稀硫酸的化学式，怎么写

化学式是H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用，还可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。

稀硫酸注意事项

硫酸与易燃物和有机物接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧，能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气，遇水大量放热，可发生沸溅。具有强腐蚀性。

硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用，对严禁可一起结膜炎、水肿、角膜混沌，以致失明，引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿，高浓度引起喉症挛或声门水肿而死亡，口服硫酸会引起消化道的烧伤以致溃疡形成。

浓硫酸和稀硫酸的化学分子式均为H₂SO₄。

1、氧化性

浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性 体现在氢离子上。

2、浓度

浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸。所以工业上是用稀硫酸经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或92．5％硫酸，并蒸馏联产电瓶硫酸。

3、脱水性

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。稀硫酸没有脱水性。

扩展资料：

鉴别浓、稀硫酸方法

1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸

2、粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。

3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。

参考资料：百度百科-浓硫酸

百度百科-稀硫酸

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。所以用化学式H2SO4表示稀硫酸的组成。

稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成可以自由移动的氢离子(H +)和硫酸根离子(SO4 2-)。稀硫酸溶质质量分数小于70.4%，相对分子质量：98.07948。

由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）