硫酸和铁反应生成什么

铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀硫酸反应时因为生成了氢气所以可以观察到有气泡产生，又因为有亚铁离子产生，所以溶液由无色逐渐变浅绿色。

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

铁的用途

生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，工业生铁含碳量一般 在2.5%--4%，并含C、SI、Mn、S、P 等元素,是用铁矿石经高炉冶炼的产品。根据生铁里碳存在形态的不同，又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。

铸造生铁中的碳以片状的石墨形态存在，它的断口为灰色，通常又叫灰口铁。由于石墨质软，具有润滑作用，因而铸造生铁具有良好的切削、耐磨和铸造性能。但它的抗位强度不够，故不能锻轧，只能用于制造各种铸件，如铸造各种机床床座、铁管等。

铁与硫酸的反应分两种情况：当铁是少量的，则生成物为硫酸铁、二氧化硫、水；当铁是足量或过量的，则生成物为硫酸亚铁和氢气。

化学方程式分别是：2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2。铁元素一般有＋2，＋3价，当和氧化性很强的氧化剂反应的时候，是＋3价。

如和氟、氯、臭氧等，酸类中和浓硫酸、硒酸、氯酸、溴酸等强氧化性酸反应，表现为＋3价。当铁和氧化性较差的氧化剂反应，表现为＋2价，如和硫，碘，磷，硒等，酸类中和盐酸，稀硫酸，氢碘酸反应，是＋2价。硫酸是一种无机化合物，是硫中最重要的含氧酸。

硫酸与金属反应。

1、常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

2、加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2、S、H2S或金属硫化物。

铁与硫酸反应产生的大量气泡是无色气体氢气，此时反应所用的硫酸是稀硫酸，常温下铁与浓硫酸反应没有明显的现象。

因为铁遇到冷的浓硫酸会发生钝化，在铁的表面会生成一层致密的氧化膜，阻止铁和硫酸进行反应。

现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。

铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。铁锈的成分氧化铁是铁锈的主要成分氧化铁。

铁和稀硫酸的化学反应方程式如下：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁和稀硫酸的离子反应方程式如下：

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

铁和浓硫酸的化学反应方程式如下：

2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）

铁和浓硫酸的离子反应方程式如下：

2Fe + 6H2SO4 = 2Fe3+ + 3SO42- + 3SO2↑ + 6H2O（条件：加热）

Fe与过量浓硫酸反应：

2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O

2.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。

（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）

（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4

3.Fe遇冷、浓硫酸钝化参考的资料：http://zhidao.baidu.com/question/24809130.html?fr=ala0 希望这个资料对你有帮助

稀的H2SO4：fe+h2so4=feso4+h2↑

稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

浓硫酸：铁未过量—— 2Fe + 6H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 【加热】

                     2Fe + 3H2SO4 == Fe2O3 + 3SO2↑ + 3H2O 【冷】 这是钝化。

                     （H2O 最好写成 H2SO4·H2O）

        铁过量——加热条件下（因此时 Fe 以离子态存在与溶液中）发生的三价铁与单质铁归中

为二价铁。

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