硫酸浓度是多少

浓硫酸的浓度是：98.3%。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。

强腐蚀性：

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响（切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。

但若需在试卷上作答，则以课本内容为准），然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

以上内容参考：百度百科-浓硫酸

浓硫酸浓度通常是70%以上。

浓硫酸的质量分数大于或等于70%，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。

特殊性质：

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。

需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质。

以上内容参考：百度百科-浓硫酸

浓度有多种概念，通常所说的是质量浓度，就是单位体积的溶液里有多少克/千克溶质。而像硫酸、盐酸这种试剂瓶上所标注的浓度则是质量分数，是溶质质量与溶液（溶质加溶剂）质量之比。

根据定义可以看出，质量分数的计算式为：[A/(A+B)]×100%。分母大于等于分子，那理论上来说，质量分数的数值永远不可能超过百分之百。

不过对于硫酸溶液，有浓度超过100%的，为发烟硫酸。在浓度为100%的硫酸中加入了三氧化硫，计算的过程中需要将三氧化硫换算成硫酸，最终结果就大于百分之百。

发烟硫酸浓度的计算公式为：（硫酸的质量+三氧化硫的质量+三氧化硫转化为硫酸所需要的水的质量）/（硫酸的质量+三氧化硫的质量）×100%。可以看到分子要多出一项，所以结果肯定大于100%。

这一种方式得出的浓度叫做当量硫酸浓度。而如果单纯只看不含三氧化硫的硫酸，其实浓度没有超过百分之百的。

常用的“纯硫酸”浓度最大值为98.3%，一般称为98%。市场上使用的纯硫酸没有再超过这个值的了，据说浓度如果再升高，那制备出来的硫酸中会含有三氧化硫。

硫酸是化学实验中一定会遇上的物质。通常情况下其并不一定是作为反应物使用，而是作为洗涤容器的溶液。硫酸腐蚀性强，若皮肉与其接触会产生化学烧伤。所以使用过程中要格外小心，若不慎沾上，要迅速用大量清水冲洗10到15分钟左右，带走热量。

而如果提到硫酸，一定会想到浓盐酸。盐酸是指氯化氢气体溶于水形成的溶液，所以若浓度达到100%，已经变成液态氯化氢而不是盐酸。另外氯化氢要在水溶液中才能电离出氢离子显酸性，所以不存在浓度100%的盐酸。

浓硫酸的浓度为98.3％

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸的腐蚀性很强，如果溅到皮肤或衣物上，应尽快用大量水和稀碳酸钠溶液冲洗。

健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。对眼睛可引起结膜炎、水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

以上内容参考 百度百科-浓硫酸

纯硫酸浓度是98.3硫%。

酸在达到98.3%的时候就会形成三氧化硫 形成发烟硫酸所以硫酸的最大浓度最多为98.3%

纯硫酸的物理性质

1、纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

3、 若将浓硫酸中继续通入 三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"。

浓度是2.

1摩尔硫酸消耗2摩尔氢氧化钠

硫酸浓度=1X8÷（2X2）=2摩尔/升

用摩尔/升表示的浓度。不是百分比浓度。

2*2，第一个2表示1摩尔硫酸消耗2摩尔氢氧化钠；

第二个2表示2毫升

例如：

配制c（H2S04)=1mol/L溶液的体积为：

1.84/1=1.84L

设1mol/L硫酸溶液的密度是D

则需要加水的质量为：1.84*1000*D-184=1840D-184

若D近似看作1，则加水的质量为：

1840-184=1656克=1656毫升

需要1656ml蒸馏水

扩展资料：

最高的发烟硫酸密度约为2g/cm3，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸（注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸）其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

1、吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2、特性

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

硫酸密度与浓度对照表如下：

硫酸的密度1.8305 g/cm，纯硫酸浓度是98.3硫%。

硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。其中酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3）。

因为硫酸的密度比水大，硫酸的浓度越高，水的含量就越小，所以硫酸浓度越大，密度就越大。而且硫酸密度比水大，因为硫酸的密度为1.84克/立方厘米，水的密度为1克/立方厘米。