分离氟元素的启蒙者弗累密教授哥尔博士

分离出桀骜不驯的氟元素

莫瓦桑在实验室首次成功分离氟的电解装置

特殊性质

化学性质

氟与健康建议日摄取量

食物来源

需要人群

缺乏症

过量表现

功效

化学性质氟的化学知识

氟的化合价

如何从食物中摄取氟基本信息

元素描述

制备和用途 氟的制备

氟的用途

主要性质和用途

同位素

发现 氢氟酸基是一种元素

法国物理学家安培

争取氟元素的发现权

诺克斯兄弟设计的实验装置

分离氟元素的启蒙者弗累密教授哥尔博士

分离出桀骜不驯的氟元素

莫瓦桑在实验室首次成功分离氟的电解装置

特殊性质

化学性质

氟与健康

建议日摄取量 食物来源 需要人群 缺乏症 过量表现 功效化学性质

氟的化学知识 氟的化合价如何从食物中摄取氟展开 编辑本段基本信息

元素名称：氟（fluorine）

拼音：fú　元素符号：F 元素相对原子质量：18.998 403 2　元素类型：非金属 CAS号 7782-41-4 EINECS号 231-954-8 原子体积：(立方厘米/摩尔)12.6 密度：(千克/立方米)：1516（85K，液态），1.696（273.15K，气态） 元素在太阳中的含量：(ppm) 0.5 元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 0.0001 地壳中含量：（ppm）950 质子数：9 中子数：10 原子序数：9 所属周期：2 所属族数：VIIA 氧化态：Main F-1 电子层分布：2－7 晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。 元素性质数据

化学键能：(kJ /mol) F-F 159 F-O 190 F-N 272 C-F 484 标准生成热0.0kJ/mol 标准吉布斯自由能0.0kJ/mol 标准熵202.7 J/K*mol 电离能(kJ/ mol) M - M+ 1681 M+ - M2+ 3374

M2+ - M3+ 6050 M3+ - M4+ 8408 M4+ - M5+ 11023 M5+ - M6+ 15164 M6+ - M7+ 17867 M7+ - M8+ 92036 M8+ - M9+ 106432 晶胞参数： a = 550 pm b = 328 pm c = 728 pm 用途

α = 90° β = 90° γ = 90° 热导率：W/(m·K) 27.7 发现人：莫瓦桑（H.Moissan） 发现年代：1886年 发现过程：1886年，法国的莫瓦桑在铂制U型管中，用铂铱合金作电极，电解干燥的氟氢化钾，制得氟。

编辑本段元素描述

属于卤素的在化合物中显负一价的非金属元素，通常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气，是已知的最强的氧化剂之一，元素符号F。氟气为苍黄色气体，密度1.696克/升（273.15K，0℃），熔点-219.62℃，沸点-188.14℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖氩氮氧外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。氟气[1]与水的反应很复杂，主要生成氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢、二氟化氧和臭氧，也可在化合物中置换其他非金属元素。可以同绝大部分非金属元素和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。

编辑本段制备和用途

氟的制备

因为氟的强氧化性，所以生产氟的时候不能使用水溶液电解质。（生成的氟会即刻氧化H2O，从水中置换出氧气。） 工业制法：电解液态无水氟化氢(沸点20℃）和氟氢化钾的混合物。用电解液态无水氟化氢制备氟时，阳极出氟：2Fˉ=F2↑+2eˉ，阴极出氢：2HF2ˉ+2eˉ=H2↑+4Fˉ。 实验室制法：加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和氟气。化学方程式：NaPbF6=NaPbF4+F2。条件：加热。

氟的用途

元素用途：液态氟可作火箭燃料的氧化剂。含氟塑料和含氟橡胶有特别优良的性能。含氟塑料和含氟橡胶等高分子，具有优良的性能，用于氟氧吹管和制造各种氟化物。 元素辅助资料：正是经过19世纪初期的化学家反复分析，肯定了盐酸的组成，确定了氯是一种元素之后，氟就因它和氯的相似性很快被确认是一种元素，相应的存在与氢氟酸中。虽然它的单质状态一直拖延到19世纪80年代才被分离出来。氟和氯一样，也是自然界中广泛分布的元素之一，在卤素中，它在地壳中的含量仅次于氯。早在16世纪前半叶，氟的天然化合物萤石（CaF2）就被记述于欧洲矿物学家的著作中，当时这种矿石被用作熔剂，把它添加在熔炼的矿石中，以降低熔点。因此氟的拉丁名称 fluorum从fluo（流动）而来。它的元素符号由此定为F。拉瓦锡在1789年的化学元素表中将氢氟酸基当作是一种元素。到1810年戴维确定了氯气是一种元素，同一年法国科学家安培根据氢氟酸和盐酸的相似性质和相似组成，大胆推断氢氟酸中存在一种新元素。他并建议参照氯的命名给这种元素命名为fluorine。但单质状态的氟却迟迟未能制得，直到1886年6月26日，才由法国化学家弗雷米的学生莫瓦桑制得。莫瓦桑因此获得1906年诺贝尔化学奖，他是由于在化学元素发现中作出贡献而获诺贝尔化学奖的第二人。比较一下氯和氟的发现史，是很有意义的。氯在它的单质被分离出来30多年后才被确认为是一种元素；而氟在没有被分离出单质状态以前就被确认为是一种元素了。这一史实说明在人们对客观事物的认识过程中，逐渐掌握了它们的一些规律后，就能更快、更清楚地认识它们。

编辑本段主要性质和用途

熔点为-219.6 ℃，沸点为-188.1℃，密度为1.696 g/L（0℃)。淡黄色气体，是最活泼的非金属元素。用于制氟化试剂以及金属冶炼中的助熔剂等。 PS: 氟，原子序数9，原子量18.9984032，元素名来源于其主要矿物萤石的英文名。1812年法国科学家安培指出氢氟酸中含有一种新元素，但自由状态的氟一直没有制得。直到1886年，法国化学家穆瓦桑将氟化钾溶解在无水氢氟酸中进行电解，才制得单质氟。由于氟非常活泼，所以自然界中不存在游离状态的氟。氟在地壳中的含量为0.072%，重要的矿物有萤石、氟磷酸钙等。氟的天然同位素只有氟19。 氟是化学性质最活泼、氧化性最强的物质，氟能同几乎所有元素化合；氟在常温下可以和除惰性气体，氮，氧，氯，铂，金等贵金属外的所有金属和非金属发生剧烈反应，也可以和除全氟有机物外的所有有机物发生剧烈反应；受热的情况下，氟可以和包括金铂等惰性金属在内的所有金属剧烈反应，和除氦氖氮氧外的所有非金属发生剧烈反应，在特殊条件下可以和氪和氧发生反应。氟离子体积小，容易与许多正离子形成稳定的配位化合物；氟与烃类会发生难以控制的快速反应，氟与NaOH反应：2NaOH+2F2=2NaF+H2O+OF2，氟与水反应：2H2O+2F2 =4HF+O2。 氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。从1771年瑞典化学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑分离出单质氟经历了100多年时间。在此期间，戴维、盖·吕萨克、诺克斯兄弟等很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出了自己的生命。 莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟活泼到无法电解的程度，电解出的氟只要一碰到一种物质就能与其化合。如果采用低温电解的方法，可能是解决问题的一个途径。经过多次实验，1886年6月26日， 法国人莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟化氢混合物的方法制得了游离态的氟，并获诺贝尔化学奖。

编辑本段同位素

氟(原子质量单位: 18.9984032(5))共有18个同位素，只有一个是稳定的，而氟-18是一个很好的正电子原。 符号 质子 中子 质量(u) 半衰期 原子核自旋 相对丰度 相对丰度的变化量

激发能量

14F 9 5 14.03506(43)# ​ 2-# ​ ​

15F 9 6 15.01801(14) 410(60)E-24 s [1.0(2) MeV] (1/2+) ​ ​

16F 9 7 16.011466(9) 11(6)E-21 s [40(20) keV] 0- ​ ​

17F 9 8 17.00209524(27) 64.49(16) s 5/2+ ​ ​

18F 9 9 18.0009380(6) 109.771(20) min 1+ ​ ​

​ ​ ​ ​ ​ ​

19F 9 10 18.99840322(7) 稳定 1/2+ 1.0000 ​

20F 9 11 19.99998132(8) 11.163(8) s 2+ ​ ​

21F 9 12 20.9999490(19) 4.158(20) s 5/2+ ​ ​

22F 9 13 22.002999(13) 4.23(4) s 4+,(3+) ​ ​

23F 9 14 23.00357(9) 2.23(14) s (3/2,5/2)+ ​ ​

24F 9 15 24.00812(8) 400(50) ms (1,2,3)+ ​ ​

25F 9 16 25.01210(11) 50(6) ms (5/2+)# ​ ​

26F 9 17 26.01962(18) 9.6(8) ms 1+ ​ ​

27F 9 18 27.02676(40) 4.9(2) ms 5/2+# ​ ​

28F 9 19 28.03567(55)# <40 ns ​ ​ ​

29F 9 20 29.04326(62)# 2.6(3) ms 5/2+# ​ ​

30F 9 21 30.05250(64)# <260 ns ​ ​ ​

31F 9 22 31.06043(64)# 1# ms [>260 ns] 5/2+# ​ ​

备注：画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。

编辑本段发现

氟在地壳的存量为0.072%，克拉克值0.0625，存在量的排序数为12，自然界中氟主要以萤石(Fluorite)存在，其主要成分为氟化钙(CaF2)、冰晶石(3NaF.AlF3)及以氟磷酸钙[Ca5F(PO4)3]为主的矿物。

氢氟酸基是一种元素

由于盐酸的成分得到了充分的确证，人们对盐酸基(即氯元素Chlorine)的性质作了全面的研究。1774年瑞典化学家舍勒(Scheele C.W.，1742~1786，氯的发现者)以硫酸分解萤石时发现放出一种与盐酸气(HCl)很相似的气体，溶于水中得到的酸与盐酸类同，之后以硝酸、盐酸及磷酸代替硫酸和萤石作用，依然得到这种酸，他当时以玻璃仪器进行实验，期间发现仪器内出现硅的化合物沉积物，他认为是新种酸与水作用的释出物，这显然是误解，以现时的化学解释，矽化合物是氢氟酸腐烂玻璃的残馀物。 法国化学家拉瓦锡(Lavoisier， A.L.， 1743~1794)认为这种新种酸和盐酸一样，其中含有氧(十九世纪以前的化学家认为所有酸皆含有氧，故氧元素亦称为酸素)，他提出当中是由一个未知的酸基和氧的化合物，1789年，他把氢氟酸基是和盐酸基同是化学元素，它们的性质极为相似，并把它列入他的元素表中。1794年拉瓦锡因为是路易十六政府的小吏，被法国大革命的群众定性为暴君的同谋而被送上断头台，结束了他的研究生涯。 拉瓦锡死后，法国化学家盖。吕萨克(Gay-Lussac， 1778~1850)等继续进行提纯氢氟酸的研究，到了1819年无水氢氟酸虽然仍未分离，但却阐明了这种酸对玻璃以及硅酸盐的本质。 CaSiO3 + 6 HF → CaF2 + SiF4 + 3H2OSiO2 + 4 HF → SiF4 + 2H2O

法国物理学家安培

十九世纪初期化学分析技术进步非常迅速，当时以电解法分离出碱金属及碱土金属而名噪一时的英国化学家戴维(H. Davy， 1778~1829)收到来自法国安培(A.J.Ampere， 1775~1836)的信函，这封1812年8月25日的函件指出：氢氟酸中存在着一种未知的化学元素，正如盐酸中含有氯元素的关系一样，并建议把它命名为“Fluor”，词源来自拉丁文及法文， 原意为“流动 (flow， fluere)”之意。

争取氟元素的发现权

安培的建议很快得到欧洲各国化学家的认同， 此时似乎没有人怀疑它的存在了， 但是仍没有人真正见过它的真面目， 往后的七十年氟的分离酿成为化学元素发现史上最为悲壮的一页。 当收到安培来函的翌年， 即1813年， 戴维使用他分离元素的杀手锏－－电池， 对发烟氢氟酸进行电解， 试图获取元素状态的氟， 最初他发现氢氟酸不仅强烈腐蚀玻璃， 还能腐蚀银， 遂用铂(Pt)及角银矿(主要成分AgCl)制作电解装置， 实验开始时， 阳极产生一种性质极为活泼的物质， 同时把铂器皿腐烂掉， 但没有获得所欲求。后来他以萤石制作器皿用作氢氟酸的盛器再进行电解， 结果阳极产生了氧气(O2)， 而不是氟(F2)， 这意味着是酸中的水分被电解， 而不是氢氟酸， 此时化学家意识到：水分是干扰成功的原因之一。戴维的努力不但以失败告终， 由于当时未明白氟化合物对人体的伤害， 他因严重氟中毒被迫停止研究， 法国的盖。吕萨克等人亦因吸入过量氟化氢(HF)而中毒， 亦退出了氟的争夺舞台。

诺克斯兄弟设计的实验装置

1836年两名苏格兰人， 爱尔兰科学院院士乔治.诺克斯(George Knox)及托马士。诺克斯(Thomas Knox)兄弟， 以萤石制作了很精巧的器皿， 他们在其中放置了氟化汞， 并在加热的状态下以氯气处理之， 实验进行了一段时间后， 反应器内产生了氯化汞结晶， 但同时他们发现器皿上方的接受器放置的金箔被腐败， 为了研究金箔被腐蚀的原因， 遂把金箔放在玻璃瓶中， 并注入浓硫酸， 结果玻璃又被腐蚀了， 这无疑氟元素转移到金箔上， 而配合产物中的氯化汞似乎可以解释为氟化汞被分解而产生氟， 并腐蚀了金。他们在实验期间累积了氟化氢毒害， 托马士因氟中毒而受重创， 乔治被送往意大利休养近三年才逐渐康复， 之后比利时化学家鲁耶特(Louyet P.， 1818~1850)不因诺克斯兄弟的受伤而决心延续他们的实验， 他虽然步步为营地进行实验， 但因长期接受氟毒， 且中毒太深， 最终为科学殉身， 享年32岁， 他们各人皆是化学元素发现史上的勇者！

分离氟元素的启蒙者弗累密教授哥尔博士

1850年法国自然博物馆馆长身兼化学教授的弗累密(Fremy， E.， 1814 ~ 1894， 左图)以电流分解氟化钙(CaF2)、氟化银(AgF)及氟化钾(KF)， 阴极分别产生了金属钙、金属银及金属钾，最引人注目的阳极似有气体放出， 但因电解温度太高， 当它出现时立即和周围的物质(如电极及器皿等物件)化合，形成稳定的化合物， 而且使电极绝缘， 阻碍了电解的进行， 最终无法进行阳极物质的收集。之后他电解无水氟化氢，但未有获得成功， 后来他证明类似诺克斯兄弟以氯处理氟化物的方法， 由于实验条件的影响， 结果只能得到氟化氧(OF2)， 而不是氟。此时化学家都感受到： 氟似乎太活泼了， 任何物质和它接触时都被腐蚀，弗累密认为这个元素似乎无法分离， 并把这些无希望成功的实验方案搁置了，1869年英国化学家哥尔博士(Dr. Geroge Gore， 1826~1908)电解氟化氢， 可能曾产生少量氟气， 但和阴极产生的氢作用而发生爆炸， 为了改善电极的性能， 他曾选用碳、铂、钯和金等， 但最终仍被阳极释出的物质腐蚀，他在实验报告中提出：必须降低电解的温度，以减弱氟元素的活泼性， 分离始有成功之机， 十七年之后， 1886年的6月弗累密的学生莫瓦桑(Moissan， H.， 1852 ~ 1907)最终获得成功。

分离出桀骜不驯的氟元素

莫瓦桑于1852年9月28日生于巴黎蒙托隆街5号， 其父为东方铁路公司的一名职员， 母亲则靠做些针线来补贴家用， 莫氏少年时代饱尝贫困之苦， 虽有志于学， 他接受了五年多的初等教育， 但因家境困窘， 连小学仍未毕业而被迫辍学。1870年他到巴黎一所叫班特利(Brandry)的制药店中任学徒， 1872年以半工读形式受教于弗累密及台赫伦(Deherain)两位教授， 他的才华被台氏看中并劝其从事化学研究， 27岁那年得到高等药剂师证书， 翌年发表了关于铬氧化物的论文而获物理学博士学位。1881年受骋于巴黎药学专门学校担任实验助理， 并在化学教授的弗累密的指导下从事提取氟元素的研究课题。 莫氏总结前人分离氟元素失败的原因， 并以他们的实验方案作为基础， 为了减低电解的温度， 他曾选用低熔点的三氟化磷及三氟化砷进行电解， 阳极上有少量气泡冒出， 但仍腐蚀铂电极， 而大部分气泡仍未升上液面时被液态氟化砷吸收掉， 分离又告失败， 其中还发生了四次的中毒事件而迫使暂停试验。

莫瓦桑在实验室首次成功分离氟的电解装置

1886年总结其恩师弗累密电解氟化氢的失败经验， 他采用液态氟化氢(HF， 熔点 -83°C)作电解质， 在这种不导电的物质中加入氟氢化钾(KHF2)， 使它成为导电体； 他以铂制U形管盛载电解液， 铂铱合金作电极材料， 萤石制作管口旋塞， 接合处以虫胶封固， 电降槽(铂制U形管)以气体氯乙烷(C2H5Cl)作冷凝剂， 实验进行时， 电解槽温度将降至-23°C。6月26日那天开始进行实验， 阳极放出了气体， 他把气流通过矽时顿灶起耀眼的火光， 根据他的报告： 被富集的气体呈黄绿色， 氟元素终于被成功分离了。 其后， 莫氏证明氟几乎能和绝大多数元素化合，只有几个惰性气体例外， 后来他与杜瓦合作， 于-185°C的低温把氟液化了， 在如此低温环境之下， 氟虽不再腐蚀玻璃， 但与烃类及氢仍发生明显的作用， 氟不愧是最活泼的元素。 莫氏发现氟的成就， 使他获得卡柴奖金(Prix la Caze)， 1896年获英国皇家科学会赠戴维奖章； 1903年德国化学会赠他霍夫曼奖章； 1906年获诺贝尔化学奖金。 他因长期接触一氧化碳及含氟的剧毒气体， 健康状况较常人先衰， 1907年2月20日与世长辞， 享年仅54岁。其独生子路易。莫瓦桑于第一次世界大战中死于沙场。

编辑本段特殊性质

卤族元素具有一些相似的性质，但是由于F的原子半径特殊的小，使得F有一些特殊的性质。 1． F的特殊性质。 1． 主要氧化数: F 无正氧化数 2． 解离能：F-F <Cl-Cl 3． 分解水：F2氧化H2O 4． 第一电子亲合能： F Cl >Br >I 5． 卤化物热力学稳定性：氟化物最稳定 6． 卤化物配位数（C.N.）：氟化物最大 AsF3 AsCl3 AsBr3 AsI3 AsF5 AsCl5 （-50℃分解） PbF4 PbCl4 （R.T.分解） 2． F的一些特殊性质可以从以下几个方面进行解释： 1． F的电负性最大； 2．φØ (X2/X-) F2/F-最大； 3． F的原子半径 r最小； 形成共价键化合物p∏- p ∏或p∏-d ∏存在， F-F键能较小， 4． 热力学离子型卤化物：氟化物晶格能U最大。 5． 共价型卤化物：氟化物Δf GmO最负。 Δ rHm= S+1/2 D+ I+(- E)+(- U) F 的解离能低，NaF 晶格能力最大， 生成焓更负， 热力学稳定性强。 注：氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸

编辑本段化学性质

氟能够与水反应生成氢氟酸，溶液呈弱酸性，但有极强烈的腐蚀性。

编辑本段氟与健康

为了防治龋齿，氟化物开始出现在饮用水、牙膏及各种食品饮料中。让科学家始料不及的是，氟很快表现出了两面性：龋齿患者越来越少，氟斑牙患者却越来越多。氟化物对人体还有哪些影响，成了科学家必须面对的新问题。 氟斑牙只是氟化物对人们的一次警告，更可怕的是，长期摄入高剂量的氟化物，可能导致癌症、神经疾病以及内分泌系统功能失常！ 因此，专家提醒使用含氟牙膏的量一定要小，一般每次不超过1克，牙膏占到牙刷头的五分之一到四分之一就可以了，无须挤满牙刷头。由于儿童使用牙刷还不熟练，有可能误食含氟牙膏，危害身体健康，因此专家建议儿童不要使用含氟牙膏。 多年来全民使用高氟牙膏，几乎所有的牙膏都把含氟，当成了牙膏的卖点，宣传含氟牙膏会增加牙齿的硬度，防止龋齿。这是严重错误的。比如东北、内蒙、宁夏、陕西、山西、甘肃、河北、山东、贵州、福建等，都是高氟地区，这样的地区不适宜使用含氟牙膏。 氟是人体内重要的微量元素之一，氟化物是以氟离子的形式，广泛分布于自然界。骨和牙齿中含有人体内氟的大部分，氟化物与人体生命活动及牙齿、骨骼组织代谢密切相关。氟是牙齿及骨骼不可缺少的成分，少量氟可以促进牙齿珐琅质对细菌酸性腐蚀的抵抗力，防止龋齿，因此水处理厂一般都会在自来水、饮用水中添加少量的氟。据统计，氟摄取量高的地区，老年人罹患骨质疏松症的比率以及龋齿的发生率都会降低。曾有长期饮用加氟水会致癌的说法，目前这种说法已被美国国家癌症协会否定了，所以大家尽可以放心。

建议日摄取量

建议的每日摄取量尚未确定。大多数的人都在饮用经过氟处理过的饮水，每天可从中摄取 1 ～ 2mg 的氟。>>人体对氟的需要量

食物来源

鳕鱼、鲑鱼、沙丁鱼等海鲜类食物、茶叶、苹果、牛奶、蛋、经过氟处理过的饮水等.

需要人群

老年人骨钙(补钙产品，补钙资讯)流失较多，易发生骨质疏松症，注意氟的摄取对身体有益； 青少年的牙釉质还很脆弱，加之又较喜好甜食，易发生龋齿，补氟十分必要。

缺乏症

龋齿、骨质疏松、骨骼生长缓慢、骨密度和脆性增加是缺氟的主要表现，另外还可能造成不孕症或贫血。

过量表现

氟中毒：主要表现为氟骨症和氟斑牙。氟斑牙：牙齿畸形、软化、牙釉质失去光泽、变黄；氟骨症：骨骼变厚变软、骨质疏松、容易骨折。氟中毒晚期往往有慢性咳嗽、腰背及下肢疼痛、骨质硬化、肌腱、韧带钙化和关节(关节产品，关节资讯)囊肥厚、骨质增生、关节变形等。另外，机体代谢过程中所需要的某些酵素系统会被破坏，导致多器官病变。

功效

● 防止龋齿 ● 增强骨骼，预防骨质疏松症

编辑本段化学性质

氟的化学知识

氟气是已知的最强的氧化剂。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气氛中燃烧。 氢与氟的化合物异常剧烈，反应生成氟化氢。一般情况下，氧与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。

氟的化合价

氟的化合价一般为-1价，在以单质存在是为零价（但是很难的F在常温阴暗处可以H2剧烈化合）目前没有发现氟有正价。氟化物中的氟离子都是-1价，一般不能被氧化成氟单质，但是已知二氟化二氧在低温下就可以将三氟化硼，五氟化磷等少量氟化物氧化。2O2F2 + 2PF5 → 2[O2+]PF6 + F2 该反应中，氧的化合价反应前为+1价，反应后为+0.5价，氟的化合价反应前为-1价，反应后一部分升高到0价，生成氟气单质。反应熵增明显，推动反应向右进行。“正价”的氟尚未制得，　高氯酸氟FOClO3（应该叫“氟化高氯酰”）、硝酸氟FONO2、氟磺酸氟FSO3F。实验表明，氟的氧化态为-1，与氟相连的氧的氧化态为0，但是需要注意的是，这些物质虽然很容易有机物发生亲电加成反应和亲电取代反应，产物大都不遵循马可尼科夫规则，但有一些文献认为这是自由基加成（取代）反应。

编辑本段如何从食物中摄取氟

[2]人体每天摄入的氟约有25%来自于食品。所有食品，包括植物或动物食品中都含有一定量的氟，但差异很大。　植物食品如：五谷种子类、蔬菜、水果、调味剂等，常因地区的不同其含氟量有较大差异。如印度茶的含氟量比中国高，我国北方茶叶的氟含量较南方低。大米的氟含量也是南方高于北方。动物性食品中以[骨医学|教育网搜集整理]软骨、肌腱的含氟量较高，其干品中含氟45～880mg/kg.其次是表皮等，含氟10～100mg/kg.代谢与分泌功能旺盛的腺体，氟含量最少，约为1mg/kg.海鱼的含氟量高于淡水鱼，如大马哈鱼为5～10mg/kg，罐头沙丁鱼则可高达20mg/kg以上。海生植物含氟量平均约为4.5mg/kg.调味剂中以海盐的原盐含氟量最高，一般为17～46mg/kg，精制盐为12～21mg/kg。

化学品英文名称： potassium fluorosilicate

中文名称2： 氟硅酸钾

英文名称2： potassium silicofluoride

技术说明书编码： 2543

CAS No.： 16871-90-2

分子式： K2SiF6

分子量： 220.29

有害物成分 含量 CAS No.

六氟硅酸钾 ≥99% 16871-90-2

健康危害： 误服或吸入粉尘会中毒。粉尘能强烈刺激眼睛和呼吸系统。与酸反应，散发出刺激性和腐蚀性的氟化氢和四氟化硅气体。

环境危害：

燃爆危险： 本品不燃，有毒。

皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 饮足量温水，催吐。就医。

第五部分：消防措施 回目录

危险特性： 与酸反应，放出有毒的腐蚀性烟气。受高热分解放出有毒的气体。

有害燃烧产物： 一氧化碳、二氧化碳。

灭火方法： 尽可能将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

第六部分：泄漏应急处理 回目录

应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集运至废物处理场所处置。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

操作注意事项： 密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴乳胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

主要成分： 含量:≥99%。

外观与性状： 白色细粉末或结晶，无臭、无味。

pH：

熔点(℃)： 分解

沸点(℃)： 无资料

相对密度(水=1)： 2.27

相对蒸气密度(空气=1)： 无资料

饱和蒸气压(kPa)： 无资料

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： 无意义

临界压力(MPa)： 无意义

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 微溶于水，不溶于醇，溶于盐酸。

主要用途： 用于制造乳白玻璃、瓷器瓷釉、农药、木材防腐剂及冶炼铅。

其它理化性质： 1.3991

稳定性：

禁配物： 强氧化剂、酸类。

急性毒性： LD50：500 mg/kg(豚鼠经口)

LC50：无资料

废弃物性质：

废弃处置方法： 慢慢加入水中，然后先加入过量苏打灰再加入过量熟石灰，并不断搅拌。静置24小时，按照地方法规处置氟化钙淤泥和液体。

包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外纤维板桶、胶合板桶、硬纸板桶；塑料袋外塑料桶（固体）；塑料桶（液体）；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；塑料袋或二层牛皮纸袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。

运输注意事项： 运输前应先检查包装容器是否完整、密封，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、氧化剂、食品及食品添加剂混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

氟硼酸，是一种无机化合物，化学式为HBF4，属于强无机酸，为无色透明液体，能与水和醇混溶，主要用于金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁和腐蚀剂等。

中文名

氟硼酸

外文名

tetrafluoroboric acid

别名

四氟硼酸

化学式

HBF4

分子量

87.813

硼氟酸钾（potassium tetrafluoroborate），也称为氟硼酸钾，化学式为KBF4，分子量为125.90。

硼氟酸钾为白色粉末或凝胶状结晶，微溶于水及热乙醇，可在焊接时用作助熔剂等。

中文名

硼氟酸钾

外文名

potassium tetrafluoroborate

别名

氟硼酸钾，四氟硼酸钾，氟硼钾石，硼氟化钾

化学式

KBF4

分子量

125.90

性质用途合成方法贮存方法安全信息计算化学数据TA说

性质

物化性质

硼氟酸钾

硼氟酸钾为白色粉末或凝胶状结晶。无吸湿性，味苦。 微溶于水及热乙醇，不溶于冷乙醇，不溶于碱溶液。密度（25/4℃）为2.5g/mL，熔点为530ºC。

毒性

硼氟酸钾超过熔点即分解出有毒的三氟化硼气体，在大气中，硼氟酸钾由于水蒸气的作用而迅速水解，并产生白色烟雾，对皮肤、眼睛、特别对肺部有刺激作用。[1]

用途

1、焊接上用作助熔剂，及制造其它氟盐的原料，也可用于电化学过程和试剂。

2、用作热焊和铜焊的助熔剂，铝镁浇铸生产含硼合金的原料，在用树脂作磨料黏合剂的重型磨轮中用作填充料。在熔接和熔合银、金、不锈钢时，能提净轻金属的渣滓。是制三氟化硼和其他氟盐的原料。也用于电化学过程和试剂。

3、硼氟酸钾用于低铬酸镀铬及铅锡合金电解液中。工业品含硼氟酸钾95%，用于镀铬的工业品硼氟酸钾需控制其中氯化物及硫酸盐的含量。硼氟酸钾亦可用于铝合金的纹理蚀刻及钛、硅片的蚀刻。

一样，互为别名。氟硼酸钾

英文名称：Potassium tetrafluoroborate

CAS号：14075-53-7

分子式：BF4K

分子量：125.9

EINECS号:237-928-2

Mol文件号:14075-53-7.mol

氟硼酸钾 化学性质

熔点 :530 °C(lit.)

密度 :2.505 g/mL at 25 °C(lit.)

折射率 :1.3245

储存条件 :Sealed in dry,Room Temperature

形态:Micro-Crystalline Powder

颜色:White to light gray

水溶解性 :4.4 g/L (20 ºC)

敏感性 :Moisture Sensitive

Merck :14,7686

暴露限值:ACGIH: TWA 2.5 mg/m3

NIOSH: IDLH 250 mg/m3TWA 2.5 mg/m3

稳定性:Stable. May decompose on exposure to water or moisture. Incompatible with metals.

CAS 数据库:14075-53-7(CAS DataBase Reference)

NIST化学物质信息:Potassium tetrafluoroborate(14075-53-7)

EPA化学物质信息:Borate(1-), tetrafluoro-, potassium (14075-53-7)

收起

安全信息

危险品标志 :Xi,C

危险类别码 :36/37/38-34

安全说明 :37/39-26-45-36/37/39-24/25

危险品运输编号 :3260

WGK Germany :1

RTECS号:ED2800000

Hazard Note :Corrosive/Moisture Sensitive

TSCA :Yes

海关编码 :28269090

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氟硼酸钾性质、用途与生产工艺

简介:

氟硼酸钾别名硼氟化钾及四氟合硼酸钾，是氟硼酸的钾盐。微溶于水，溶解度4.4 g/L (20℃)，不溶于冷乙醇及碱溶液，可微溶于热乙醇。

性质:

氟硼酸钾为白色粉末或凝胶状结晶。无吸湿性。味苦。

用途:

氟硼酸钾用作焊药助熔剂，还用于冶金工业及制取三氟化硼和其他氟盐原料等.

毒性:

氟硼酸钾超过熔点即分解出有毒的三氟化硼气体，在大气中，氟硼酸钾由于水蒸气的作用而迅速水解，并产生白色烟雾，对皮肤、眼睛、特别对肺部有刺激作用。防护措施参见三氟化硼与氟硼酸。

化学性质 :

白色粉末或凝胶状结晶。无吸湿性。味苦。 微溶于水及热乙醇，不溶于冷乙醇。

用途 :

用于热固性树脂磨轮的磨料、含硼合金的原料、热焊和铜焊的助熔剂，还用作低铬酐镀铬及铅锡合金电解液组分

用途 :

用作分析试剂和助熔剂，也用于三氟化硼的制造、铝和镁铸造用模料、电化工程和化学试验

用途 :

用作热焊和铜焊的助熔剂，铝镁浇铸生产含硼合金的原料，在用树脂作磨料黏合剂的重型磨轮中用作填充料。在熔接和熔合银、金、不锈钢时，能提净轻金属的渣滓。是制三氟化硼和其他氟盐的原料。也用于电化学过程和试剂。

用途 :

用作焊药助熔剂，还用于冶金工业及制取三氟化硼和其他氟盐原料等

用途 :

焊接上用作助熔剂，及制造其它氟盐的原料，也可用于电化学过程和试剂。

用途 :

用于纺织印染的树脂整理剂，有色金属的金属粒度改善剂及精炼助熔剂，铝和镁合金铸造砂粒剂

用途 :

助熔剂。铸造铝或镁的磨料。电化学工程和化学研究，助熔剂。

生产方法 :

氟硼酸氢氧化钾法将氢氟酸和硼酸放入反应釜中，两者投料比为25：6.2(重量比)，温度不超过40℃，反应6h。将制得的氟硼酸送人中和罐，在搅拌和冷却下，与浓度为5 mol／L的氢氧化钾进行中和反应(至甲基橙变色为止)。析出的氟硼酸钾结晶经离心分离、洗涤、干燥后，制得氟硼酸钾成品。其

4HF+H3BO3→HBF4+3H2O

HBF4+KOH→KBF4+H2O

氟硼酸碳酸钾中和法 在涂塑容器中于搅拌下用饱和的碳酸钾溶液中和氟硼酸，至甲基橙变色为止。析出的氟硼酸钾经离心分离、洗涤、干燥后，制得氟硼酸钾成品。其

2HBF4+K2CO3→2KBF4+H2O+CO2↑

氟硼酸钾上下游产品信息

上游原料

氨苄西林, 甲基橙, 氢氧化钾, 碳酸氢钾, 氟硅酸, 碳酸钾, 硼酸, 氟硼酸, 氢氧化钠, 氢氟酸, 氯化钾。

硼氟酸钾（potassium tetrafluoroborate），也称为氟硼酸钾，化学式为KBF4，分子量为125.90。

硼氟酸钾为白色粉末或凝胶状结晶，微溶于水及热乙醇，可在焊接时用作助熔剂等。

中文名

硼氟酸钾

外文名

potassium tetrafluoroborate

别名

氟硼酸钾，四氟硼酸钾，氟硼钾石，硼氟化钾

化学式

KBF4

分子量

125.90

性质用途合成方法贮存方法安全信息计算化学数据TA说

性质

物化性质

硼氟酸钾

硼氟酸钾为白色粉末或凝胶状结晶。无吸湿性，味苦。 微溶于水及热乙醇，不溶于冷乙醇，不溶于碱溶液。密度（25/4℃）为2.5g/mL，熔点为530ºC。

毒性

硼氟酸钾超过熔点即分解出有毒的三氟化硼气体，在大气中，硼氟酸钾由于水蒸气的作用而迅速水解，并产生白色烟雾，对皮肤、眼睛、特别对肺部有刺激作用。[1]

用途

1、焊接上用作助熔剂，及制造其它氟盐的原料，也可用于电化学过程和试剂。

2、用作热焊和铜焊的助熔剂，铝镁浇铸生产含硼合金的原料，在用树脂作磨料黏合剂的重型磨轮中用作填充料。在熔接和熔合银、金、不锈钢时，能提净轻金属的渣滓。是制三氟化硼和其他氟盐的原料。也用于电化学过程和试剂。

3、硼氟酸钾用于低铬酸镀铬及铅锡合金电解液中。工业品含硼氟酸钾95%，用于镀铬的工业品硼氟酸钾需控制其中氯化物及硫酸盐的含量。硼氟酸钾亦可用于铝合金的纹理蚀刻及钛、硅片的蚀刻。

第一部分：化学品名称

化学品中文名称： 硫酸亚铁

化学品英文名称： ferrous sulfate

中文名称2： 绿矾

英文名称2： green vitriol

技术说明书编码： 2536

CAS No.： 7782-63-0

分子式： FeSO4·7H2O

分子量： 278.05

第二部分：成分/组成信息

有害物成分 CAS No.

硫酸亚铁 7782-63-0

第三部分：危险性概述

危险性类别：

侵入途径：

健康危害： 对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。

环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。

第四部分：急救措施

皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

第五部分：消防措施

危险特性： 具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。

有害燃烧产物： 氧化硫。

灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

第六部分：泄漏应急处理

应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

第七部分：操作处置与储存

操作注意事项： 密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

第八部分：接触控制/个体防护

职业接触限值

中国MAC(mg/m3)： 未制定标准

前苏联MAC(mg/m3)： 2

TLVTN： 1mg(Fe)/m3

TLVWN： 未制定标准

监测方法：

工程控制： 密闭操作，局部排风。

呼吸系统防护： 空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。

眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。

身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。

手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。

其他防护： 工作场所禁止吸烟、进食和饮水，饭前要洗手。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

第九部分：理化特性

主要成分：

外观与性状： 浅蓝绿色单斜晶体。

pH：

熔点(℃)： 64(-3H2O)

沸点(℃)： 无资料

相对密度(水=1)： 1.897(15℃)

相对蒸气密度(空气=1)： 无资料

饱和蒸气压(kPa)： 无资料

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： 无意义

临界压力(MPa)： 无意义

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 溶于水、甘油，不溶于乙醇。

主要用途： 用作净水剂、煤气净化剂、媒染剂、除草剂、并用于制墨水、颜料等，医学上用作补血剂。

其它理化性质：

第十部分：稳定性和反应活性

稳定性：

禁配物： 强氧化剂、潮湿空气、强碱。

避免接触的条件： 光照。

聚合危害：

分解产物：

第十一部分：毒理学资料

急性毒性： LD50：1520 mg/kg(小鼠经口)

LC50：无资料

亚急性和慢性毒性：

刺激性：

致敏性：

致突变性：

致畸性：

致癌性：

第十二部分：生态学资料

生态毒理毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

生物富集或生物积累性：

其它有害作用： 该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。

第十三部分：废弃处置

废弃物性质：

废弃处置方法： 用安全掩埋法处置。在能利用的地方重复使用容器或在规定场所掩埋。

废弃注意事项：

第十四部分：运输信息

危险货物编号： 无资料

UN编号： 无资料

包装标志：

包装类别：

包装方法： 无资料。

运输注意事项： 起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、碱类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。公路运输时要按规定路线行驶。

第十五部分：法规信息

法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。

氟化氢气体是一种急性毒物，可能会立即和永久地损害肺部和眼睛的角膜。含水氢氟酸是一种接触毒物，有可能造成深度的、最初无痛的烧伤，并导致组织死亡。通过干扰人体钙代谢，浓酸还可能导致全身毒性，并最终导致心脏骤停和死亡。

IUPAC名

Hydrofluoric acid

其他名称

Fluorhydric acid；Hydronium fluoride

CAS号

7664-39-3

PubChem

14917

ChemSpider

14214

SMILES

F

InChI

1/FH/h1H

InChIKey

KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC

UN编号

UN编号

EINECS

231-634-8

ChEBI

29228

RTECS

MW7875000

化学式

HF(aq)

外观

无色溶液

密度

1.15 g/mL （浓度为48%的氢氟酸）

熔点

熔点

pKa

3.18

警示术语

R：R26/27/28-R35-R37

安全术语

S：S1/2-S7/9-S26-S36/37-S45

闪点

不可燃

其他阴离子

氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸

其他阳离子

氟化钠 氟化钾 氟化钙

若非注明

所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

生产

实验室中用萤石（氟化钙 CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸。

加热到250摄氏度时，这两种物质便反应生成氟化氢。反应方程式为：

这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯。工业上的氢氟酸是通过用酸分解磷灰石获得的。

汽车发动机产生的气体中也有氟化氢。这是某些种类橡胶做的皮圈和软管在400℃下反应生成的。[2]

性质

氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离，因此理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸，但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的二

三氧化钼晶体

制备

工业上用二硫化钼氧化制备三氧化钼：

2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2

实验室中，则可先由钼酸钠溶液酸化制得三氧化钼水合物，再将其干燥制得：

Na2MoO4 + H2O + 2 HClO4 → MoO3(H2O)2 + 2 NaClO4

反应

三氧化钼可溶于碱，生成钼酸盐：

MoO3 + 2NH3·H2O → (NH4)2MoO4 + H2O

根据pH的不同，钼酸盐可以以正钼酸盐或多钼酸盐存在。

三氧化钼高温与氢气反应，最终产物是金属钼。金属钼即通过此法制取：

MoO3 + 3 H2 → Mo + 3 H2O

三氧化钼在160 °C水热条件下和氟化钾、氢氟酸反应，可以得到无色的KMoO2F3晶体。用类似方法可得到相应的铷、铵、铊(I)盐。

用途

1、用于比色法测定血糖键供、蛋白质、酚、砷、铅、铋等，生物碱检验。用作五氧化二磷、三氧化砷、双氧水、酚和醇类的还原剂。也用于制备钼盐、钼合金。

2、用作制取金属钼及钼化合物的原料。石油工业中用作催化剂。还可用于搪瓷釉药颜料及药物等。

3、本品为添加型阻燃剂，具有阻燃和抑烟双重功能，与其他阻燃剂复配可降低成本，提高阻燃性，减小发烟量。三氧化钼也有阻燃和抑烟的双重作用，它与三水合氢氧化铝和氧化锑都显示了一定的协同效果。

4、光谱分析试剂。血糖、蛋白质、生物碱、砷、酚的检测。五氧化二磷、三氧化二砷、双氧水的还原剂。

5、三氧化钼在配制钼酸盐中用于电镀或用作金属氧化添加。

应用

用作高效阻燃抑烟剂，对于含氯胶黏剂更为有效。参考用量0.5～5.0份即能使生烟量降低30%～80%，氧指数提高10%~20%。钼化物与氧化铜、氧化铁：氧化镉、氧化锌等混合使用用具有协同效应，其抑烟效果比单一MoO3更佳。国内阻燃抑烟剂多为氧化钼、钼酸铵的混合物