为什么Na2S2O3溶液的配制用新煮沸且刚冷却的蒸馏水

溶液的强氧化性。光致分解,生成纳米银和卤素单质，所以加热褪色。你这个是氯化银。有个相似的问题，品红溶液褪色后加热后为什么会恢复颜色，因为，二氧化硫使品红褪色是由于生成了亚硫酸化合物，加热后亚硫酸化合物分解，颜色就有恢复了。但如果是氯水等强氧化剂的话就不能褪色，因为强氧化剂会破坏品红的化学成份。

温度没有掌握好。

对乙酰氨基酚的制备：于的100ml锥形瓶中加入对氨基苯酚10.6g，水30ml，醋酐12ml，轻轻振摇成均相，再于80℃水浴中加热30min，放冷，析晶，过滤，滤饼以10ml冷水洗2次，抽干，干燥，得对乙酰氨基酚粗品约12g。精制：于100ml锥形瓶中加入对乙酰氨基酚粗品，每克用水5ml，加热使溶，稍冷后加入活性碳1g，煮沸5min，在吸滤瓶中先加入亚硫酸氢钠0.5g，趁热过滤，滤液放冷析晶，过滤，滤饼以0.5%亚硫酸氢钠溶液5ml分2次洗涤，抽干，干燥，得白色的对乙酰氨基酚纯品约8g，mp.168－170℃。

流程：粗品→水溶→活性炭，煮沸→亚硫酸氢钠→趁热过滤→析晶→过滤→亚硫酸氢钠溶液分2次洗涤→抽干→干燥→纯品

亚硫酸根离子的测定可使用盐酸副玫瑰苯胺法。详见http://doc.csres.com/showdoc-30453.html硫酸根离子含量的测定（方法一）本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定。1、方法提要在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀，经过滤干燥称量后，根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量。2、试剂和材料①盐酸溶液（1+1）；②氯化钡溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；③硝酸银溶液（17g/L）；④甲基橙指示液（1g/L）；3、仪器和设备一般实验室仪器和滤板孔径5～15µm的坩埚过滤器。4、分析步骤用慢速滤纸过滤试样。用移液管移取一定量过滤后的试样，置于500mL烧杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加盐酸溶液至红色并过量2mL，加水至总体积为200mL。煮沸5min，在搅拌状态下缓慢加入10mL热的（约80℃）氯化钡溶液，于80℃水浴中放置2h。用已于（105±2）℃干燥质量恒定的坩埚式过滤器过滤。用水洗涤沉淀，直至滤液中无氯离子为止（用硝酸银溶液检验）。将坩埚式过滤器在（105±2）℃下干燥至质量恒定。5、分析结果的表述以mg/L表示的硫酸盐含量（以SO42-计）（P）按下式计算：P=(m-m0)*0.4116*1000000/V式中m——坩埚式过滤器和沉淀物的质量，g；m0——坩埚式过滤器的质量，g；3.注意事项(1)开始滴加氯化钡溶液时一定要慢，否则沉淀颗粒细小，易通过坩埚式过滤器，使测定结果偏低，而且给洗涤带来困难。(2)当水样中含大量的磷酸盐时，实验结果偏高，不宜采用此方法。滴定法测定硫酸根。

二氧化硫

气体通入后会与试液中水反映生成

亚硫酸

，

紫色石蕊试液

遇酸显红色。至于不退色，因为亚硫酸在空气中可被氧化成硫酸，因此放置后溶液仍然为酸溶液，因此不退色！！！

（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2，为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N2可将生成的SO2全部赶出，保证被吸收液全部吸收，

故答案为：SO2；碎瓷片；将生成的SO2全部赶出（防止SO2在水溶液中被O2氧化）；

（2）SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2所氧化，反应的离子方程式为SO2+H2O2=SO42-+2H+，

故答案为：SO2+H2O2=SO42-+2H+；

（3）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出，具体操作是在碱式滴定管中加入1-2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次，

故答案为：在碱式滴定管中加入1-2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次；

（4）用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响，

故答案为：无影响；  

（5）反应的离子方程式为H2O+SO32-+I2=SO42-+2H++2I-，SO2～SO32-～I2，

                                              64g        1mol

                                               m      0.01000mol?L-1×V×10-3L=10-5mol 

m=64×V×10-5g，则1kg样品中含SO2的质量为

64×V×10?5g×1000

w

=

0.64V

w

，

故答案为：

0.64V

w

．

四甲基氢氧化铵是一种用途很广 的工业精细化学品,但是现有形式出现的四甲基氢氧化铵通常含有五个结晶水,或者是质量分数为10%、25%的水溶液,而对于三个结晶水甚至是无水的四甲基 氢氧化铵产品市场上还很少见。因此,研究结晶水的脱除工艺条件,尽可能的使四甲基氢氧化铵纯度提高,制得三水的四甲基氢氧化铵结晶化合物具有非常重要的意 义。结晶水的脱除方法主要有直接高温加热、与有机溶剂共煮沸、有机溶剂络合、微波脱水等。

(1)N 2 和SO 2 　碎瓷片(或沸石)　使产生的SO 2 全部逸出 (2)SO 2 ＋H 2 O 2 =2H ＋ ＋SO 4 2 — (3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次 (4)无影响 (5)

(1)亚硫酸盐中加入强酸会生成气体SO 2 ，反应的离子方程式为SO 3 2 — ＋2H ＋ =SO 2 ↑＋H 2 O；在加热 时为了防止暴沸应加入碎瓷片，通入N 2 的目的是将产生的SO 2 气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率。 (2)SO 2 具有还原性，能被H 2 O 2 氧化成H 2 SO 4 ，反应的离子方程式为SO 2 ＋H 2 O 2 =2H ＋ ＋SO 4 2 — 。 (3)滴定管在洗涤后应用NaOH标准液润洗，方法是：向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次。 (4)如果用盐酸代替稀硫酸，在逸出的SO 2 气体中会含有HCl气体，两者都能被碱液吸收分别生成Na 2 SO 3 和NaCl，再用盐酸处理后只有Na 2 SO 3 转变成的NaHSO 3 能与I 2 反应，反应的离子方程式为HSO 3 — ＋I 2 ＋H 2 O=SO 4 2 — ＋2I － ＋3H ＋ ，故不会产生影响。 (5)根据关系式SO 2 ～HSO 3 — ～I 2 ，则1 kg样品中含有SO 2 的质量为 ×V×10 －3 ×0.010 00×64 g＝  g。

金在无氧化剂存在的溶液中很容易被还原，甚至长久煮沸都可以析出金来，一般常用的还原剂为无水亚硫酸钠

，草酸，氯化亚铁，二氧化硫。亚硫酸氢钠当然也可以．它可以在PH=2-4的王水溶液中还原出金。用亚硫酸氢钠的好处在于还原金前期无需赶硝，先把溶液PH用氢氧化钠或碳酸钠调PH=2-4，加热到50度，并持续一段时间，然后加亚硫酸氢钠沉淀金。缓慢加入筛过的亚硫酸氢钠细粉(200目以上)还原，搅拌，直致看不到海绵状的暗红色金粉生成，再缓慢加入稀的聚丙烯酰胺液絮凝．沉淀，过滤，然后火烧即可得金纯度在99％以上。草酸一般用于金的精制，

2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O

亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中，在低温（常温下）即可发生反应，溶液的紫色退去，变成粉红色。同时，因反应的各种条件不同，其氧化的产物除硫酸盐外，将有部分联二硫酸盐生成。

亚硫酸钠在高锰酸钾的中性、碱性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO₂沉淀，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH

亚硫酸钠在高锰酸钾的强碱性溶液中，可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO₄²⁻

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

扩展资料：

工业上制备KMnO₄较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K₂MnO₄：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为K₂MnO₄，再电解氧化生成KMnO₄。

氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO₃在碱性条件下氧化锰（Ⅱ）盐来制取，低浓度碱有利于锰（Ⅱ）的形成。

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。

参考资料来源：百度百科——亚硫酸钠

参考资料来源：百度百科——高锰酸钾