乙醇 分子内氢键

乙醇中有氢键，但不是含氧有机物都有氢键。

常见的氢键是X-H－－－X，其中X需要有比较强的吸电子能力和比较小的原子半径，这使得H上的正电荷比较多，这样的H可以与另一个X产生作用，即为氢键。所以X常为氧，氟和氮，对应水，HF和NH3,对于乙醇CH3CH2OH，氧连着氢，使得乙醇中羟基上的氢和另一个乙醇分子中的氧形成氢键。但二甲醚CH3OCH3,氧连得是碳，就没有氢键了，这也是醚和醇是同分异构体，但是醚非常容易挥发的原因之一。

⑴

与电负性很大的原子A

形成强极性键的氢原子

。

⑵

较小半径、较大电负性、含孤对电子

[1]

、带有部分负电荷的原子B

(F、O、N)

氢键的本质:

强极性键(A-H)上的氢核,

与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。

⑶

表示氢键结合的通式

氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。

X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。

⑷

对氢键的理解

氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。

第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。

第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。

不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。

（5）氢键的饱和性和方向性

氢键不同于范德华引力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子。这就是氢键的饱和性。

氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H---B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。

综上，乙醇中羟基上的氧原子吸引电子是氧氢键具有极性，氢原子可以与水中的氧原子形成氢键，也可以与乙醇上的氧原子形成氢键

键能大小与空间位阻有关，最大的是水与水，其次是乙醇羟基氧与水，水中氧与乙醇羟基氢，乙醇与乙醇。

望采纳，谢谢。

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]

以乙酸为例，与氧原子以氢氧共价键（实线）结合的氢原子，由于电负性远弱于氧原子，使得共价电子对明显偏向氧原子，而使氢原子核周围的电子密度很小，近乎一个光秃的原子核。而相邻分子中的氧原子存在未成键的孤电子对，电子密度较高，使得H原子核与相邻分子的氧原子的孤电子对相互吸引，形成氢键（虚线）。与强电负性原子共价相连的H原子，及其所在的分子，常称作氢键受体；能提供孤电子对的原子和分子，称作氢键供体。

氢键不同于共价键，其电子云交盖程度相对较低，键能也相对较低。对于乙醇来说，氢键确实在氢氧原子之间形成，但是是在一个乙醇分子的氢原子和另一个分子的氧原子之间形成，并非是同一个分子的氢氧键

,N

,F原子形成氢键，至于其他原子嘛，你知道分子的排布都是有规律的，而且-OH上氧原子拉了H上的电子才形成H上少了电子显正电性，而其它H，比如说甲基上，C的电负性没有O厉害，所以C没有能力把H上的电子完全拉来，所以H没有显正电性，同理，其它O原子拉了电子显负点性，所以H和其它的O可以异种电荷相吸引形成氢键，F和N也是这个道理。

乙醇与乙醇分子之间；

乙醇与水分子之间（乙醇的羟基O原子与水的H原子之间的氢键、乙醇的H原子与水的氢氧根上O原子之间的氢键）；

水分子与水分子之间

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