为什么将浓硫酸到水中而不是像水倒入浓硫酸中

浓硫酸的稀释是浓硫酸放水里。

因为浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌。

扩展资料

纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。

浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：

1、吸水性（常用作干燥剂）

可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。

2、脱水性

浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。

3、强氧化性 

浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性。

4、难挥发性：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

因为浓硫酸遇水会产生大量的热量，容易导致液体沸腾飞溅而发生危险。

如果把水直接倒入浓硫酸，密度比浓硫酸小的水会浮在浓硫酸上，不停和硫酸发生反应，反应过程释放的热量可以为水的沸腾提供能量，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。

如果将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，硫酸自然会沉到水底，化学反应产生的热量能由大量的水均匀吸收，不致于发生水花四起的惊险场面。

扩展资料：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质。硫酸除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

对健康的危害如下：

1、对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。

2、蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

3、口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡。

4、溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。

5、慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

除此之外，对环境也有危害，对水体和土壤可造成污染。

参考资料来源：百度百科—浓硫酸

但此效果随硫酸浓度降低迅速减弱，稀硫酸没有此效果。

水中倒入硫酸，如果是浓度较低的，没任何危险，最多适当让热，让容器微微升温；如果是浓硫酸，边倒边搅拌，使热迅速释放，也没什么危险。

水中倒入浓硫酸也是稀释浓硫酸的规定操作程序。

浓硫酸比水重，它就逐渐沉入水底，然后再分布到溶液的各个部分，这样反应所产生的热量被均匀的分配到整个溶液中，温度只会缓慢上升，而不是一下沸腾起来。当然，“慢慢地倒入”这五个字也千万不能忘记，如果很快的把浓硫酸倒进水里，由于发热过多、过快，搅拌不均匀，也会使得水沸腾，从容器里溅射出来。

只能把浓硫酸慢慢地倒入水中,而不能把水倒入浓硫酸中。把水往浓硫酸里倒，那么就会像水滴落在滚烫的油锅里一样，顿时就沸腾起来，四下飞溅，溅在衣服上就会烧坏衣服，溅在皮肤上就会造成烧伤。相反的，如果把浓硫酸慢慢地倒入水中，水只是渐渐的变热，一点也不飞溅。

水能倒入稀硫酸中但不能倒入浓硫酸中。原因是由于水的比重（就是密度）比浓硫酸小很多，而浓硫酸有很强的吸水性并会释放大量的热量。直接把水倒入浓硫酸的结果就是水被浓硫酸放出的大量热量加热到沸腾，并由此伴随浓硫酸四处飞溅。。十分危险。稀释浓硫酸的正确方法是先加水，再缓慢的加入浓硫酸，并且时刻不断的搅拌

因为如果水倒进浓硫酸中，会因溶解而放热造成浓硫酸的飞溅，有由于浓硫酸具有腐蚀性，会对皮肤脱水。应该将浓硫酸缓慢的倒进水中并不断的搅拌以便散热。

如果是浓硫酸的话，稀释时是有危险的。

正确地稀释硫酸并不会有危险。但如果错误的将水加入酸中，由于硫酸遇水会产生大量的热，使水蒸发为水蒸气，上升的蒸汽产生大量气泡，会让硫酸由于气泡爆裂而溅出伤人。

具体过程是这样的：

1、浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

2、切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌

3、稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

扩展资料：

浓硫酸对健康危害：

对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸