5.298K时，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa· kg· mol-1

初中阶段，复分解在反应中不是（酸“溶解”另一种物质，如盐酸和碳酸钙，碳酸钙不溶，但这是复分解）这种情况时，要求反应物可溶（这是教研员很有人性的表现~） 而其他的复分解，可溶的反应物在水（溶剂）中解离出可自由移动的（带电）粒子从而结合成↑/↓/H2O（复分解条件，**反应实质）

至于这里的“可溶”呢~

比如说HCl既可溶于水（氢氯酸/氯化氢的水溶性），又可溶于甲苯（一种有机溶剂）溶液（区别在于，HCl在水中以H+ ,Cl- 的形式存在，而在甲苯溶液中以氯化氢的分子形式存在。）两种都是“可溶”，但我如果把锌粒，或氢氧化钠分别放进两个里面，就会发现，水溶液里可以反应，而在甲苯溶液里却不行。根本原因在于，是否存在“可以自由移动的带电粒子”。而要解离（高中叫电解）出这样的离子，就必须是“可溶”的（你固体解一个看看！）但是还有一个例外，（但这不是复分解，是置换~）冶炼超级活泼金属（活泼到会和水反应，因此反应不能在溶液里进行），金属+盐=新金属+新盐（在 熔融状态 下进行，比如钠）。

综上，你应该纠结的是有没有“可以自由移动的带电粒子”，而不是是否可溶。

我现在初三，曾经成功的把*人从50几分拉到70几（80满分），你要再不会就找我吧。

① 氯化氢水溶液就是盐酸，与活泼金属反应放出H2，所以现象是有气泡产生

② 根据现象可得方程式，不要忘记气体符号

③ 盐酸与Na2CO3反应放出CO2气体

④ 因为结论说，氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子。并且不能与Mg反应产生气体，

所以也不能与Na2CO3反应

⑤ 根据HCl甲苯溶液不能与Mg、Na2CO3反应，可知，酸性来自于电离产生的H+

⑥ 类似于排水法收集气体，打开K1、K2，与K2处导管口连接并通入干燥的HCl气体，

集满后，先关闭K2，再关闭K1

⑦ HCl收集满的时候，会从K1处逸出，在空气中形成白雾。

⑧ 化合反应，NH3与HCl形成氯化铵

[分析猜想]氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是：它们的微观构成不同，所以化学性质不同．故填：它们的微观构成不同，所以化学性质不同．

（1）浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体的原因是：浓硫酸具有吸水性，溶剂量减少，可溶解HCl气体的量减少．故填：浓硫酸具有吸水性，溶剂量减少，可溶解HCl气体的量减少．

（2）浓硫酸具有吸水性，可以除去氯化氢气体中的水蒸气．故填：除去氯化氢气体中的水蒸气．

（3）氢氧化钠可以和氯化氢气体反应，从而防止氯化氢气体进入空气中．故填：NaOH

[进行实验]用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．

①盐酸可以与金属氧化物--氧化铜反应，生成硫酸铜，固填：黑色粉末溶解，溶液呈蓝色．

②氧化铜和盐酸反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O

③碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

④氯化氢的甲苯溶液不能和碳酸钙反应，无明显现象．故填：没有明显现象．

实验内容	现象	解释
与氧化铜作用	黑色粉末溶解，溶液变蓝色	CuO+2HCl═CuCl2+H2O
与碳酸钙粉末作用		CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
	没有明显现象

二甲苯可容少量水，这样使其前期水饱和，以后样品里的水不会溶于二甲苯，而使结果受影响。基于两种互不相溶的液体二元体系的沸点低于各组分的沸点这一事实，将食品中的水分与甲苯或二甲苯或苯共沸蒸出，冷凝并收集馏液，由于密度不同，馏出液在接收管中分层，根据馏出液中水的体积，即可计算出样品中水分含量。蒸馏法的原理是：将不溶于水的有机溶剂和样品一起放到蒸馏瓶中加热，样品中的水分与有机溶剂共同沸腾，汽化，把水和有机溶剂收集到一个刻度管中，最后读出水层。不过如果样品是对热不稳定的，一般不用二甲苯，而采用沸点低的苯或甲苯。此方法一般适用于含有大量挥发性成份的样品，如香料、调味品等，禾业科技专专门做水分测定的。

会。

导电，因为里面含有自由移动的离子，氯化钠溶到甲苯溶液中有离子在不停地运动，所以导电。

导电前提是浓度相同的氯化钠和氯化钾溶液导电性相同，属于电解质导电，靠离子导电，与浓度有关。

根据图1可知．在水和甲苯中它们的存在微粒是不一样的，微粒不同化学性质当然不同；由浓硫酸性质可知，浓硫酸溶解时放出大量的热且浓硫酸能吸收水，而浓盐酸又具有挥发性；根据酸碱可以发生中和反应生成盐和水，将氯化氢吸收用碱溶液，NaOH+HCl=NaCl+H2O

故答案为：【分析猜想】它们的微观构成不同，所以化学性质不同．

【实验准备】①浓硫酸溶解放热，使HCl气体逸出；②除去氯化氢气体中的水蒸气； ③NaOH．

那么一种碱性物成盐易溶水中时，用盐酸水溶液萃取甲苯中的碱性物时加无水乙醇会怎样？会不会提高提取率？--------不会提高提取率，反而会使提取率降低。由于乙醇的作用，使得该碱性物质在水中溶解更多。如果不明白可以联想有机实验的一些溶解步骤。

当然碱性物成盐后也溶于无水乙醇，加热的情况下溶解增大。能不能到达非水成盐的效果而更快的溶于水中呢？~~~~~实验结果是碱性物质更快溶于水，至于是不是非水成盐~~不清楚了~~~

一般情况下只有氨基钠、甲基锂、环戊二烯基钠、苯基锂等碱性极强的碱才与甲苯反应，溶于甲苯方程式如下：

NaNH2＋C6H5CH3→C6H5CH2Na＋NH3

C5H5Na＋C6H5CH3→C6H5CH2Na＋C5H6（C5H6代表环戊二烯，C5H5代表环戊二烯基）

C6H5Li＋C6H5CH3→C6H5CH2Na＋C6H6

极限的原理如 神思飞扬 - 助理 三级 这位朋友所讲

关于你的第2问，饱和实际上就是离子浓度的乘积达到了极限。对NaCl来说，就是Na+和Cl-离子，对HCl就是H+和Cl-。当溶液中新溶解了HCl时，溶液中Cl-，H+离子浓度增加。这时，Na+和Cl-浓度积超过极限，因此，NaCl析出，以保证Na+和Cl-浓度积不超过极限水平。对于H+ Cl-离子，虽然浓度积增加，但还远未达到其极限（HCl溶解度高），因此HCl可继续溶解。