硫酸的物理性质和用途

打错了吧？25%的硫酸没有研究过。要是25%的硫酸镁的话：

（1）硫酸镁可抑制中枢神经系统，松弛骨骼肌，具有镇静、抗痉挛以及减低颅内压等作用。常用于治疗惊厥、子痫、尿毒症、破伤风及高血压脑病等。多以10％硫酸镁10毫升深部肌肉注射或用5％葡萄糖稀释成2％～2．5％的溶液缓慢滴注。但应注意直接静脉注射或大剂量肌肉注射硫酸镁很危险，一般25％硫酸镁每次最多用15毫升即可。使用时应注意观察病人呼吸和血压情况，膝反射迟钝是镁离子足量的重要标志。

（2）镁在糖和蛋白质的代谢中有极其重要的作用。生长发育期中的儿童如果有消化不良以及应用维生素D时，应补充镁盐。

（3）镁具有许多与钾相类似的生理功能。由于镁缺乏的临床表现与缺钾相似，故缺镁往往易被忽视。在缺钾时经过补钾而症状仍无改善时，应首先考虑到缺镁的可能，这样才可使低镁血症得到及时纠正。因此，长期输液的病人，在补钾的同时要注意补镁。每日输液中加1克的硫酸镁，可防止低镁血症的发生。

（4）心功能不全的病人使用洋地黄药物时，可适当补充镁盐，防止低镁而加重洋地黄的毒性。临床上用镁盐治疗心动过速常常有效。

（5）口服硫酸镁在肠道吸收很少，因此没有上述的用途。但口服硫酸镁有良好的导泻功能，因此硫酸镁又叫泻盐。口服硫酸镁水溶液到达肠腔后，具有一定渗透压，使肠内水分不被肠壁吸收。肠内保有大量水分，能机械地刺激肠的蠕动而排便。因此硫酸镁可用于治疗便秘、肠内异常发酵；与驱虫剂并用，可使肠虫易于排出。可每次将5～20克硫酸镁溶于100～400毫升温开水中，清晨一次口服。浓度不易太高，5％为佳，否则排便延迟。

（6）硫酸镁能刺激十二指肠粘膜，反射性地引起总胆管括约肌松弛、胆囊收缩，从而促进胆囊排空，有利胆之功效。可用于治疗胆囊炎胆石症，每次2～5克，每日3次，饭前或餐间口服。50％硫酸镁稀释为33％（高浓度），5ml

Tid。

（7）硫酸镁可用作消化道造影

（8）消炎去肿

本品50%溶液外用热敷患处，有消炎祛肿的功效。

主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。

硫代硫酸钠（次亚硫酸钠、大苏打、海波）为氰化物的解毒剂。在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。

扩展资料；

硫代硫酸钠应储存在阴凉干燥的库房内。运输中应避免曝晒、雨淋。不可与酸类、氧化剂共储混运。容器必须密封，防止受潮溶化。如包装受潮，说明内装物己起潮解作用，必须与干燥包装分开堆放。不可储存于露天，对受潮包装要抓紧处理。失火时可用水砂土扑救。

此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。临床上用于氰化物及腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗，以及治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。

参考资料来源；百度百科-硫代硫酸钠

吊白块快速检测

用途吊白块是甲醛次硫酸钠与甲醛次硫酸氢钠混合物的俗称，是一种工业使用的漂白剂。食品加工过程添加吊白块是利用其分解产生的甲醛具有增加食品弹性、分解产生的亚硫酸盐具有漂白食品的作用。但使用后，会有相当的甲醛以及亚硫酸盐残留在食品中。吊白块具有多种慢性毒性和致癌性，是一种强致癌物。甲醛具有神经毒性，而且是强致癌物，而亚硫酸盐会破坏维生素B1，影响生长发育，易患多发性神经炎，出现骨髓萎缩等症状，因此，2001年10月，国家卫生部在下发的《关于禁止在食品中使用非食品添加剂的紧急通知》中明确规定，不得在食品加工、销售过程中严禁使用加入吊白块。但是，由于添加吊白块的食品组织则因蛋白质变性而呈均匀交错的“凝胶”结构，可以使腐竹等食品的外观和口感得到改善，另一方面，食品的弹性与其蛋白质的含量成正比，为了提高成品的产量，部分食品生产、经营者在生产过程中大量添加吊白块以增加成品产出率，提高产量。此外，吊白块还具有漂白食品的作用，部分食品生产单位在白糖、榨菜的脱色，馒头、粉丝等食品中直接、大量地添加吊白块，提高增白效果。获取非法利益。腐竹、粉丝、米粉、粉条、面粉、馒头、面条、竹笋及榨菜等米、面、豆制品，是该非法行为的“重灾区”。国家法律法规制订的与吊白块有关的卫生标准：

1) GB 2760-1996《食品添加剂使用卫生标准》：吊白块未被列入食品添加剂范围，即禁止使用。

2) 卫生部文件：《关于禁止在食品中使用非食品添加剂的紧急通知》明确规定不得在食品中加入吊白块。

3) 国家国质检[2002]183号文件：禁止在食品中使用次硫酸氢钠甲醛（吊白块）产品。

检测原理

违法添加于食品中的吊白块能与本试剂反应生成紫色的产物，紫色的深浅与样品中吊白块的残留量成正比。因此，米面豆制品等的样品液加入本试剂，反应后若呈现明显的紫色，表明此样品可能添加了吊白块，建议用乙酰丙酮等方法做进一步定量实验。蛋白质、脂肪、氨基酸、糖类、乙醛、丙醛、甲醇、乙醇、硫酸盐、亚硫酸 ( 氢 ) 盐及二氧化硫等食品中成分或结构类似物对本测定方法无干扰。

吊白块速测盒对阳性样品的显色速度为5～10秒。定性分析结果与国家国质检[2002]183号文的附件2《食品中次硫酸氢钠甲醛（吊白块）的检测方法》乙酰丙酮法测定值结果一致。

试剂盒组成： 100 次/盒。

1、吊白块检测液 A：1 瓶。

2、吊白块检测液 B：1 瓶。

3、吊白块检测液 C：1 瓶。

4、标准工作液：（按要求提供）。

5、多孔比色管：2个。

6、样品杯：100只。

7、0.25ml吸管：100支

8、采样刀具：1把

9、使用说明书：1份

10色卡：1片。

适用样品广泛用于检测食品中的吊白块，如米、面等各种粮食制品及腐竹、豆腐皮、粉丝等各种豆制品。

硫代硫酸钠在污水处理中用作净水剂。

硫代硫酸钠有极强的还原性，在污水处理过程中能够帮助后续的络合剂结合更多的金属离子，特别是铬和汞等重金属离子，以及氰化物、铊和砷。

硫代硫酸钠，又叫大苏打、海波。它是无色透明的单斜晶体，无臭、味咸，比重1.729，易溶于水，水溶液近中性不溶于醇。

在酸性溶液中分解，有极强的还原性，能溶解卤素及银盐。在33℃以上的干燥空气中易风化，在潮湿空气中有潮解性。

扩展资料：

硫代硫酸钠是一种常用的化工原料，也是一种还原剂。在照相、电影和印刷制版业中作定影剂。在制革中用作还原剂。

在造纸和纺织业中，用以除去残留的漂白剂和用作媒染剂。循环冷却水的铜缓蚀剂； 以及锅炉水系统的脱氧剂。还用于含氰化物废水的处理等。

硫代硫酸钠在药理学上的解毒功能主要用于解救氰化物中毒的解毒剂，也可用于溴蓝中毒，以及砷、汞、铅、铋、碘等中毒的解救，还可用于抗过敏，外用治疗花斑癣、慢性荨麻疹等。

硫代硫酸钠在水处理中，可以用作饮用水和废水的脱氯剂、杀菌剂，经常用以除去自来水中的氯气。硫代硫酸钠因其在水质改良中的低价、无污染，在水产养殖行业中也得到了广泛的应用。

参考资料：百度百科-硫代硫酸钠

酸性: 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。 酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。 比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙烯和乙炔这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。 根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少，可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸 ，如氢硫酸（H2S）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等。含氧酸的种类比较多 ，如 HClO=次氯酸，HClO2=亚氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也称过氯酸）。 酸的用途很广 ， 几乎重要的工业都要使用各种酸。酸对于人体的生理活动也至关重要，人的体液必须保持一定酸度。 含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO4(氧化数＋7)、亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如： 也有用重作词头来命名的，例如： 简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱： ＝0 极弱酸，如硼酸H3BO3 ＝1 弱酸，如亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4 ＝2 强酸，如硫酸H2SO4、硝酸HNO3 ＝3 极强酸，如高氯酸HClO4 Lewis酸碱理论 鉴于质子酸碱理论在解释一些常见反应上的不完善之处，如以下的中和反应就无法解释： CaO+SO3=CaSO4 特提出Lewis酸碱理论：凡是能提供电子对配位的物质为碱，如PH3；能接受电子对配位的物质为酸，如BH3，Cu2+。 ⒈化学性质 [编辑本段] 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下： [HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5，氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。 在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。 多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数： 水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H3O+。例如，水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO+和ClO4-组成，在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。 NaOH的化学性质 组成结构：化学式NaOH，电子式 Na+[H]－，离子晶体 物理性质：白色固体，易潮解、极易溶于水并放出大量热，有强腐蚀性，水溶液有滑腻感有涩味 化学性质：是强碱、有碱类通性。遇石蕊变蓝，遇酚酞变红，跟酸和酸性氧化物中和，跟盐发生复分解反应，也可跟某些金属和非金属反应。 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl， 2NaOH+SiO2 =Na2SiO3+H2O 2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 可以跟卤代烃、酯等发生水解反应 用途：用于纺织、造纸、制肥皂、塑料、染料、精炼石油等 制法：工业上用电解饱和食盐水溶液制取 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

第一部分：化学品概要 化学品中文名称： 二氧化硫 化学品英文名称： sulphur dioxide 中文名称2： 亚硫酸酐 技术说明书编码： 41 CAS No.： 7446-09-5 分子式： SO2 分子量： 64.06 分子结构与极性：V形分子，极性分子。 物理性质 密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下） 溶解度： 22 g/100ml (0°C) 15 g/100ml(10°C) 11 g/100ml (20°C) 9.4 g/100 ml (25 °C) 8 g/100ml (30°C) 6.5 g/100ml (40 °C) 5 g/100ml (50°C) 4 g/100ml (60°C) 3.5 g/100ml (70 °C) 3.4 g/100ml (80 °C) 3.5 g/100ml (90 °C) 3.7 g/100ml (100 °C) 色态:常温下为无色 熔点：-72.4度（200.75K） 沸点：-10度（263K） 无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1：40） 化学性质 二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成 S(s) +O2(g) === SO2(g) 硫化氢可以燃烧生成二氧化硫 2H2S(g) + 3O2(g)=== 2H2O(g) + 2SO2(g) 加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫 4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g) HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g) 应用：用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/m3时，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害 [1] 。 按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。 二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。国内工商部门和质量监督部门曾多次查出部分地方的个体商贩或有些食品生产企业，为了追求其产品具有良好的外观色泽，或延长食品包装期限，或为掩盖劣质食品，在食品中违规使用或超量使用二氧化硫类添加剂 [2] 。 [编辑本段]第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 二氧化硫 ≥99.9％ 7446-09-5 [编辑本段]第三部分：危险性概述 危险性类别： 三星级 侵入途径： 通过呼吸系统 健康危害： 易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症 [3] 。 环境危害： 对大气可造成严重污染。 燃爆危险： 本品不自燃，有毒，具强刺激性。 [编辑本段]第四部分：急救措施 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 [编辑本段]第五部分：消防措施 危险特性： 不燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 有害燃烧产物： 氧化硫。 灭火方法： 本品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳。 [编辑本段]第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离450m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。用工业覆盖层或吸附/ 吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，用一捉捕器使气体通过次氯酸钠溶液。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。 [编辑本段]第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。 [编辑本段]第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 15 前苏联MAC(mg/m3)： 10 TLVTN： OSHA 5ppm,13mg/m3ACGIH 2ppm,5.2mg/m3 TLVWN： ACGIH 5ppm,13mg/m3 监测方法： 盐酸副玫瑰苯胺比色法；甲醛缓冲液－盐酸副玫瑰苯胺分光光度法 工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴正压自给式呼吸器。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿聚乙烯防毒服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 [编辑本段]第九部分：理化特性 主要成分： 含量: 工业级 一级≥99.9％二级≥99.0％。 外观与性状： 无色气体，有刺激性气味。 pH： 2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3），溶液的pH值变成2或3 方程式：SO2+H2O===H2SO3 熔点(℃)： -75.5 沸点(℃)： -10 相对密度(水=1)： 1.43 相对蒸气密度(空气=1)： 2.26 饱和蒸气压(kPa)： 338.42(21.1℃) 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 157.8 临界压力(MPa)： 7.87 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水、乙醇。 溶解度：1：40 （溶于水） 主要用途： 用于制造硫酸和保险粉等。 其它理化性质： [编辑本段]第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强还原剂、强氧化剂、易燃或可燃物。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： [编辑本段]第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：无资料 LC50：6600mg/m3，1小时(大鼠吸入) 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 家兔经眼：6ppm/4小时/32 天，轻度刺激。 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： [编辑本段]第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质可严重污染大气，由其形成的酸雨对植物的危害尤为严重。

性质：又称海波(hypo)、次亚硫酸钠或大苏打。无色单斜结晶。密度1.729g/cm3。熔点40～45℃。48℃转变成二水合物Na2S2O3·2H2O。100℃时失去五个结晶水，易溶于水，溶于松节油及氨。不溶于乙醇。水溶液呈中性(pH=6.5～8.0)，25％溶液即为感光材料加工中的定影液；能溶解卤化银及其他银盐。在33℃以上干燥空气中易风化。在潮湿空气中有潮解性，且被空气中的氧氧化、二氧化碳碳酸化。具有还原性。由亚硫酸钠溶液和硫黄反应制得。亦可用硫化碱蒸发残渣，硫化钡废水(含碳酸钠和硫化钠)配制的原料液与二氧化硫进行反应；经澄清，加入硫黄粉加热进行反应，再经浓缩，冷却结晶，洗涤，离心分离，筛选制得。用作纸浆和棉织品漂白后的除氯剂。食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。

硫相对原子质量是32。

硫导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。

晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。除0价外常见化合价有3种，为-2(硫化氢)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价；而+2价(甲醛次硫酸氢钠)则并不常见。

第一电离能10.360电子伏特。结晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳、甲苯和苯。可转变为晶状硫（正交硫），正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。原子半径：88pm。

扩展资料

硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。

高品位硫铁矿烧渣可以回收铁等；低品位的烧渣可作水泥配料。烧渣还可以回收少量的银、金、铜、铝、锌和钴等。

硫磺除为生产硫酸的原料之外，还广泛用来生产化工产品，如硫化铜、焦亚硫酸钠等。另外，在食糖生产中，要把硫磺氧化为二氧化硫气体用于漂白脱色。

在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫化碳为原料；除以上应用外，消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药等。

硫被用来制造黑色火药、火柴等。硫也是生产橡胶制品的重要原料。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。硫又是制造某些农药（如石灰硫黄合剂）的原料。

连二亚硫酸钠（低亚硫酸钠、次硫酸钠、保险粉）和焦亚硫酸钠都是属于食品添加剂。要纠正一下的就是焦亚硫酸钠并不是属于色素，这两个产品作为食品添加剂的作用是：漂白、防腐、抗氧化。可以用在某些食品里面，具体楼主可以去查下GB2760，使用一定要切记不能超标，超标与否最后的检测一般都以SO2 的残留量来参考。