1mol乙酸含多少化学键
乙酸的结构简式是CH3COOH，碳最多容纳4个共价键，-CH3中有3个C-H键，然后我们分化析官能团-COOH，羧基中1个C=O键
1个C-O
1个O-H，算上中间的C-C键其实只有7个也就是说7mol化学键
1摩尔醋酸=60克
1摩尔醋酸中含有3摩尔C-H键，3摩尔C-O键，1摩尔O-H键
所以6克相当于0.1摩尔，
含有的共价键数目=0.1x(3+3+1)x6.02x10^23=4.214x10^23个
然而问题不是绝对的，若分子链较长，就可以弯曲过来形成内部氢键，很多链长一点的羟基酸，4-羟基丁酸或者5-羟基戊酸，甚至还形成环形内酯。
CH2OH-CH2-CH2-CH2-COOH 加热= CH2-CH2-CH2-CH2-COO-(画不出来，这里连接最左边的碳原子，形成环)
n(CH₃COOH)=6g÷60g/mol=0.1mol
n(C－H)=0.1mol ×3=0.3mol
6克乙酸含有碳氢键0.3NA 。
乙酸的化学性质 (1)酸性 ①使指示剂:变色 ②与活泼金属:产生气体
①弱酸性(断O—H键)
乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，产生氢离子。乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的通性。
CH3COOH CH3COO-+H+ (酸性比碳酸强)
CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
Cu(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Cu+2H2O
②酯化反应(断C—OH键)
在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸能够跟乙醇发生反应，生成乙酸乙酯
离子化合物大多是由活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。
乙酸分子中，-OH键远比-H键要牢靠的多。
在水中能够电离出氢离子，却不能电离出氢氧根离子。
而酯化反应中，乙酸羰基氧原子结合氢离子，使碳原子的正电性增强，从而利于醇的亲核进攻。醇进攻乙酸形成一个过渡态中间体，从而削弱-oH使其断裂出来。
分子的极性是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的，根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度。
定性地判断可以通过其在水中的溶解度来判断，溶解度越大,极性也就越大，醋酸的极性还是很大的。
乙酸的分子式CH3COOH，因为O，C，H的吸电子能力都不同，且结构不对称，所以CH3COOH有一定极性，尤其是C=O双键吸电子能力很大，所以CH3COOH也较大，但是气体乙酸由于氢键存在的原因容易发生二聚，形成对称的结构，所以气态乙酸的极性会略有减小。
扩展资料：
一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。
然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。
参考资料来源：百度百科-分子极性
