有一瓶硫酸溶液,质量分数为98%,该硫酸溶液的溶质和溶液的物质的量比

配制浓硫酸溶液时的注意事项：

1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。

2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装。

3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。

4、溶液储存时应注意不要使溶液变质。

5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。

6、用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。

7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。

8、不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。

扩展资料：

浓硫酸粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。

此硫酸溶液中溶质的质量m质=920克×98%=901.6克。

答：此硫酸溶液的质量为920克，此硫酸溶液中溶质的质量为901.6克。

在一般情况下，硫酸溶液的最大浓度是98%。在化学领域，有一不成文的规定，就是在反应中要求是浓硫酸时，没有具体浓度，那么要求要尽量靠近98%。

两个密度不一样的液体，即使是同体积混合，那么体积也不是简单的乘以2

或者说，不是简单的V1+V2这样，哪怕V1=V2，也不能拿来相加

具体解题如下：

假设，两种硫酸各1L混合。

这里：

首先，第一种硫酸：

体积=1L、质量=体积×密度=1L×p1=p1，含有H2SO4的质量=p1×c1=p1c1

第二种硫酸

体积=1L、质量=1L×p2=p2，含有H2SO4的质量=p2×c2=p2c2

其次，混合后，总质量=p1+p2，所以总体积=(p1+p2)÷p3

混合后，混合溶液中，含有H2SO4的质量=p1c1 + p2c2

所以，物质的量=（p1c1+p2c2)÷98

答案：混合后物质的量浓度= （p1c1+p2c2)/98 ÷ （p1+p2）/p3

自己化简把>.<

当然，如果假设体积为V，那么这些V在计算结果中，会被消掉~所以答案中应该不会出现V

所以，体积不是2L（也就是不是2V）

回答满意请采纳~

假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸

1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：

1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）

2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。

3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。

4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶中（此时总体积应小于1000ml）。

5、向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到液体的凹液面也刻度平行（不要俯视或者仰视读数）。

6、将容量瓶的盖子盖好，轻轻摇匀配好的硫酸溶液。

扩展资料：

1、浓硫酸稀释时：顺序不能颠倒，以免造成事故。记得“酸入水，沿杯壁慢慢倒，不断搅拌”。因为稀释硫酸会放热，所以稀释硫酸应冷却至室温，然后储存在试剂瓶中。

2、浓硫酸与浓硝酸的混合类似于浓硫酸的稀释，硫酸与硝酸混合具有强的氧化性，常用于将醇类物质的羟基转化为硝基氧基（硝酸盐）。

参考资料来源：

百度百科-浓硫酸

20%×450+65%x=（450+x）×35%

     90+0.65x=157.5+0.35x

         0.3x=67.5

            x=225

答：需要加入浓度为65%的硫酸的质量225克．

碱液

，1个硫酸分子含有2个H，所以0.2mol/L的硫酸容易1000ml，完全中和需要6mol/L的

氢氧化钠

66.7ml、或

氢氧化钙

33.3ml。