高二化学《乙醇》课件

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是我带来高二化学必修三课件的相关内容，希望对你有帮助。

高二化学必修三课件：化学反应速率

【学习目标】

1.知道化学反应速率的定量表示方法

2.会设计实验测定某些化学反应的速率

【知识梳理】

一、化学反应速率。

1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应        的物理量,通常用

来表示。

表达式：      。其常用的单位是       或         。

2.化学反应速度的表示方法

可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。

例如：340K时，N2O5的分解   2N2O5=4NO2+O2

表示反应速率v(N2O5)=      v(NO2 )=       v(O2)=

其中△t表示时间间隔，△C=／C始-C末／，表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L。v表示平均速率，因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。

例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该 反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：         。

▲注意：①表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。

②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

③不能用固体和纯液体来表示反应速率。

④化学反应速率都是正值。

⑤对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD

则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d  或 v(A)/a=v(B )/b=v(C)/c=v(D)/d

3.不同物质表示的化学反应速率的比较

同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时，其数值可能不同，但意义相同，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小 ，要把二者换算成用同一物质表示，再进行比较。

比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行 比较。②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。

二、化学反应速率的测定

1.根据颜色变化

在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用    和     间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

2.根据释放出气体的体积

现有如课本第20页的图2-1的装置两套A、B，通过分液漏斗分别加入40mL 1molL-1和40mL 4molL-1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据什么来判断A、B两套装置的反应速率大小？

【例1】温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的 平均速率v(x)为

A、v（O2）=0.01mol/（Ls）   B、v（NO）=0.08mol/（Ls）

C、v（H2O）=0.003mol/（Ls）  D、v（NH3）=0.002mol/（Ls）

【例2】对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是       ，最慢的是     ，快慢程度相同的是        。

A. v(A2 )=0.6mol/(L S)            B. v(B2)=2.6mol/(Lmin)

C. v(AB3)=12mol/(L min)          D. v(A2)=6mol/(Lmin)

【例3】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)

若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL－1s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL－1s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 molL－1

A.①③  B.①④   C.②③   D.③④

【达标训练】

1.下列说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8mol/(LS)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

2.甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要

A.快     B.慢      C.相等      D.无法确定

3.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减 少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 0.02 mol/(Lmi n)             B. 1.8mol/(Lmin)

C. 1.2 mol/(Lmin)                 D. 0.18 mol/(Lmin)

4.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls )，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？

A.30℃  B.40℃  C.50℃  D.60℃

5.在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则 m：n：p为

A. 2：3：2  B. 2：3：3  C. 1：3：2  D. 3：1：2

6.某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是

A.X2+2Y2=2XY2         B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3Y         D.X2+3Y2=2XY3

7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C ，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（molL-1s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为

A、2A+3B  2C  B、A＋3B 2C   C、3A+B 2C   D、A＋B C

高二化学必修三课件：正确对待保健食品

教学目标

1、掌握某些保健食品的成分、性质和检验方法

2、掌握保健食品的种类和功能

3、对保健食品应有正确的认识和食用方法

重点难点

1、掌握某些保健食品的成分、性质和检验方法

2、掌握保健食品的种类和功能

引入： 各大商场专柜罗列着琳琅满目的保健食品，电视广告：脑白金、黄金搭档、葡

萄糖酸锌、酸钙等都是一些耳熟能详的保健食品。

[提问] 你所知道有哪些保健食品？列举你熟悉的几件保健食品？保健食品是食品还是药品？它们有什么区别？

一、保健食品的定义

1、定义  保健食品使食品的一种，具有食品的一般共性，能调节人体功能，适于特定人群食用，不以治疗为目的。

注意：（1）保健食品对人有特定的保健功能，不以治疗为目的；

（2）为了区别保健食品和药品，在包装上印有天蓝色的标志。

[举例] 山东“三株口服液”广告词有能治百病的神奇疗效，不恰当因为它属于一种保健食品，其不到药品的治疗作用。

[拓展] 食疗和药膳

中医一般讲究食疗，食疗指选用对健康具有一定功能的食物，调节人体功能，治疗疾病。

药膳指的是将药物治疗和饮食营养结合在一起，把治疗某种疾病的中药配到食物中起到辅助治疗的目的

2、从补钙说起

⑴钙元素在人体中的存在形式

人体中99%的钙是以羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]的形式存在骨骼和牙齿中

⑵人体需要补钙的原因

婴儿、青少年由于骨骼生长发育迅速对钙的需要量大，而老年人由于体内钙流失明显增多，也需要补钙。

⑶含钙丰富的食物有：    奶及奶制品、骨汤、虾皮、豆类、芝麻、 绿叶蔬菜

补钙的保健食品：碳酸钙、乳酸钙、葡萄  、糖酸钙

二、认识几种保健食品

思考：（1）我国历史悠久的天然保健食品有哪些？

（蜂蜜、茶叶、桂圆、红枣、莲子、杏仁、阿胶、人参、拘杞。）

（2）根据服务对象和适用人群不同，可分为几类？

1、强化营养型保健食品（大众化保健食品）

⑴概念：像补钙保健食品这样，用于提高人体的营养水平、增强机体的免疫功能，含有某种营养素(钙、锌、硒等微量元素及维生素、氨基酸)的保健食品，都属于强化营养的保健食品。

⑵补锌保健食品的作用

锌是人体中的微量元素，不仅能促进人体的生长发育，还能提高脑神经的兴奋性、促进维生素A的代谢、保护视力等。研究表明，人体每日需要补充15mg左右的锌。

⑶补锌的方法：

多吃含锌丰富的食物(蛤贝类、肉类、蛋类、豆类、坚果类) ；如果仍然不足，则可辅以葡萄糖酸锌、乳酸锌、柠檬酸锌、甘氨酸锌、L-苏糖酸锌等补锌保健食品。

[说明]保健食品使用人群最广，但并不是人人都可以补，可以无限量的补充，首先要在医生指导下服用，其次，补充要适量，缺才补。

2、健康异常人保健食品

指的是患有疾病的人群，例如：患有骨质疏松症、贫血、性脑血管病、高血脂等的人群在积极治疗的同时，如果辅以具有相关功能的保健食品，则有利于调节机体功能，促进健康。

[举例] 补铁保健食品

铁微量元素，成年男子每天应摄入15毫克，成年女子应摄入20毫克。只要注意膳食结构，选择含铁多得食物就能满足机体对铁的需要。对于缺铁和有特殊需要的人群可以在医生的指导下服用硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁等保健食品。

3、特殊人群的保健食品

特殊人群指的是在特殊工作和生活环境的人群，如在高原工作的人员可食用具有耐缺氧功能的保健食品。这里主要介绍两种重要的保健食品：

作用 来源

卵磷脂     修复受损细胞膜，有助于延缓老年人记忆力衰退等 蛋黄中分离得到

深海鱼油 有效成份DHA有助于防止婴幼儿和青少年脑发育不正常 深海鱼类

[说明] 深海鱼油有效成份

DHA 二十二碳六烯酸

EPA  二十碳五烯酸

三、正确对待保健食品

现在，人们能接触到的保健食品越来越多，那么是否人人都该是用保健食品呢？怎样使用保健食品菜科学合理？

1、明确保健食品的地位：以平衡膳食为主，保健食品为辅。

每日三餐平衡膳食提供的营养就基本能满足人对各种营养素的需要。

举例 每天喝牛奶，吃含钙高的食物，可保证钙的吸收，如仍然缺钙可适当的辅以保健食品

[生活指南]如何知道自己是否缺钙？不能仅凭个人感觉，要有权威机构的检查认证，才能明确下结论。

2、选择保健食品要“有的放矢”，但不能“顾此失彼”。

如：缺乏维生素B1就食含维生素B1的糙米、粗面或服用维生素B1的药片，而不能服用含多种维生素的复合制剂。

另外，人体内各种营养素之间有一定的制约关系如：Ca能干扰人体对Fe,Mg的吸收.

3 食用保健食品不能过量

保健食品食用过多不但无益而且有害,如大剂量补钙可能导致肾结石摄入锌过量,不仅不能改善记忆,还可能出现腹痛,腹泻,呕吐,昏睡等.

高二化学必修三课件：《乙醇》

一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物认识到物质的结构与性质之间的关系能说出乙醇的物理性质和化学性质能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、教学方法

实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计

最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

乙醇俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。那么乙醇对人体有什么伤害呢?本文是乙醇是什么东西，乙醇对人体有什么伤害，希望对大家有帮助!

乙醇是什么

1、乙醇的简介

乙醇是一种有机物，俗称酒精，化学式为CH3CH2OH(C2H6O或C2H5OH)或EtOH，Et代表乙基，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

2、乙醇的物理、化学性质

乙醇液体密度是0.789g/cm3(20C°) ，乙醇气体密度为1.59kg/m3，沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃，易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816，pKa=15.9。

3、乙醇的成分

乙醇(英语:Ethanol，结构简式:CH3CH2OH)是酒的主要成份，有些地方俗称火酒。乙醇是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工业酒精含有少量甲醇，医用酒精主要指浓度为75%左右的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。乙醇与甲醚是同分异构体。

4、乙醇的分类

按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精糖蜜原料发酵酒精和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。

按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。

按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。

按产品系列(BG384-81)分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。

乙醇的作用

如果适量地喝酒，又有点好菜，心情舒畅，往往会化害为益，收到意外的好处。因为酒精经肝脏分解时需要多种酶与维生素的参与，酒的酒精度数越高，肌体所消耗的酶与维生素就越多，故应及时补充。新鲜蔬菜、鲜鱼、瘦肉、豆类、蛋类等均可作为佐菜。

酒精有利尿作用，能将盐分随尿排出。为补充体内盐分的损失，饮酒后的翌日清晨，最好喝一杯淡盐水。由于酒本身的利尿作用，加之菜肴中的盐分增加了血液浓度，所以酒后易产生渴感。这时一杯接一杯地饮水，对肝脏也不利。

最好的办法是吃些水果，这样既可中和酸性，水果中的糖分又能促使酒精在体内燃烧，从而减少其对肝脏的毒害。

乙醇的危害

大量饮酒所造成的酒精急性中毒，可以使人丧命。即使少量喝酒所造成的慢性中毒也极有害。它还能使心脏松软，收缩乏力，心脏胀大，血管硬化。常喝酒还对肺不利，容易得气管炎、肺气肿、肺炎和肺结核。饮酒更易使人得胃病和胃癌。酒尤其能损害肝脏，使肝容易硬化。此外，年轻人正在发育成长，如经常喝酒，除上述害处外，还能使脑力和记忆力减退，使肌肉无力，性发育早熟和未老先衰。

血液中的乙醇浓度达到0.05%时，酒精的作用开始显露，出现兴奋和欣快感当血中乙醇浓度达到0.1%时，人就会失去自制能力。如达到0.2%时，人已到了酩酊大醉的地步达到0.4%时，人就可失去知觉，昏迷不醒，甚至有生命危险。

酒精对人的损害，最重要的是中枢神经系统。它使神经系统从兴奋到高度的抑制，严重地破坏神经系统的正常功能。过量的饮酒就是损害肝脏。慢性酒精中毒，则可导致酒精性肝硬化。

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5. 乙醇化学教案及教学反思

认真观看完一部影视作品以后，相信你一定有很多值得分享的收获，需要写一篇观后感好好地作记录了。那么你真的会写观后感吗？下面是我收集整理的教学录像课观后感（精选3篇），仅供参考，欢迎大家阅读。

教学录像课观后感1

观看了全国英语优质课的视频，令我受益非浅。这些老师的专业素养很高，能够进行全英文教学，语音正确，语调富有节奏感和感染力，充满了激情。在组织课堂教学时能够做到游刃有余，表现出很强的自信心，对学生也有很强的感染力。大致表现在以下几个方面：

1.巧妙运用多媒体提高了课堂效率

他们在各自的优质课展示中都运用了多媒体教学手段，都使用了精美的课件，有的运用了PPT，有的运用了Flash,有的运用了视频剪辑，这是教师们教学手段上的进步和教学理念的更新。运用多媒体手段，制作课件来进行教学，运用得当，激活了英语课堂，使课堂更加生动，加大了课堂教学容量，充分调动了学生的学习积极性，从而大大提高了课堂效率。

反思：凡事细节做起，我们需要多抽出时间来制作教具或多媒体课件来丰富自己的课堂。

2．教学设计富有创意

本次大赛中有不少教师的教学极富创意。如有的老师，他的幽默风趣，尤其是上台时的大胡子以及大墨镜，让自己的形象表明他要上课的课题，让学生兴趣高涨，同时通过多媒体辅助教学让学生对不同的人进行描述，整个课堂中气氛活跃，学生参与性极强，给我们留下了很好的印象。再比如有的老师，善于设置悬念，让学生通过对明星的声音的猜测来描述明星；并巧妙的运用节奏强劲的音乐把model show搬进课堂，直观感人，极大的提高了学生的参与性。

反思：让学生在愉快中参与英语的学习。

3．紧抓新课标，更好的发挥任务型教学

任务型教学，太熟悉的字眼，最流行的词汇，不仅仅是我们，所有的老师都在尝试更好的将任务型教学贯穿课堂始终，趋向真实交际的教学活动设计。任务型教学以学生为中心，有利于激发学生主动探索语言。在任务型课堂上，学生始终处于一种积极的、主动的学习状态，任务的参与者之间的交流是一种互动的过程。为了完成任务，学生尽力调动各种语言和非语言的资源进行“任务分析”，以达到解决某种交流问题的目的。这次大赛中许多老师将任务型教学很好的利用在课堂中，整个完成任务的过程催化了学生自然的和有意义的语言应用。比如，Rita老师在课堂上表现了过硬的英语教学功底，她以敏捷的思维、优美自然的教态、富有启发性的语言组织整个课堂，结构严谨、环环相扣、活跃而不失有序，任务设计合理，营造了一个有利于学生将语言运用为言语技能的支持环境，并通过完成特定的任务来获得和积累相应的学习经验，享受成功的喜悦，从而提高学生的学习兴趣和学习的积极性，并将情感、态度、价值观得以升华。

反思：正确认识自己的课堂，抓住时机下放任务，引导孩子进行任务分析，避免课堂表面学生表现积极，实则是无效教学的课堂。

4．将interview, talent show引进课堂

有教师精心设计和运用了interview, talent show 在课堂教学中，学生们通过学习新的知识及以往知识的积累，完成特定的任务来充分展示自己观点，表达自己的思想。

反思：创新课堂是教师多观察多思考而得出的灵感和想法，可以借鉴此方法进行复习课的展示或公开课的展示。

5．良好的自身素质与教学素质

自然，流利的英语口语大多数教师的英语口语水平确实不错，但给我印象颇为深刻的是一位带着正处在哺乳期的孩子来参赛的教师，她参加工作的时间不长，但在组织课堂教学时，却能使用清晰，流利，自然并且富有节奏感的英语口语，运用自如，因此博得了大家的好评和钦佩。

反思：作为英语学校的每一位老师都应该理直气壮的说我的英语口语很牛，但是大家缺乏自我学习和讲英语的环境，只有课堂上简单的课堂用语和教材上的英语表达常常使用，要多提高自我学习的水平和自身口语水平。

6．课堂内容熟练时间把握准确

所有参加比赛的教师们每位都能在40分钟之内讲完所要求的内容，并下放Homework，时间把握非常准确。

反思：加强课堂管理，增强课堂的严谨性。

教学本来就是一门留下遗憾的艺术，因为任何一堂优质课都不可能面面俱到，十全十美。更何况由于观摩者或评课者的眼界不同，水平有高有低，对教材的精神理解和把握也不尽一致，甚至对教材内容的熟悉程度也不一致，由此对一堂课的好差优劣所做出的评价自然也是智者见智，仁者见仁。但是，凡是好的东西总归是好的，它总能让人受到鼓舞，并且使人很容易得到启发，甚至使人产生顿悟。我们在此本着反思教学的态度，力求从反思和总结中吸取一些营养，学习并借鉴一些有益的东西，让我们在实践中不断提高自己吧！

教学录像课观后感2

我校王小平老师执教的录像课《乙醇》，选自人教版教材化学2第三章“生活中两种常见的有机物”第一课时。课堂结构比较自然、流畅，结合生活经验和化学实验，适时对学生遇到的问题加以分析、解释，一方面以乙醇的主要性质入手，强调知识与应用的融合，突出了“化学与社会”的联系，激发了学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。另一方面抓住官能团对有机物性质的重要影响，引导学生积极投入到探究实验中，建立了“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式，突出了有机物学习的思路与方法，课堂活跃而有序，体现了科学性、思想性与教育性的和谐一致。

本节课的重点是：官能团的概念、乙醇的组成结构、乙醇的取代反应与氧化反应。围绕这些目标，王老师大胆地对教材进行了开发和补充，设计成如下教学模式：背诵唐诗，引出课题→展示用途，提出问题：你发现了乙醇的哪些性质？观察、归纳和总结乙醇的物理性质→展示球棍模型，写出其结构简式→初步认识乙醇结构，学习官能团的概念，从乙醇分子中键的类型和连接情况了解断键方式→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→总结实验现象→认识乙醇化学性质、书写相关反应的化学方程式→动画模拟乙醇发生氧化反应时的断键方式，掌握乙醇结构→补充实验（演示）：乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应→知识应用：交警检验司机是否酒驾的化学原理，强化责任意识以及学以致用意识。整个教学过程，以学生的生活背景为问题创设，通过观察图片、模型、多媒体动画以及探究实验等多种形式，采用背诵、讲授、实验、小组合作、类比、归纳、模型、讨论、科学抽象等方法手段，充分挖掘了学生的'兴趣和认知水平，学生在背、写、做、听、说、议、评等环节积极参与，学习了知识，展示了自己的才华和个性。

不足之处，在实验探究方面，学生出现的各种实验结果没能全面重点的加以展示并评价，使得个别学生的实验操作及对结果解释产生困惑，教者如果能加以细致评价，则本节课的教学会更加有效。

教学录像课观后感3

近日，在学校及教委的统一安排下，我们认真进行了杜郎口中学教学经验的学习活动，周三下午教研例会时间我们语文组全体教师一同观看了杜郎口中学的一节语文课——《最后一课》教学实录，这节课给我的感触很深，下面就来谈一谈。

第一，学生。杜郎口学生参与课堂教学的积极性与主动性令我佩服。我平时教学中，虽也十分注意调动学生参与课堂的积极性与主动性，但与杜郎口学生相比，还存在一定差距。在杜郎口的课堂上学生无拘无束，或坐或站，讲讲说说，课堂真正成了“人人参与，个个展示，尝试成功，体验快乐，激活思维，释放潜能，自主学习，个性发展”的舞台，真正满足了学生内在学习的欲望与愿望。课堂上每个学生都有机会表达自己的所思所想，学生的表现欲、成就感得到满足，大家都把快乐学习、幸福成长当作课堂教学的追求。这与我们的课堂完全不同，在我们的大多数课堂中学生一个个正襟危坐，充当的只是知识的容器，学生没有任何的激情而言，整节课只是在聆听教师的讲解，没有自己的主见，这与我们一直以来的新课程改革是格格不入的。虽然我们也认识到应该解放学生，归还学生的舞台，但却时常因为怕影响教学质量，怕学生年幼活动不能大胆开展。因为我们教师的放不开手脚致使我们的课堂仍然在穿新鞋走老路。看了杜郎口中学的教学视频后，我想作为教师我们首先要转变观念，要相信学生、发动学生，要大胆地引导学生参与课堂学习活动，要给不同学生创造展示的机会。

第二，老师。在杜郎口中学的课堂上我们几乎找不到教师的身影，但这并不意味着教师就可完全解放出来，教师的作用是随时引导、调控，课前认真钻研教材。可以说教师的功夫不仅在课内，不仅要有很好的课堂调控能力，更重要的是课下。课下，教师们必须加强合作，集体备课，共同商讨优化课堂教学的方法策略，只有这样，才能较好的完成课堂的展示。

我认为杜郎口中学的经验可以概括为两句通俗的话：让学生知道了学习是自己的事情，课堂上一个人的积极性变成了几十个人的积极性。具体来说，就是学生由接受知识的容器变成了有独立人格的人，学生的学习由应对考试变成了对人生的准备，学生的学习由接受性学习变成了探究式学习。

通过本次学习使我认识到教师必须不断学习，提高自身教育理论水平和教学业务能力。而能力的提高必须靠自己自觉主动的利用业余时间不断充实自己，多看些教育理论书籍和教育名家教学体会，并将所学逐渐运用于自己的教学实践，在实践中不断改进，从而逐渐完善自己，形成自己独特的教学风格。

曾子曾说过：“吾日三省吾身。”作为教师，我们也应多反思，不仅是教学反思，更应是为人处世的反思，因为我们从事着育人的事业，我们的思想直接影响着学生！反思可以促进我们不断进步，不断改进自己，完善自己，从而为学校的发展做出自己的贡献。

制备无水乙醇（共13篇）

以下是网友分享的关于制备无水乙醇的资料13篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

无水乙醇的制备篇一

无水乙醇的制备

一、实验目的

1、2、

学习实验室用氧化钙制备无水乙醇的方法，掌握无水回流、无水蒸馏等常规无水操作。

二、实验原理

用氧化钙与95%乙醇中的水反应从而脱去水，通过无水蒸馏操作制得无水乙醇

CaO + H2O ==Ca(OH)2

三、实验装置

很多有机化学反应需要在反应体系的溶剂或液体反应物的

1

沸点附近进行，这时就要用回流装置(见下图)。回流加热前应先放人沸石，根据瓶内液体的沸腾温度，可选用水浴、油浴或石棉网直接加热等方式。在条件允许下，一般不采用隔石棉网直接用明火加热的方式。回流的速率应控制在液体蒸气浸润不超过两个球为宜（回流冷凝管长度的1/3）。

四、实验仪器与药品

电热套、磨口玻璃仪器一套、95％乙醇、氧化钙、无水氯化钙、无水硫酸铜

五、实验步骤

1、回流加热除水

在50mL圆底烧瓶中，加入20mL95％乙醇，慢慢放入8g 小颗粒状的生石灰和约0.1g氢氧化钠。装上回流装置，冷凝管上接有盛有无水氯化钙干燥管。加热回流约1h。

2、蒸馏

回流毕，改为蒸馏装置将干燥的三角烧瓶作接受器，接引管支口上接有盛有无水氯化钙干燥管，加热蒸馏。蒸馏完毕，称量计算产率。

3、蒸馏制得的无水乙醇用无水硫酸铜检验含水量。

4、测产品的折光率。（见折光率的测定）。

六、实验注意事项

1、实验所用仪器需彻底干燥；

2、所用氧化钙应为小颗粒状；

3、加热温度要适当，控制好回流速度；

4、干燥管中的棉花不要塞得太紧，干燥剂用粒状无水氯化钙。七、物理常数

无水乙醇的制备篇二

实验室制备方法：

一般先用精馏的方法把酒精提纯到95.57%的纯度，然后在95.57%酒精中加入生石灰(氧化钙) 加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精。如果还要去掉残留的少量水，可以加入金属镁来处理，可得100%乙醇，也叫做绝对酒精，即是无水乙醇。

工业制备方法

在普通酒精中加入一定量的苯，再进行蒸馏。于64.9 ℃沸腾，蒸出苯、乙醇和水的三元恒沸混合物(比例为74∶18.5∶7.5) ，这样可将水全部蒸出。继续升高温度，于68.3 ℃蒸出苯和乙醇的二元混合物(比例为67.6∶32.4) ，可将苯全部蒸出。最后升高温度到78.5 ℃，蒸出的是无水乙醇。

注：工业上也使用强酸性阳离子交换树脂(具有极性基团，

能强烈吸水) 来制取无水酒精。化工111班司会芳5801111003

无水乙醇的制备篇三

无水乙醇的制备

一、实验目的

1、通过氧化钙法制无水乙醇, 了解有机化学最常用的蒸馏技术，最基本、最常用的蒸馏技术，初步掌握回流操作。学会制备教学用无水乙醇的原理和方法；

2、学会制备教学用无水乙醇的原理和方法，同时了解其他无水乙醇的制备方法。初步掌握实验室中易燃有机物的一般防火知识；

3、初步掌握实验室中易燃有机物的一般防火知识。

二、实验原理

为了制得乙醇含量为99.5％的无水乙醇，实验室中常用最简便的制备方法是生石灰法，即利用生石灰与工业酒精中的水反应生成不挥发、一般加热不分解的熟石灰（氢氧化钙，以得到无水乙醇。为了使反应充分进行，除了将反应物混合放置过夜外，还让其加热回流一段时间。制得的无水乙纯度可达99.5％，用直接蒸馏法收集。这样的无水乙醇已能满足一般实验使用。

三、实验药品及仪器

（一）实验药品100ml、95％的乙醇、25g 生石灰、适量无水氯化钙；

（二）实验仪器250ml的圆底烧瓶一个、蒸馏瓶一个、温度计一个、冷凝管一个、接受管一个、50ml 的锥形瓶一个、电热套一个。

四、实验步骤

1、前期准备将100ml 95％乙醇、25g 生石灰装入250ml 圆底烧瓶，摇匀后用橡皮塞塞紧并放置；

2、回流将装有放置过夜的物料的圆底烧瓶加上球型冷凝管，装配好回流装置并在电热套上加热回流2h 。装配好回流装置并在电热套上加热回流2h 。注意控温，保持微沸状态。

3、蒸馏回流结束后，待反应体系稍冷，将其改装成蒸馏装置。用电热套加热蒸馏出无水乙醇。用事先已干燥且已称重的锥形瓶作为接受器，收集馏分，一直蒸馏到几乎无液滴馏出为止（成龟裂状）

称重(W2—W1) ×0.995

回收率＝100×0.955×0.804×100％

式中：W1——空接受器重，W2——接受器和蒸出的无水乙醇重，0.804——95.5％的工业乙醇的比重。

参考信息：回收率约为80～90％；

六、注意事项

1、必须在烧瓶中加入沸石，以防止在回流和蒸馏过程中发生爆沸；

2、蒸馏开始时，应使烧瓶内的物料缓慢加热，升温。当温度计的温度达到乙醇的沸点（78℃），再收集馏出液；

3、当烧瓶中的物料变为糊状物时，表示蒸馏已接近尾声。此时，应立即停止加热，利用电热套的余温将剩余的液体蒸出，以避免烧瓶过热破裂；

4、实验装置要安装得快速、安全、美观；注意仪器装配顺序，注意铁架台安装步骤；出入水管的安装方法；

5、所用仪器彻底已干燥过，因此同学们实验前切勿用水清洗实验仪器，做完实验后要洗干净，以便下次实验使用；

6、圆底烧瓶应先加样后夹在铁架台上，勿先夹后加样；

7、氧化钙25克已经是过量的了，勿再加多，大约25克就行

8、铁夹口应朝上，安全，勿朝下；

9、先将胶管与玻璃仪器连接好后，再装或夹球形冷凝管，装置要安装在同一平面；

10、开始实验时先通水后通电，实验结束时先断电后断水，等冷却后再关水；

11、先称锥形瓶，实验结束时要记住称锥形瓶与乙醇的重量

12、连接时力矩要尽量小，因易刺伤手；连接胶管时沾水，拆卸胶管时不要太用劲，若不好拆卸可将胶管剪断。

无水乙醇的制备篇四

化学与化工学院实验课程教案模板

（试行）

实验名称无水乙醇的制备

一、实验目的要求：

1、学习制备无水乙醇的原理和方法；熟练蒸馏和回流操作技术。

2、熟练蒸馏和回流操作技术。

二、实验重点与难点：

1、重点：制备无水乙醇的方法

2、难点：蒸馏和回流的操作

三、实验教学方法与手段：

陈述法，演示法

四、实验用品（主要仪器与试剂）：

1、仪器：圆底蒸馏烧瓶回流装置蒸馏装置锥形瓶

烧瓶

2、试剂：95%乙醇块状生石灰粒状NaOH

五、实验原理：

1、在一些要求较高的有机化学实验中，常常要使用无水试剂，如无水乙醇、无水乙醚、无水苯等等。由于无水试剂具有较强的吸水性，难以保存，因此通常在使用前制备。我们必须掌握利用普通试剂制备无水试剂的操作技术。

2、制备无水乙醇通常采用氧化钙法，该方法是利用95%乙醇为原料，加入干燥剂氧化钙进行回流，除去其中的水分，然后进行蒸馏，制得无水乙醇。这样制得的无水乙醇纯度可达99.5%。

3、制备无水乙醇也可以采用分子筛法、阳离子交换树脂法等。

六、实验步骤：

1、回流除水：在100ml圆底蒸馏烧瓶中加入95%乙醇30ml，小心加入块状生石灰4g、粒状NaOH1g，安装回流装置，加热回流40分钟。

2、蒸馏：回流结束后，稍冷，将回流装置改为蒸馏装置，加热蒸馏，开始蒸出的几毫升液体中含有少量的水分，弃去，用一个干燥的小锥形瓶接受后续的馏分，直至烧瓶中剩余很少的液体，结束蒸馏。

七、注意事项：

1、小心加入生石灰。

2、回流加热要用小火，防止迸溅。

3、试验结束用稀盐酸洗涤烧瓶。

八、思考题：

1蒸馏操作和回流操作应注意哪些问题？2蒸馏与回流时，加入沸石的目的是什么？ 3 素烧瓷片能否代替沸石？

4 如果在开始加热后发现未加入沸石应该怎么办？

无水乙醇的制备篇五

无水乙醇的制备（4）

一、实验目的

学习无水乙醇的制备方法；

掌握蒸馏装置的操作步骤。

二、实验仪器和仪器

直形冷凝管、蒸馏弯管、球形冷凝管、圆底烧瓶、氯化钙干燥管、干燥三角瓶、加热套、工业乙醇、氧化钙

三、实验原理

通常工业用乙醇为95.5%的纯度，由于95.5%的乙醇和

4.5%的水形成恒沸物，因此无法通过直接蒸馏的方法制取无水乙醇；

要把水除去，首先加入生石灰煮沸回流，是乙醇中的水和生石灰作用，生成氢氧化钙，然后将无水乙醇蒸出，得到无水乙醇。

四、实验步骤

搭建回流装置，顶端加氯化钙干燥管→加入50毫升工业乙醇，加入10克生石灰和几粒沸石→回流2小时→冷却→用直形冷凝管换下球形冷凝管，搭建蒸馏装置，接收弯管接三角瓶，尾端加干燥管→加热蒸馏至无液滴流出→称量无水乙醇的体积，计算回收率。

预实验重复三次。

五、思考题

1、无水乙醚的制备方法？

2、无水乙腈的制备方法？

参考文献：

王清廉、沈凤嘉，《有机化学实验》（第二版），高等教育出版社

1、两个干燥管不同；

2、讲解实验室中常用的无水试剂处理装置，结合了蒸馏装

置和回流装置；

3、乙醇比重计的用法；

4、讲义在17-18页上。

无水乙醇的制备篇六

1．了解氧化钙制备无水乙醇的原理和方法。

2．熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。

二、实验原理

普通的工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水和生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。

CaO+H2O→Ca(OH)2

三、主要试剂及物理性质

95%乙醇、CaO 、NaOH 、CaCl2

四、试剂用量规格

40mL 95%乙醇40mL，10g CaO，2g NaOH

五、仪器装置

仪器：电炉、圆底烧瓶（2个，100ml和50ml）、接受管、

￥

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制备无水乙醇（共13篇）

制备无水乙醇（共13篇）

以下是网友分享的关于制备无水乙醇的资料13篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

无水乙醇的制备篇一

无水乙醇的制备

一、实验目的

1、2、

学习实验室用氧化钙制备无水乙醇的方法，掌握无水回流、无水蒸馏等常规无水操作。

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二、实验原理

用氧化钙与95%乙醇中的水反应从而脱去水，通过无水蒸馏操作制得无水乙醇

CaO + H2O ==Ca(OH)2

三、实验装置

很多有机化学反应需要在反应体系的溶剂或液体反应物的

1

沸点附近进行，这时就要用回流装置(见下图)。回流加热前应先放人沸石，根据瓶内液体的沸腾温度，可选用水浴、油浴或石棉网直接加热等方式。在条件允许下，一般不采用隔石棉网直接用明火加热的方式。回流的速率应控制在液体蒸气浸润不超过两个球为宜（回流冷凝管长度的1/3）。