以铂为电极电解下列物质的水溶液写出各自的电极反应式和总反应式:H2SO4(稀) NaOH

用两铂片做电机，电解含有稀硫酸的硫酸铜溶液，这个两个薄片都是惰性电极，以电解的是稀硫酸和硫酸铜，溶液中的阴离子是硫酸根和氢氧根，那么根据放电顺序氢氧根是大于硫酸根的，所以说在阳极上的反应是氢氧根反应生成氧气。

铂电极和铜电极在电解硫酸铜溶液中的区别如下：

1、电极性质不同

铂作为电极是惰性电极；铜作为电极为活泼电极。

2、在溶液中的反应强度不同

铂电极不易得失电子，一般不与电解液反应；铜电极作为阳极时，电极本身失电子，参加反应，铜的质量减少。

3、化学反应不同

铂电极为阳极（电极本身不参与反应，仅仅只导电）：阴离子移向阳极，失电子发生氧化反应；

铂电极为阴极（电极本身不参与反应，仅仅只导电）：阳离子移向阴极，得电子发生还原反应。

总反应：2CuSO₄ + 2H₂O =通电= 2Cu+ 2H₂SO₄ + O₂↑

铜电极为阳极：直接失电子发生氧化反应所以阳极溶解；

铜电极为阴极：阳离子移向阴极，得电子发生还原反应，相当于在阴极镀铜。

参考资料来源：百度百科-惰性电极

参考资料来源：百度百科-活泼电极

阳极： 2Cl--2e ===Cl2

阴极：2H++2e === H2

总反应式： 2NaCl + 2H2O ====2NaOH + H2 + Cl2

2mol 22.4L

x=0.02mol 0.224L

H2SO4溶液：

总反应式： 2H2O ===2H2 + O2

n(H2SO4)=0.1*0.1=0.01mol

2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4 + 2H2O

2mol1mol

0.02mol0.01mol

所以恰好完全反应。最后只有 Na2SO4

所得溶液的PH是7

在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是

A. 不会有晶体析出

B. 浓度变大

C. 浓度变小

D. pH不变

答案D

用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液，相当于是电解水，即溶剂要减少，所以溶液中有晶体析出，但溶液仍然是饱和溶液，浓度不变，pH不变。答案D。

阴极（铜离子放电）：2Cu2+-4e-=2Cu

总反应：2CuSO4+4H2O=(上边写通电） 2Cu+O2↑+2H2SO4

析出铜放出氧气，铜与氧气的物质的量之比为2：1，若想使溶液恢复原来浓度，只要加入CuO就可以H2SO4+CuO= CuSO4+2H2O