硫酸氢能一步转换为盐酸吗

浓硫酸制取浓盐酸，是用固体食盐与浓硫酸(98%)混合加热方法的。

NaCl+H2SO4(浓)==Δ==NaHSO4+HCl↑

制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。这是利用高沸点酸制挥发性酸原理的方法做到的。

但这个高沸点酸不一定要比挥发性酸酸性强，其实NaHSO4本身就能与NaCl在继续反应！能否反应与H2SO4第二个氢离子酸性无关。

NaHSO4+NaCl==强热==Na2SO4+HCl↑

而之所以能高沸点酸制挥发性酸，是因为熵变与自由能关系(高二有涉及)：ΔG=ΔH-TΔS，自由能ΔG＜0时反应会自发，而HCl气体熵值ΔS比NaHSO4固体或浓H2SO4都要大，即ΔS为正值。温度T较低时TΔS＜ΔH，ΔG＞0反应不发生，但加热甚至强热，温度T升高，TΔS＞ΔH，即ΔG＜0，反应发生，所以即使是磷酸(中强酸)也能够制得HCl甚至HI(酸性比硫酸强)。

这是我亲自总结，不是抄的，望采纳！！！^ ^

可以加氯化钡（BaCl2）或氯化钙（CaCl2）

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

H2SO4+CaCl2=2HCl+CaSO4↓

需加入盐酸盐且反应后和硫酸根结合生成沉淀

（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应的化学方程式为NaCl（s）+H 2 SO 4 （浓） 微热 . NaHSO 4 +HCl↑，故答案为：NaCl（s）+H 2 SO 4 （浓） 微热 . NaHSO 4 +HCl↑；（2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，是固体+固体 △ . 气体，选择装置B；氯化氢是比空气重的极易溶于水的气体需要用向上排气法收集，导气管长进短处，应从a处进，多余的氯化氢气体用水吸收要防止倒吸，应选择装置F防止水倒吸入集气瓶，故答案为：B；a；F；水倒吸入集气瓶；（3）装置D干燥气体是利用洗气，应选择液体干燥剂，能用于干燥氯化氢气体的干燥剂选择浓硫酸，故答案为：浓硫酸；（4）盐酸是氯化氢气体的水溶液电离出氢离子显酸性，干燥的氯化氢是氯化氢分子无氢离子，各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，盐酸溶液中石蕊试纸变红色，干燥的氯化氢气体中试纸无变化，各放入一小块锌片，盐酸中锌片溶解，反应生成氢气，氯化氢气体中无变化，故答案为：盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色，盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化．

硫酸氢钠(NaHSO₄)溶液与稀盐酸(HCl)混合不发生化学反应。

两种溶液混合，Naᐩ、Hᐩ、Clᐨ、SO₄ᒾᐨ四种离子能够共存，不发生化学反应。

化学反应：指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。

在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，

判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。

稀硫酸氢能否代替稀盐酸做关于稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的实验，为啥？

一般认为不行 因为 生成硫酸钙覆盖与碳酸钙表面，阻止反应进行。但若用粉末状碳酸钙也可以

含碳物质在什么时候易产生一氧化碳，冬天取暖应注意什么？

氧气不充足时

应注意要适当通风并一定要有烟囱

问题补充：还有处理汽车尾气的方法是什么？

用催化剂转化为无害气体

一氧化碳能还原二氧化硫吗？

不能

如何减少二氧化硫对空气的污染。

绿化，用植物吸收

是否是：亚硫酸氢钠与盐酸反应

NaHSO3 +HCl=NaCl+SO2↑ +H2O

或是硫酸氢钠与氯化钠

NaHSO4 +NaCl=强热=Na2SO4+HCl↑

硫酸氢钠和盐酸

NaHS+HCl=NaCl+H2S↑

其离子方程式为：

HS-+H+=H2S↑

硫酸氢钠和碳酸钠反应

2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O

离子方程式:

2H+ +CO32-=CO2↑+H2O