硫酸的电解方程式
电解硫酸溶液的实质是电解水：2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
扩展资料：
一、物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
二、化学性质
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H₃O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H₃SO₄+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
参考资料来源：百度百科-硫酸
下午好，工业纯度的98%浓硫酸只要不是品相很差一般都可以稀释作为电解液使用，稀释比例到1.28的稀硫酸去离子水溶液即可，请酌情参考。注意不能使用含有自来水稀释过的部分浓硫酸会严重损坏铅酸电极。
按照电极的放电顺序 H+ 离子先在阴极上获得电子被还原 变成氢气
4 H+ + 4 e- === 2 H2
阳极 OH- 比 SO4 2-更容易失去电子被氧化
4 OH- - 4 e- === O2 + 2 H2O
而实际上 电解20%的硫酸溶液可以制取臭氧 阳极上放出的是氧气和臭氧的混合气体电解工业是十分复杂的 在不同的电压下 产物不会相同
电解硫酸产生的物质是 过硫酸 H2S2O8 臭氧 O3 氧气 O2 氢气 H2
阴极 2H+ + 2e- =H2↑
总反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2↑
阳极电极反应是相同的，可以有两种表示方法
4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
或者2H2O - 4e- = O2 + 4H+
这两种在正式高考时都是正确的。
只是，一般，我们更倾向于写第一个，因为电解的前提是通电，所以首先是OH-离子向阳极移动，再失去电子，生成了O2。只不过，由于OH-的反应，会促进阳极区H2O的电离，促使电离出更多的OH-和H+，就导致了将H2O的电离与OH-的失去电子合并，也就是第二个反应式。
经过对比稀释后注入的
这样才能产生作用。
后期电瓶缺液了
可补充纯净水或者蒸馏水。切忌不能补充稀硫酸
灌进去就报废了
电解硫酸铜溶液方程式：2CuSO4+2H2O=电解=2H2SO4+2Cu+O2↑。在20度时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，溶液应该保持在酸性条件下，最好是加入少许硫酸，抑制Cu2+的水解。
1.要用无色透明的化学纯硫酸（俗称充电用硫酸）,严禁使用含杂质较多的工业硫酸.
2.要用纯净的蒸馏水,严禁使用含有害杂质的河水、井水及自来水.
3.要在清洁耐酸的陶瓷容器内配制,不要使用不耐温的玻璃容器,以免被硫酸和水混合时所产生的高温炸裂.
4.配制前按所需电解液的比重,先算出蒸馏水与硫酸的比例.配制时,必须将硫酸缓慢地倒入水中,并用玻璃棒搅拌.千万不要将水倒入硫酸中,以免强烈的化学反应飞溅出硫酸伤人.配好的电解液要待温度低于30℃时,再倒入蓄电池中.
5.贮存电解液要放在清洁有盖的容器中,不能使用金属或带金属盖的容器.使用前应先用玻璃棒将电解液搅拌均匀.
负极：4OH-- 4e ==== O2 + 2H2O
总反应式： 2H2O==== 2H2 +O2
