硫酸与锌的化学方程式

zn和浓硫酸反应的化学方程式是Zn+(浓）2H2SO4==ZnSO4+SO2↑＋2H2O。

浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。

硫酸危害

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

锌与浓硫酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn。锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。

发现历史

锌被罗马人所知，但很少使用。它第一次以其金属自身被认可是在印度，在拉贾斯坦邦的Zawar有一个锌熔炉有大量的锌，证明了大规模的精炼在1100年到1500年。

锌的大规模精炼在中国进行，于16世纪。东印度公司的船在瑞典的海岸沉没，于1745年，其运载的货物是中国的锌，分析了回收的铸锭证明了它们是几乎纯净的金属。

锌和稀硫酸反应的化学式有：

1、锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

2、锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

锌与稀硫酸反应会放热

使溶液的温度升高，硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出，硫酸锌的晶体为白色（或无色），依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价，硫酸根的化合价是负二价，利用以上信息可写化学式。

化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。

以上内容参考：百度百科—稀硫酸

因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。

与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（常见是与稀硫酸反应）

化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。

锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。

Zn+H2SO4(稀硫酸)=ZnSO4+H2；

Zn+H2SO4(浓硫酸)=ZnSO4+SO2+2H20

甚至稀硫酸和锌在加强热情况下也可以反应，生成SO气体！！！

有时候硫酸与锌的反应是很复杂的，生成的气体可能是多种！主要是看题意和反应时的条件而定！！！

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，锌与浓硫酸反应的化学方程式：

锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

扩展资料：

锌是一种蓝白色金属。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。

在常温下锌是硬而易碎的，但在100至150°C下会变得有韧性。当温度超过210 °C时，锌又重新变脆，可以用敲打来粉碎它。锌的电导率居中。在所有金属中，它的熔点（420 °C）和沸点（900 °C）相对较低。除了汞和镉以外，它的熔点是所有过渡金属里最低的。

1、锌加热至1273K后氧化激烈，燃烧时呈绿色火焰，与氧气反应生成氧化锌：

2、锌与卤素反应生成卤化锌：

3、锌与硫反应生成硫化锌：

4、锌与水蒸气反应生成氧化锌：

参考资料：百度百科 锌

浓硫酸与锌在常温下反应，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫。

浓硫酸具有强氧化性,与金属反应时,浓硫酸本身被还原成二氧化硫,金属被氧化成最高价离子；

浓硫酸有强氧化性,与锌反应生成硫酸锌、SO2和水,反应方程式:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O,稀硫酸与锌反应才生成氢气.锌足量时,浓硫酸先与锌反应放出SO4,后来硫酸浓度降低,才放出氢气；

过量的锌与浓硫酸反应方程式：

反应开始时,热的浓硫酸起氧化作用,本身被还原成SO2

随着反应进行,硫酸浓度变小,而且锌过量,就会生成H2.

故1：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O

2：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，

故答案为：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；置换反应；

（2）大理石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaC0 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 0+C0 2 ↑，该反应物是CaC0 3 、HCl两种化合物，这两种化合物交换成分生成氯化钙和碳酸，碳酸分解得到二氧化碳和水，属于属于复分解反应；

故答案为：复分解反应；