硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度为一摩尔每升，求硫酸钠的物质的量的浓度

相对密度： 2.68g/cm3

无水硫酸钠是固体粉末，没有浓度和比重的关系，只有硫酸钠溶液才有浓度和比重的关系。

硫酸钠物理性质：

外观与性状：单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。

要使硫酸钠的浓度变为0.2mol/L 则溶液的体积要变为0.1÷0.2=0.5L 即500mL

原溶液中H2SO4的物质的量为0.2×1=0.2mol

配制后的溶液中H2SO4的物质的量为0.5×2=1mol

需要加入的H2SO4的物质的量为1-0.2=0.8mol 质量为0.8×98=78.4g

需要55.8％的硫酸的质量为78.4÷55.8%=140.5g

需要55.8％的硫酸的体积为140.5÷13.5=10.41mL

硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液为500mL 原溶液为200mL

增加的溶液体积为300mL

即体积为10.41mL55.8％的硫酸需加入水,配制到300mL

假设有100g 质量分数为5%的硫酸钠溶液，

密度可看成与水一样，

那么其体积V=100ml

则其中含有 5g硫酸钠，

n(Na2SO4)=m(Na2SO4)÷M(Na2SO4)

n(Na2SO4)=5/142 mol

则C(Na2SO4)=n(Na2SO4)÷V(Na2SO4)

C(Na2SO4)=5÷142÷(100*10^-3)

C(Na2SO4)≈0.352 mol/L

答：5%的硫酸钠的物质的量浓度约为0.352 mol/L

2.5g/L的硫代硫酸钠的摩尔浓度是0.0158mol/L。

解：令硫代硫酸钠的体积为1L。

那么其中硫代硫酸钠的质量为2.5g/Lx1L=2.5g。

又硫代硫酸钠的摩尔质量为158g/mol，则2.5克硫代硫酸钠的物质的量为：2.5g÷158g/mol=0.0158mol。

则硫代硫酸钠的摩尔浓度为：0.0158mol÷1L=0.0158mol/L。

即2.5g/L的硫代硫酸钠的摩尔浓度是0.0158mol/L。

摩尔浓度与质量浓度换算

将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

以上内容参考：百度百科-摩尔浓度