如何检验硫酸

证明硫酸可先用（ 紫色石蕊溶液 ）以证明氢离子的存在,然后用（ BaCl2溶液 ）和（ 稀盐酸 ）以证明（ SO4 2- ）的存在.鉴别稀硫酸和稀盐酸可用（ Ba(NO3)2 ）溶液

第一步：取少量被检验的溶液于试管中。

第二步：滴入2-3滴紫色石蕊溶液，如果变红色，证明含有氢离子，则断定是酸。

第三步：取少量被检验的溶液于试管中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）产生白色沉淀，然后再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明含有硫酸根离子。

综合上述情况，即可证明是硫酸。

硫酸（Sulfuric acid}或 Sulphuric acid）是化学三大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸）之一，是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g/cm ，其物质的量浓度为18.4mol/L 。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

证明方法就是通过实验：

一，取少量无色溶液于试管中！

二、滴入适量的硝酸银溶液，若原溶液是硫酸，则会产生白色沉淀！

三、过滤出白色沉淀，放入稀硝酸中并搅拌，观察沉淀是否溶解。若不溶解，可证明原无色溶液中有硫酸根。

四、用试纸测试原无色溶液为强酸性。

则可证明

是硫酸