检验加入的稀硫酸是否足量的方法是什么

要看的

如果是H+的反应可以用CO3 2-或金属看是否产生气体

如果反应牵涉到SO4 2-就加Ba2+

上诉都是要取上层清液在检验的。

同样要看的，浓的看SO4 2-的量，稀得看H+的量。

要看的

如果是H+的反应可以用CO3 2-或金属看是否产生气体

如果反应牵涉到SO4 2-就加Ba2+

上诉都是要取上层清液在检验的.

同样要看的,浓的看SO4 2-的量,稀得看H+的量.

第一步：取少量被检验的溶液于试管中

第二步：滴入2-3滴紫色石蕊溶液，如果变红色，证明含有氢离子，则断定是酸。

或用PH试纸试验，PH小于7，证明含有氢离子，同样是酸。

还可以用活泼金属如镁铝锌铁放入试管中，如果产生气泡，证明含有氢离子，也可证明是酸。

第三步：取少量被检验的溶液于试管中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）产生白色沉淀，然后再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明含有硫酸根离子。

综合上述情况，证明是硫酸

1.用pH计测氢离子浓度，根据体积算出H2SO4的物质的量，然后算浓度；2.取适量的硫酸溶液，测出体积，用Ba(OH)2滴定中和，当沉淀不再产生时过滤干燥，称出沉淀质量，算出硫酸的物质的量，然后算浓度；3.取适量的硫酸溶液，测出体积，量出质量，算出密度，然后查表，查出浓度；4.称取一定质量的CuO，溶于硫酸，当反应停止时，过滤干燥，算出溶解的氧化铜，从而算出硫酸的物质质量，然后算浓度；（不能用活泼金属单质，因为如果是浓硫酸，则会使S元素还原生成金属氧化物，是测量结果偏低；而且溶液中有铜离子，活泼金属单质会先与铜离子反应）5.取适量硫酸溶液，测得体积，滴入过量的Na2CO3溶液，收集得到的气体，算出其标况下的体积，计算物质的量，然后算浓度；6.取一定体积的硫酸溶液于锥形瓶中，以酚酞溶液作指示剂，用定浓度的NaOH溶液进行中和滴定，根据消耗的NaOH的物质的量算出硫酸的物质的量。 不好意思，苦思冥想就这么多了，自己掂量着用吧！

1.先加足量稀盐酸（现象：无沉淀）：排除银离子，又因为是过量的，所以不会有碳酸根(CO32- +2H+===CO2+H2O）

再加氯化钡溶液得到白色沉淀：溶液中没有银离子、碳酸根，就只有硫酸根了

错误做法：先加氯化钡溶液得到白色沉淀:假如有银离子，会产生氯化银沉淀，氯化银是不溶于硝酸的

常见的不溶于硝酸的盐：硫酸钡，卤化银

2.如果溶液中只含有亚硫酸根，加足量稀硝酸后，稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根

食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。

电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。

蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。

露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。

铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。

铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。

首先检测氢离子：用pH试纸，pH计，………

然后检测硫酸根：先用稀盐酸酸化，后滴加BaCl2溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则证明有硫酸根

综合两点，可以判断硫酸根

先取少量液体，用稀盐酸（稀硝酸）酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。

检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸。加入顺序为先加酸（排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰）、再加BaCl2溶液，不可先加BaCl2溶液、再加稀盐酸，否则无法排除Ag+的干扰。

不能用稀硝酸酸化，否则会将SO32-氧化为SO42-。

不能用Ba(NO3)2溶液，在H+、NO3-存在下也会将SO32-氧化为SO42-。

方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

扩展资料

溶液中同时存在氯离子和硫酸根离子的检验：

检验原理：先检验SO42-，除去SO42-，再检验Cl-。

分析：氯离子一般用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，但SO42-对其检验有干扰，SO42- +

2Ag+ =

Ag2SO4↓,生成的硫酸银也不溶于和稀硝酸，所以先检验SO42-，并将SO42-除去，再用硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子。并且检验SO42-不要使用BaCl2、HCl溶液。

具体操作：

取少量待测液于试管，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子。

Ba2+ +

SO42-=

Ba

SO4↓

将溶液过滤或取上层清液，加入少量用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明含氯离子。

Ag+ +

Cl-=

AgCl↓

注意：上述方法，溶液中不能含有SO32-或HSO3-。

参考资料搜狗百科-硫酸根

SO42- 滴加（硝酸钡）溶液，产生（白色沉淀），再加（稀硝酸），现象为（沉淀不消失）

Cl-滴加（硝酸银）溶液，产生（白色沉淀），再加（稀硝酸），现象为（沉淀不消失）

SO42-能与Ba2+反应产生白色的硫酸钡沉淀，Cl-能与Ag+反应产生白色的氯化银沉淀