检验钡离子为什么不用硝酸，而用盐酸

这个实验是用硫酸溶液沉淀钡离子的反应，那么加稀盐酸的目的：

使溶液酸化，防止氢氧化钡生成；

加盐酸可溶解，溶液吸收空气中的二氧化碳生成的碳酸钡，保证钡离子全部以硫酸钡的形式沉淀。

HCl增加了Cl-的浓度,从而减小了Ba离子的溶度积,使沉淀更完全。也是为了防止产生BaCO3,BaHPO4,BaHAsO4沉淀以及防止生成Ba(OH)2共沉淀。

一、BaSO4重量法既可用于测定Ba2+的含量，也可用于测定SO42-的含量。称取一定量的BaCl2·2H2O，以水溶解，加稀HCl溶液酸化，加热至微沸，在不断搅动的条件下，慢慢地加入稀、热的H2SO4，Ba2+与SO42-反应，形成晶形沉淀。

二、沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后，以BaSO4形式称量。可求出BaCl2·2H2O中钡的含量。

三、Ba2+可生成一系列微溶化合物，如BaCO3，BaC2O4，BaCrO4，BaHPO4，BaSO4等，其中以BaSO4溶解度最小，100mL溶液中，100℃时溶解0.4mg，25℃时仅溶解0.25mg。当过量沉淀剂存在时，溶解度大为减小，一般可以忽略不计。

四、硫酸钡重量法一般在0.05mol·L-1左右盐酸介质中进行沉淀，这是为了防止产生BaCO3，BaHPO4，BaHAsO4沉淀以及防止生成Ba(OH)2共沉淀。同时，适当提高酸度，增加BaSO4在沉淀过程中的溶解度，以降低其相对过饱和度，有利于获得较好的晶形沉淀。

五、用BaSO4重量法测定Ba2+时，一般用稀H2SO4作沉淀剂。为了使BaSO4沉淀完全，H2SO4必须过量。由于H2SO4在高温下可挥发除去，故沉淀带下的H2SO4不会引起误差，因此沉淀剂可过量50%～100%

【2】加入稀盐酸，可以检测判断有没有亚硫酸根离子、碳酸根离子和硅酸根离子；如果没有白色沉淀，就是排除，干扰检测硫酸根离子的上述干扰离子；

至于做很多实验之前要加入酸的原因，要具体情况具体分析，很难做出统一的解释。

试想，检测一溶液，你不知道其中到底有什么杂质，此时就要排除其他离子的干扰。而当你检验硫酸根的时候，首先想到的就是氯化钡，因为会产生硫酸钡沉淀。可加入HCL，因为是过量，所以若其中有银离子，也一定会产生氯化银沉淀又如果其中还有碳酸根，那么也会产生碳酸钡沉淀，这样一来，到底该溶液里面是有硫酸根呢，还是有银离子呢，还是有碳酸根离子呢?就分不清了。

所以，我们选择先加入HCL，这样若有银离子，即可产生氯化银沉淀，若有碳酸根离子，即可生成碳酸，又因碳酸不稳定，故分解为二氧化碳和水，二氧化碳是气体，就跑出去了，而水是纯净物，不算杂质，因而不妨碍实验进行，而硫酸根是不跟HCL反应的。这样，再加入氯化钡，如果产生沉淀，那就证明有硫酸根，如果没有沉淀，那就证明该离子不存在。

^_^,

听懂了吗。

这是我们老师讲的详细过程，因为是前不久才讲的，所以记忆犹新，就是不知道自己的语言组织能力如何，你是否听得明白。

不过如果你是回答问题的话，就只说排除银离子，碳酸根等的干扰就可以了。

因为agcl和baso4一样都是白色沉淀，而且都不溶于盐酸（碳酸钡和亚硫酸钡都溶）。

先加hcl，没沉淀，证明没有银离子，加氯化钡后的沉淀不溶于盐酸则能证明是硫酸钡。

焰色：先用稀盐酸蘸洗铂丝，用酒精灯灼干后蘸取代测液，并用酒精灯灼烧，观察火焰颜色即可

碳酸钡

碳酸钡的分子式为BaCO3，分子量为197.34，为无机化合物，白色粉末，难溶于水，易溶于强酸。其有毒，用途很广泛，如用于电子、仪表、冶金工业，配制焰火、制信号弹、陶瓷涂料、制光学玻璃的辅料。除此之外，还用作杀鼠药、水澄清剂和填料。

盐酸

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸的危害

1、浓盐酸会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。

2、盐酸和氧化剂混合时，会产生有毒气体氯气。