相同浓度的醋酸铵和硫酸铵谁的水解程度大？如何判断
1.硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解
2.氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强
3.醋酸铵,完全电离,但因为醋酸是弱酸,所以会双水解,水解程度较大
4.氨水,电离产生的铵根离子没有铵盐的铵根离子浓度大,排最后
楼上有些错误，都显碱性
碱性大小：
硫化铵>亚硫酸铵>醋酸铵>ph=7>亚硫酸氢铵(酸性)
注意因为亚硫酸二级电离比醋酸弱，虽然亚硫酸是中强酸
但碱性仍然是亚硫酸铵大
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【根据越弱越水解，谁强显谁性。】
这四种物质都是铵盐，那么只需要判断阴离子的水解能力即可。
阴离子水解要消耗溶液中的H+ ，使溶液的PH增大。
所以，阴离子对应的酸的酸性越弱，则阴离子的水解能力越大，溶液的PH就越大。
(NH4)SO4 ，NH4HCO3 ， CH3COONH4 ，NH4Cl
SO4^2-对应的酸是HSO4- ，属强酸 ；
HCO3-对应的酸是H2CO3 ，属弱酸 ；
CH3COO-对应的酸是CH3COOH ，属弱酸
Cl-对应的酸是HCl ，属强酸
同等浓度的酸性强弱的大小有： HCl ≈ HSO4- ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 （其中HCl的酸性比HSO4-略大）
则水解程度有：HCO3- ＞ CH3COO- ＞ SO4^2- ≈ Cl- （其中Cl-和SO4^2-几乎不水解）
所以，等浓度的上述四种溶液，
溶液的PH由大到小：NH4HCO3 ＞ CH3COONH4 ＞(NH4)2SO4 ≈ NH4Cl
【补】：由于NH4+和CH3COO-的水解能力相当
所以，CH3COONH4 的水溶液显中性。
| （1）④②③①（2分） （2）⑥④⑤⑦（2分） （3）c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(Na + )>c(OH - )>c(H + )(2分) （4）>(2分) 9:2（2分） |
| 试题分析：（1）④的溶液中盐的水解对水的电离起促进作用，最大；酸碱溶液中对水的电离起抑制作用，但②的H + 浓度最小，抑制作用小，①的H + 浓度最大，抑制作用最大，所以四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是④②③①； （2）④中NH 4 + 水解，Cl - 不水解，⑤醋酸根离子对NH 4 + 水解起促进作用，⑥硫酸氢铵电离产生的H + 对NH 4 + 水解起抑制作用，⑦只是一水合氨的电离产生NH 4 + ，综上所述NH 4 + 浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦； （3）将③和④按体积比l：2混合后，所得溶液为同浓度的氯化钠、氯化铵、一水合氨的混合液，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于氯化铵的水解程度，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(Na + )>c(OH - )>c(H + )； （4）Kw是温度常数随温度升高而增大，1×10 -13 >1×10 -14 所以t℃>25℃；混合溶液的pH=2说明c(H + )=0．01mol/L，所以c(H + )×b- c(OH - )×a=0．01×(a+b),解得a:b=9:2 |
