乙酸亚铁如何制取

实验室制备硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：

1、取过量洁净的铁屑，加入百分之二十到百分之三十的稀硫酸溶液；

2、在50摄氏度到80摄氏度水浴中加热至不再产生气泡。

3、将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口；

4、静置，冷却一段时间后收集产品。

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2，将铁不断地加入到H2SO4中，一开始得到的是Fe2(SO4)3,这从溶液的颜色可以看出（黄色），如果要利用产生的H2，那么也可以收集起来了。

3，继续加铁，当H2SO4反应完时，会发现不会有气泡从溶液中冒出，这时溶液的颜色会发生变化，变为浅绿色，继续加铁，直至发现有少量的铁过量时为止，这里少量的铁，一是为了让所有的Fe3+全部变以Fe2+；二是为了防止，Fe2+被O2氧化。

这样就可以得到FeSO4溶液。

如果要得到的是FeSO4固体，那么就要对溶液进行处理了。

用小火加热得到的溶液，使水分不断的挥发掉，注意火不能大，否则极易被氧化，这样FeSO4就会慢慢地得到其固体物质。

其中少量的铁杂质是难免的！

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2.铜和氧气反应再硫酸反应，铁置换

2Cu+O2=加热=2CuO

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.铁和氧气反应，再和硫酸反应，用铜还原

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4

4.铜和硫酸反应，铁置换

Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

然后直接蒸发就可以了，因为硫酸亚铁不需要考虑水解（硫酸根不变少，但是氯化亚铁就不行，氯离子会变成hcl逸出使得蒸发后无法得到氯化亚铁）。只需考虑亚铁离子的氧化，用铁粉可以抑制氧化。

英文名称：Iron(II) acetate, anhydrous；iron di(acetate)；Ironacetateanhydrous；Ironacetate

分子式：Fe(C2H3O2)2

分子量：173.94（无水）

CAS号：3094-87-9

物化性质：白色或浅绿色粉末。有潮解性。熔点190-200℃。分解温度190-200℃。易溶于水。易氧化。对眼睛和鼻子有刺激性，若不慎接触，用大量水冲洗。情况严重须就医。

1、在一硬质玻璃管中迅速放人无水三氯化铁，自管的一端通人经干燥的氢气，充分置换除去管内的空气后，将反应管加热，管的另一端即有大量氯化氢排出，可用水吸收成稀盐酸。

当释放氯化氢的速度减慢，氯化铁变成白色结晶时，表示反应完毕，停止加热，并在弱氢气流中使管中产物降至室温。将反应管封闭存放，然后迅速装人包装容器，制得无水氯化亚铁。

2、在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。

扩展资料：

氯化亚铁（ferrous chloride），化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明蓝绿色单斜结晶。密度1.93克/厘米3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。于空气中会有部分氧化变为草绿色。

在空气中逐渐氧化成氯化铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。四水盐。加热至36.5℃时变为二水盐。

参考资料：百度百科-氯化亚铁

原因：浓硫酸在加热条件下与铁反应生成氯化铁，而浓盐酸与铁反应却生成了氯化亚铁，其实差别在于浓硫酸的浓度在90%以上，甚至可达98％点多，而我们一般所说的浓盐酸也就20%-30%，浓度并不是很大，自然浓盐酸的氧化性不及浓硫酸的氧化性，因此浓盐酸和铁反应生成的是氯化亚铁而不是氯化铁。

方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)

氯化亚铁：氯化亚铁，化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明蓝绿色单斜结晶。密度1.93克/厘米3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。于空气中会有部分氧化变为草绿色。在空气中逐渐氧化成氯化铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。四水盐。加热至36.5℃时变为二水盐。

醋酸铁在印染上时用途

作苏木黑染丝媒染剂 丝绸用苏木黑染色，通常多用於染加重丝的黑色，所用的媒染剂(或称加重剂、铁媒染剂)为醋酸铁。

当酸足量时：2ch3cooh+na2co3=====h2o+co2↑+2ch3coona

类似碳酸钠和盐酸反应原理：酸性强的酸制取酸性弱的酸（复分解反应）

由于h2co3是二元弱酸，所以存在反应物量的不同产物也不同

希望能帮到你