2-巯基乙醇的介绍
2-巯基乙醇（又称为β-巯基乙醇，1-硫代乙二醇；2-羟基乙硫醇；β-硫醇代乙醇）是一种有机化合物，其化学式为HOCH2CH2SH，英文通用缩写为ME或βME。它兼具乙二醇（HOCH2CH2OH）和乙二硫醇（HSCH2CH2SH）的官能团，为挥发性液体，具有较强烈的刺激性气味。βME通常用于二硫键的还原，可以作为生物学实验中的抗氧化剂。它被广泛使用的原因是它的羟基使它能够溶解于水中，并且降低它的挥发性。由于具有较低的蒸汽压，它的难闻的情况比起恶臭的硫醇要好得多。
2-氨基乙醇，英文名称 Monoethanolamine；2-Aminoethanol，别名乙醇胺或2-羟基乙胺，分子式 C2H7NO，HO(CH2)2NH2。分子量 61.08， 蒸汽压 0.80kPa/60℃，闪点93℃，熔点 10.5℃，沸点170.5℃，与水混溶，微溶于苯，可混溶于乙醇、四氯化碳、氯仿 。密度：相对密度(水=1)1.02，相对密度(空气=1)2.11，性状稳定。 为碱性腐蚀品，危险标记20， 用作化学试剂、溶剂、乳化剂、橡胶促进剂、腐蚀抑制剂等。国标编号 82504，CAS号 141-43-5 。
化学性质 酸性 乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。 乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 与乙酸反应 乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。 CH3CH2OH + CH3COOH －浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3 + H2O 与氢卤酸反应 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。 氧化反应 （1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛） C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 消去反应 （1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸） C2H5OH→C2H4+H2O （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸） C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应） 酯化反应 C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） “酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢” 燃烧 乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。 CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O 乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3） 与卤化氢反应 乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如： CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH 脱水反应 乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 如果温度在140℃左右生成物是乙醚 CH3CH2-OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O 如果温度在170℃左右，生成物为乙烯 CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O 还原性 乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂的作用下加热） 与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应： 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
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