醋酸铜的性能和用途分别是什么

醋酸铜Copper(II) acetate,monohydrate

工业级

中文别名： 乙酸铜，一水

英文别名： Cupric acetate

分子式： Cu(CH3OO)2.H2O

分子量： 199.65

CAS 号： 6046-93-1

结构式：

物化性质： 暗绿色结晶或结晶性粉末。相对密度1.882，

熔点115℃。加热至240℃分解。溶于水及乙

醇，微溶于乙醚及甘油。

产品用途： 用作分析试剂，色谱分析试剂

醋酸铜。还用作有机合成催化剂、陶

瓷着色及农药等。

化学合成中的应用

乙酸铜更多的是在有机合成中作为催化剂或氧化剂使用。例如，Cu2(OAc)4可以催化两个末端炔烃的偶联，产物是1,3-二炔：[1]

Cu2(OAc)4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C-C≡CR + 2 HOAc

反应的中间体包括乙炔亚铜等，再经乙酸铜氧化，得到炔基自由基。此外，用乙酸铜来合成炔胺（含有氨基的末端炔烃）也涉及乙炔亚铜中间产物。

合成

乙酸铜在发现后的几个世纪内都是通过以上方法制取的，但这种方法制得的乙酸铜杂质较多。现在实验室中的制备方法分为三步，总反应为：

2 CuSO4.5H2O + 4 NH3 + 4 CH3COOH → Cu2(OAc)4(H2O)2 + 2 [NH4]2[SO4] + 8 H2O

一水合物会在100°C真空失水：[2]

Cu2(OAc)4(H2O)2 → Cu2(OAc)4 + 2 H2O

将无水Cu2(OAc)4和金属铜一起加热会得到无色易挥发的乙酸亚铜：[3]

2 Cu + Cu2(OAc)4 → 4 CuOAc

乙酸铜的双核结构

结构

Cu2(OAc)4(H2O)2，以及类似的Rh(II)、Cr(II)四乙酸盐都采取“中国灯笼”式的结构。[4][5]每个乙酸根的一个氧原子都与一个铜原子键连，键长1.97Å（197pm）。两个水分子配体占上下，Cu-O键长为2.20Å（220pm）。两个五配位的铜原子之间的距离为2.65Å（265pm），与金属铜中Cu--Cu距离相近。两个铜原子互相作用，导致在大约90K时磁矩减小；由于自旋方向相反抵消，Cu2(OAc)4(H2O)2实质上是反磁性的。Cu2(OAc)4(H2O)2对推动现代反铁磁体耦合理论发展有很重要的贡献

乙酸结构式：CH₃COOH。

乙酸在化学中的运用可以追溯到很古老的年代。在公元前3世纪，希腊哲学家泰奥弗拉斯托斯详细描述了乙酸是如何与金属发生反应生成美术上要用的颜料的，包括白铅（碳酸铅）、铜绿（铜盐的混合物包括乙酸铜）。

古罗马的人们将发酸的酒放在铅制容器中煮沸，能得到一种高甜度的糖浆，叫做“sapa”。“sapa”富含一种有甜味的铅糖，即乙酸铅，这导致了罗马贵族间的铅中毒。8世纪时，波斯炼金术士贾比尔，用蒸馏法浓缩了醋中的乙酸。

文艺复兴时期，人们通过金属醋酸盐的干馏制备冰醋酸。16世纪德国炼金术士安德烈亚斯·利巴菲乌斯就描述了这种方法，并且拿由这种方法产生的冰醋酸来和由醋中提取的酸相比较。

乙酸

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

有机铜制剂大部分呈中性，亲和性较强，混配限制较少，但需注意如果和含有金属离子的农药混合使用时，需要现配现用。有机铜大多呈中性，使用起来更加安全，并且使用后，铜的残留量更少，也不容易引起螨类等害虫的大量繁殖。

一、有机铜不能和哪些混用

1、有机铜指的是结构上含有碳元素的铜制剂，无机铜指的是结构上不含有碳元素的铜制剂。常见的有机铜制剂有喹啉铜、噻菌铜、克菌铜、壬菌铜、乙酸铜、氨基酸铜、腐植酸铜、松脂酸铜、琥珀肥酸铜、络氨铜等。常见的无机铜制剂有波尔多液、氧氯化铜、氧化亚铜、氢氧化铜、碱式硫酸铜等。

2、有机铜的药液大部分都呈中性（络氨铜呈碱性），亲和性更强，混配限制更少，能够与大多数的农药混合使用。如果是想要和含有金属离子的农药（比如代森锰锌、代森锌）复配使用，需要现配现用。

3、在进行农药复配之前，如果不确定是否能够混合，最好是先做复配实验。方法：将铜制剂与农药混合均匀，观察混合液是否会改变颜色、产生气泡、产生沉淀，或是胶体悬浮性改变出现药水分层等化学反应现象，如果有，说明二者不能够混合使用。

4、做了复配实验后，可以先小范围的使用，如果没有严重的药害出现，再大范围的进行使用。

二、有机铜和无机铜有什么区别

1、化学结构：有机铜结构中含有碳元素，而无机铜结构或者给你不含有碳元素。

2、药液化学性质：有机铜制剂大多数都是中性（络氨铜呈碱性），而无机铜制剂大多数都是碱性。

3、混用限制：有机铜的亲和性相对无机铜更强，能够与很多农药混合使用，甚至能够与代森锰锌等金属药剂混合使用。

4、使用限制：有机铜更加安全，不会对作物的花果产生太大的影响，可以在作物的各个时期使用，而无机铜不能在果树的花期和幼果期使用，否则会引起果树落花、落果。

5、副作用：有机铜的含铜量更低，对于环境的污染更小，而无机铜的含铜量较高，而且在果树上使用时容易引起螨类、锈壁虱和蚧壳虫等害虫大量增殖。

洗去纸上游离的铜离子。每个乙酸根的一个氧原子都与一个铜原子键连，Cu-O键长为197pm；两个水分子配体占上下，Cu-O键长为220pm。两个五配位的铜原子之间的距离为265pm，与金属铜中Cu-Cu距离(255pm)相近。

这种Cu2(OAc)4(H2O)2二聚单元结构在晶体中主要通过氢键结合。其它的小分子配体如二恶烷、吡啶类和苯胺类均可取代上面二聚体中的水分子。两个铜原子互相作用，在室温时磁矩为1.40B.M.，但随温度降低而减小，在253K时磁化率呈现出极大值。

扩展资料：

应用

乙酸铜更多的是在有机合成中作为催化剂或氧化剂使用。例如，Cu2(OAc)4可以催化两个末端炔烃的偶联，产物是1,3-二炔：Cu2(OAc)4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C-C≡CR + 2 HOAc

反应的中间体包括乙炔亚铜等，再经乙酸铜氧化，得到炔基自由基。此外，用乙酸铜来合成炔胺（含有氨基的末端炔烃）也涉及乙炔亚铜中间产物。

参考资料来源：百度百科-醋酸铜

1、 本品不可与碱性农药或物质混用。 2、 使用过程中不可污染养蜂、养蚕场所及相关水源。 3、 适期用药，收获前两周禁止用药。 4、 如不慎食用，立即催吐并及时送医院治疗

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吗啉胍·乙铜又称吗啉胍·铜、盐酸吗啉胍．铜，是盐酸吗啉胍与乙酸铜复配的混剂，产品有20％可湿性粉剂，20％、25％可溶性粉剂，60％片剂，1．5％、15％水剂。商品名有毒克星、病毒A、毒安克、病毒净、病毒速净、病毒克星、病毒特杀、病毒特、病毒毙、病毒清、病毒败、病毒速杀、克治毒、拔毒宝、败毒丹、灭毒灵、克毒宁、毒逸、毒尽、毒圣、小叶灵、小叶敌灵等。生产厂有20余家。

盐酸吗啉胍是一种广谱、低毒病毒防治剂·喷施作物叶片后，通过水气孔进入作物体内，抑制或破坏核酸和脂蛋白的形成，阻止病毒的复制过程，起到防治病毒病的作用。乙酸铜可杀伤某些菌类，从而起到辅助作用。

防治番茄病毒病，在发病初期，亩用20％可湿性粉剂167～250克或20％可溶性粉剂150～200克或25％可溶性粉剂134～200克(有的产品需用188～375克)或60％片剂56～83克或15％水剂220～345克或1．5％水剂400～500克，对水50～70千克喷雾。7～10天喷1次，共喷2～3次。

防治烟草病毒病，在发病初期，亩用20％可湿性粉剂150～200克，对水50～70千克喷雾。

可试用于防治辣椒、大豆、瓜类、小麦、玉364米、水稻等作物病毒病，以及香蕉束顶病，一般用20％可湿性粉剂500～700倍液喷雾，共施2～3次。

须注意：对铜敏感的作物，不可随意加大使用浓度；也应避免在中午高温时使用，以免产生药害

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氯氟氰菊酯:

对害虫和螨类具有强烈的触杀和胃毒作用，有渗透性而无内吸作用，可有效地防治鳞翅目、鞘翅目、半翅目和螨类害虫。其性质稳定，耐雨水冲刷。 可防治果树、蔬菜、棉花、烟草、玉米等作物的棉铃虫、棉红铃虫、棉蚜、玉米螟、柑橘潜叶蛾、介壳虫若虫、叶螨、卷叶蛾类幼虫、食心虫、蚜虫，小菜蛾、甘蓝夜蛾、斜纹夜蛾、烟青虫、菜螟、菜青虫，对蚊、蝇等卫生害虫也有效。 残效期长。施药1次，20天以后，防效仍可达90%以上。

（5）使用方法

①防治小菜蛾、菜青虫、甜菜夜蛾、斜纹夜蛾、烟青虫、菜螟等抗性害虫，在1-2龄幼虫发生期，每亩 氯氟氰菊酯

用2.5%乳油20-40毫升，兑水50千克喷雾。 ②防治菜蚜、瓜蚜，每亩用2.5%乳油15-20毫升，加水50千克喷雾。防治茄子叶螨、辣椒跗线螨，每亩用2.5%乳油30-50毫升，加水50千克喷雾。 ③防治枣、苹果、梨等果树的蠹蛾、小卷叶蛾，在低龄幼虫始发期或开花坐果期，用2.5%乳油2000-4000倍液喷雾。防治桃小食心虫、梨小食心虫、各种果树蚜虫，用2.5%乳油3000-4000倍稀释液喷雾。 ④防治棉铃虫、棉红铃虫，每亩用2.5%乳油30-50毫升，加水50-100千克喷雾，可兼治棉花叶螨、棉象甲。防治棉蚜，苗期每亩用20毫升，伏蚜用20-30毫升，加水50千克喷雾。 ⑤防治玉米螟，在卵孵化盛期施药，用2.5%乳油5000倍稀释液喷雾。

（6）注意事项

①不可与碱性农药混用，也不可做土壤处理剂。 ②氯氟氰菊酯对鱼虾、蜜蜂、家蚕高毒，因此在使用时应防止污染鱼塘、河流、蜂场、桑园。 ③禁止在水田使用。 ④对拟除虫菊酯类农药产生抗性的害虫，应适当提高药液使用浓度。 ⑤收获前21天停用。 ⑥应存放在阴凉通风干燥处。

方法提要

汞在氨性溶液中，首先与铜试剂定量生成白色的二乙胺基硫代甲酸汞沉淀，过量的铜试剂与加入的铜离子生成黄色的二乙胺基硫代甲酸铜沉淀，使其浓集于四氯化碳中指示终点。在酒石酸存在下，钙、镁、铝、铁、钛、铅、锌、砷、锰、钴、锑、镓、镉、钨、钼和锡等元素不干扰测定。镍、钒和大量的铜略有影响。金、银定量干扰，一般汞矿中含量极微，可不予考虑。氯根、硝酸根、硫酸根不干扰测定。因此可用王水分解试样，滤出酸不溶物后，于滤液中用铜试剂滴定汞。本法适用于含汞0.01%以上的试样，特别适用于测定较高含量的汞。

试剂

硝酸。

氢氧化铵。

四氯化碳。

王水 盐酸与硝酸按(3+1)混合。用时配制。

三氯化铁溶液(10g/L)。

酒石酸溶液(100g/L)。

乙酸铜溶液(2g/L)。

汞标准溶液ρ(Hg)=1.00mg/mL配制方法见本章47.3.1还原灼烧分离-硫氰酸盐容量法。

铜试剂标准储备溶液(0.1mol/L)称取25g铜试剂，用1mol/LNH4OH溶解，并稀释至1000mL，保存于暗处。

铜试剂标准溶液(0.002mol/L)吸取0.1mol/L铜试剂标准储备溶液20.0mL，置于1000mL容量瓶中，用0.5mol/LNH4OH稀释至刻度，摇匀。此溶液1mL相当于0.2mgHg。每隔10天标定一次。

标定:吸取2.00mL汞标准溶液，置于250mL锥形瓶中，加5mL(1+1)王水、2滴FeCl3溶液、10mL酒石酸溶液和2滴乙酸铜溶液，用水稀释至50mL，按试样分析步骤调整酸度后，用铜试剂标准溶液滴定，由滴定消耗铜试剂标准溶液的体积和所吸取汞标准溶液的浓度和体积，计算铜试剂标准溶液对汞的滴定度T(mg/mL)。

酚酞指示剂(1g/L乙醇溶液)。

分析步骤

称取0.1～1g(精确至0.0001g)试样，置于100mL烧杯中，用水润湿，加10～15mL(1+1)王水，加盖表面皿于电热板上加热至沸，在微沸状态下溶解20～30min。冷却，用水冲洗杯壁，用脱脂棉过滤于250mL锥形瓶中，用(1+99)HNO3洗涤烧杯及漏斗，体积控制在40～50mL。若试样中无铁，应补加2滴FeCl3溶液。加入10mL酒石酸溶液和2滴乙酸铜溶液，用氢氧化铵中和至黄色消失并过量2～3滴(pH8～10或以酚酞为指示剂中和至红色)。加5mLCCl4，用0.002mol/L铜试剂标准溶液滴定至黄色沉淀消失很慢时，预示终点临近，应在剧烈摇动下缓慢滴定至四氯化碳层中出现稳定黄色即为终点。

汞含量的计算见公式(47.1)。

注意事项

1)标定铜试剂标准溶液时，应在汞标准溶液中加入5mL(1+1)王水，否则结果偏低。

2)试样溶液中铁含量较高时，应增加酒石酸用量。20mL酒石酸溶液可消除40mg铁的干扰。

3)根据汞含量高低称取不同量的试样，遇高含量汞时，应改用0.01mol/L铜试剂标准溶液进行滴定。

4)一般碳酸盐试样，加15mL(1+1)王水，溶解15～20min即可溶好。有些硅酸盐及腐殖土类型的试样，可加30mL(1+1)王水，溶解30min即可。汞精矿可用逆王水溶矿，溶矿时必须注意不得蒸干，否则将造成汞的部分挥发。

5)含钙、镁高的碳酸盐试样，应中和一个滴定一个，保持酸碱中和后的温热状态，可以避免因冷却而析出大量白色钙盐沉淀。

6)四氯化碳加入量5mL或10mL均可，以利于观察终点为原则。

7)0.002mol/L铜试剂标准溶液比较稳定，10天内浓度变化相对误差约为1%。故每周标定一次即可。

8)本法条件下，钙、镁、铁、铝、钛、铅、锌、砷、锰、钴、锑、镓、镉、钨、钼、锡等元素不干扰测定。铜、钒、镍大于1mg时有影响，消耗铜试剂使结果偏高。金、银定量干扰，但一般试样不含有。故本法适用于一般碳酸盐、硅酸盐等类型含汞矿石分析和汞精矿分析。遇铜、钒、镍、金、银较高的试样，本法不适用。

2，一般的含铜的农药是弱碱性的性（PH一般在6以上），因此不宜与酸性农药混用（常规农药多呈酸性）。

3，还有一些作物上不适应用含铜制剂的化合物，要慎用。

4，铜制剂农药的应用

铜制剂是一类无公害、无残留、不产生抗药性的农药，对常见的真菌、细菌可同时杀灭，因而杀菌范围广。在当前农作物无公害栽培技术推广中，铜制剂可大派用场。

铜离子可以抑制细菌和真菌的生长，所以不少的防菌农药中都含有铜元素。喷施在植株上的铜元素不具有流动性，所以不会被植物内吸。在遇到弱酸性的露水或者雨点时，铜元素便会以正1或2价的离子状态存在，而当铜离子接触到细菌、真菌或者它们的孢子时，便会穿透其细胞壁，继而干扰细胞体内的酶活性，破坏细胞的生长。由于喷施在植株上的铜元素不具有流动性，在植株幼小时使用含铜的农药会随植株长大、叶面积大幅扩大而降低药效，所以必要时需要重复使用。

乙酸现象：氢氧化铜沉淀溶解。原理：Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH= Cu(CH₃COO)₂+ 2H₂O。

乙醇现象：溶液为蓝色。原理：乙醇与新制氢氧化铜不反应。

乙醛现象：加热后生成砖红色沉淀。原理：CH₃CHO + 2 Cu(OH)₂= CH₃COOH + Cu₂O(沉淀) +2H₂O，醛有强氧化性。

甲酸现象：加热后生成砖红色沉淀，并释放二氧化碳气体。原理：HCOOH + 2 Cu(OH)₂ =Cu₂O(沉淀) + CO₂(气体) +3H₂O。

扩展资料：

乙酸中的乙酰基，是生物化学中所有生命的基础。当它与辅酶A结合后，就成为了碳水化合物和脂肪新陈代谢的中心。然而，乙酸在细胞中的浓度是被严格控制在一个很低的范围内，避免使得细胞质的pH发生破坏性的改变。

与其它长链羧酸不同，乙酸并不存在于甘油三酸脂中。但是，人造含乙酸的甘油三酸脂，又叫甘油醋酸酯（甘油三乙酸酯），则是一种重要的食品添加剂，也被用来制造化妆品和局部性药物。

乙酸由一些特定的细菌生产或分泌。值得注意的是醋菌类梭菌属的丙酮丁醇梭杆菌，这个细菌广泛存在于全世界的食物、水和土壤之中。在水果或其他食物腐败时，醋酸也会自然生成。乙酸也是包括人类在内的所有灵长类生物的阴道润滑液的一个组成部分，被当作一个温和的抗菌剂。

参考资料来源：百度百科-乙酸