六水氯化锶制备无水氯化锶方法

除去溶液中Ba 2+ 杂质（2分） 

（2）SrSO 4 + 4C =" SrS" + 4CO（3分）    （3）洗涤、干燥（或烘干）（各1分，共2分）

（4）  93.45%（4分）

试题分析：（1）把固体反应物研磨粉碎，可增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率；第②步所得溶液含有少量Ba 2+ ，所以第③步加入适量稀硫酸目的是：除去溶液中Ba 2+ 杂质。

（2）0.5 mol SrSO 4 中只有S被还原，转移了4 mol电子，说明S化合价降低了8价，转化为SrS，根据流程图C转化为CO，化学方程式为：SrSO 4 + 4C =" SrS" + 4CO

（3）要得到纯净的固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，需要进行洗涤、干燥（或烘干）操作。

（4）根据各步反应得出关系式： 2AgNO 3 ～ 2KSCN ，剩余的n(AgNO 3 )="2n(KSCN)=" 0.2000 mol/L×0.02L="0.004mol," 根据SrCl 2 ·6H 2 O～ 2AgNO 3  ,则产品中SrCl 2 ·6H 2 O的质量百分含量为：1/2×（1.100×10 -2 mol -0.004mol）×267g/mol÷1.000g×100% ="93.45%"

．

故答案为：

．

（2）①同主族元素自上而下电子层数增多，原子半径增大，原子半径Sr＞Ca，故①正确；

②同主族元素最外层电子数相同，故②错误；

③主族元素自上而下元素金属性增强，所以金属性Sr＞Ca，故③正确；

④元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Sr＞Ca，所以碱性Sr＞Ca，故④正确．

故选：②．

（3）碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水．反应离子方程式为：

SrCO 3 +2H + =Sr 2+ +H 2 O+CO 2 ↑．

故答案为：SrCO 3 +2H + =Sr 2+ +H 2 O+CO 2 ↑．

（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀．

故答案为：溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀．

（5）双氧水具有强氧化性，在酸性条件下，双氧水将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，自身被还原为H 2 O，反应离子方程式为2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H  + =2Fe 3+ +2H 2 O．

故答案为：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H  + =2Fe 3+ +2H 2 O．

（6）调节pH除去Fe 3+ 等，要不能引入杂质，最好选用Sr（OH） 2 ．

故答案为：Sr（OH） 2 ．

（7）溶液的体积为

故答案为：675．

（1） （2分）

（2）②（2分）

（3）SrCO 3 +2H + =Sr 2+ +H 2 O+CO 2 ↑（2分）

（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）

（5）2Fe 2+ + H 2 O 2 + 2H + =2Fe 3+ + 2H 2 O （2分）

（6）Sr(OH) 2 （2分）

（7）675（2分）

（2）SrSO 4 + 4C SrS + 4CO↑

（3）洗涤、干燥（或烘干）

（4）除去溶液中Ba 2+ 杂质    0.03

（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色   93.45%

试题分析：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率。（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO 4 中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价。因此碳与天青石在高温下发生反应SrSO 4 + 4C SrS + 4CO↑，（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl= SrCl 2 +H 2 S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即SrCl 2 ·6H 2 O。（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba 2+ 杂质。由于在Ba 2+ 浓度为1×10 －5 mol/L，BaSO 4 的溶度积常数为1.1×10 －10 ；所以c(SO 4 2- )=1.1×10 －10 ÷1×10 －5 =1.1×10 －5 mol/L。而SrSO 4 的溶度积常数为3.3×10 －7 ，所以c(Sr 2+ )=3.3×10 －7 ÷1.1×10 －5 =3.0×10 －2 =0.03mol/L。（5）若NH 4 SCN不再剩余的Ag + 结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN － ，就会与Fe 3+ 产生络合物是溶液变为红色。因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色。n(NH 4 SCN)="0.2000" mol/L×0.02L=4.0×10 -3 mol，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为n(Ag + )=4.0×10 -3 mol,因此与Cl ― 反应的Ag+的物质的量为n(Ag + )=1.100×10 －2 mol－4.0×10 -3 mol=7.0×10 -3 mol n(SrCl 2 ·6H 2 O)=3.5×10 -3 mol,m(SrCl 2 ·6H 2 O)= 3.5×10 -3 mol×267 g/mol=0. 9345g.所以产品纯度为0. 9345g÷1g×100%=93.45%.