甲酸和乙酸中哪个氧氢键极性强，为什么

分子的极性由偶极矩来判断

乙酸的分子式CH3COOH，因为O，C，H的吸电子能力都不同，且结构不对称，所以CH3COOH有一定极性，尤其是C=O双键吸电子能力很大，所以CH3COOH也较大

但是气体乙酸由于氢键存在的原因容易发生二聚，形成对称的结构，所以气态乙酸的极性会略有减小

因为碳氧键强度越大，导致氧的极性偏向碳，所以它的羟基越容易电离，酸性越强。

在乙酸中，由于受到羰基的影响，使得碳氧单键电子云密度增大，这样使得羟基的强度大大减小，所以乙酸电离程度大，酸性是三者中最强的。

在苯酚中，由于受到苯环π键的影响，使氧和碳形成p-π共轭，使得羟基强度减小，也能够电离，所以也呈酸性，但是其酸性大大小于乙酸，所以它的羟基强度小于乙酸，碳氧键强度大于乙酸。

乙醇根本不电离，所以它的羟基强度最大，而碳氧单键强度最小。

同学明白了么？

化学键、分子、和溶剂都可以说是有极性，但具体含义是不一样的。

分子的极性一般用电偶极矩衡量。偶极距是单个分子的属性。它本质上是关于分子中电荷分布的描述。甲酸和乙酸的偶极矩是差不多的。

溶剂的极性是整个液体的性质。它经常用介电常数衡量，也还有其他的衡量方式，但相对少见。分子的极性只是影响溶剂极性的一个因素。

定性地判断可以通过其在水中的溶解度来判断,溶解度越大,极性也就越大,醋酸的极性还是很大的

乙酸与水的极性相比，水的极性要比乙酸的大。

对于分子极性大小，尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数进行判断，也就是介电常数越大，分子极性越大。

而水的介电常数为78.5，乙酸的介电常数为6.15。水的介电常数比乙酸的介电常数大，所以水的极性大。

在化学中，极性指一共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。

常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）

乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。

以上内容参考：百度百科-极性

对于类似乙酸等羧酸的酸性，在羧酸中，羧基碳采取sp2杂化，由于羧羰基的吸电子效应，导致羧羟基的氢氧键之间的电子云进一步偏向氧原子，使氢更容易以氢离子的形式离去，并且当羧基电离形成羧酸根离子时，羧酸根的碳与两个共面的氧之间会形成大π键，结构更稳定，从而促进羧酸的电离，大多数羧酸的pKa在3到5之间,为弱酸，但比碳酸要强，乙酸、苯甲酸等与甲酸相比，羟基对于羧基而言是给电子基团，羧基有强吸电子性，会导致羧羟基的氢氧键的极性减弱，因此其酸性要比甲酸弱。

而FCH2COOH和ClCH2COOH的基团分别是-FCH2和-ClCH2,意思是-CH3上的一个H原子被CL、F取代,再由F和CL在元素周期表中的位置（都是卤族元素）,决定-FCH2比-ClCH2有更强的给电子能力,所以FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。