制备钴的配合物 加入过氧化氢起什么作用

无水氯化亚钴可由钴与氯气反应制备：

Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s)

水合氯化亚钴则可通过氧化钴(II)或碳酸钴与盐酸反应制取：CoO + 2HCl → CoCl2 + H2OCoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O

1、金属钴法将金属钴加入盐酸中，视溶解情况适当地加入硝酸，加热至80 ℃进行反应，在生成的氯化钴溶液中加入双氧水净化除铁，沉淀、过滤后，加入碳酸钠进行置换反应生成碳酸钴，经洗涤、离心分离，把净制的碳酸钴经灼烧、过筛制得氧化钴。

2、废料回收法工艺与上述金属钴法基本相同，只是增加了用碳酸钠、烧碱除铁和用次氯酸钠除镍等除杂质工序。

3、Co3O4在温度高于900℃时即可分解生成CoO，将金属钴粉在空气中进行氧化焙烧，为了避免生成Co3O4，提高氧化温度为900℃以上，即可生成CoO。或者将Co3O4在空气中加热至960℃，使其发生热分解，也可得到CoO。反应完成后应在通入惰性气体的条件下降温冷却。

4、将硝酸钴、碳酸钴或氢氧化钴在真空或惰性气氛中焙烧使其发生热分解，分解的产物为CoO。将硝酸钴在氩气流中焙烧后，再在含有湿HCl的氩气流中于950℃加热10h，然后在干燥的氩气流中进行热处理，得到的产物为深暗红色的CoO。用氢氧化钴进行分解时，在真空或氮气流中的加热温度为200℃或在CO2气流中加热温度为900℃，其分解产物都是CoO。碳酸钴比硝酸钴更容易分解，碳酸钴在真空中于900℃以下分解即得到CoO。为了避免产物在冷却过程中发生氧化生成Co3O4，冷却过程要在惰性气氛中进行。

5、由碳酸钴或硝酸钴在惰性气氛中加热分解而制得。

由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得

氯化钴：通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下： Co+HCl---COCl2 Co+H2SO4---COSO4

或将水溶液沸腾，再加入氨水就会生成氯化钴的碱式盐

钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆，钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，

工业上是采用氧化钴与盐酸反应制得的 CoO+2HCl=CoCl2+H2O 氯化钴水溶液当墨水, 干了之后就看不见 碰写水雾 字迹就会出现.好象这东西 能买到! CoCl2·6h2O 分子量： 237.93 物化性质： 红色单斜晶系结晶。相对密度1.924。熔点86℃。在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放冷又变成红色。易溶于水，溶于乙醇、丙酮和乙醚。其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物或有机溶剂变为蓝色。将水溶液沸腾，再加入氨水就会生成氯化钴的碱式盐。溶液遇光也呈蓝色。在30~35℃结晶开始风化并浊化，在45~50℃下加热4h几乎完全变成四水氯化钴。加热至110~120℃时完全失去6个结晶水变成无水氯化钴。有毒！ 用途： 用于电镀。用作玻璃和陶瓷着色剂、油漆催干剂、氨的吸收剂。制造钴催化剂，制造变色硅胶干湿指示剂。制造隐显墨水

更错别字,三氯化六氨合钴制取三氯化六氨合钴酸性环境并氯化铵存条件用氧化氢氧化Co(NH3)6Cl2,三价钴离酸性环境具强氧化性,所用氧化二价钴制三氯化六氨合钴,氧化氢氧化剂,盐酸维持酸性环境,反应式CoCl2+6NH3·H2O==Co(NH3)6Cl2[Co(NH3)6]2+离容易本氧化[Co(NH3)6]3+2Co(NH3)6Cl2+H2O2+2HCl==2Co(NH3)6Cl3+2H2O

1、可由金属钴与氯气直接化合成无水氯化钴。也可由氢氧化钴、氧化钴(II)与盐酸作用制得六水合二氯化钴。

Co+Cl2==点燃==CoCl2，CoO+2HCl====CoCl2+H2O，

2、用氯化亚砜与六水氯化钴作用。将20g研细的CoCl2·6H2O放入一只圆底烧瓶中，在室温下加入50mL新蒸馏过的氯化亚砜，立即有SO2和HCl放出，等发泡停息后，在烧瓶上安装一支回流冷凝管，将此混合物回流1～2h，然后将回流管进行改装使之成为蒸馏装置，并在减压下吹入干燥的氮气将多余的氯化亚砜蒸馏出来。将装有产品的烧瓶立即移入一只装有氢氧化钾的真空干燥器中，使之在其中储存至少12h，以除去残余的氯化亚砜。最后在一干燥的操作箱中将产品转移到合适的容器中熔封起来就得到成品无水氯化钴，应为蓝色的粉末状固体。

2、乙酸铀酰锌，化学式ZnUO2(CH3COO)4），俗称醋酸铀酰锌，是铀酰离子与锌生成的复盐。有放射性。用作钠离子的鉴定试剂。Na+ 在中性或弱酸性溶液中与乙酸铀酰锌生成柠檬黄色结晶性沉淀。

盐酸为无色液体，在空气中产生白雾(由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴)，有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。

制备是化学工业上指经过制造而取得。

1、钴（Ⅱ）的化合物

（1）氧化钴

通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下：

CoC2O4==CoO+CO+CO2

CoCO3==CoO+CO2

（2）氢氧化钴

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下：

钴

Co2++2OH-==Co(OH)2

Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3

（3）氯化钴：

通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下：

Co+HCl---COCl2

Co+H2SO4---COSO4

（4）硫酸钴：

通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下：

CoO+H2SO4==CoSO4+H2O

(5)

碳酸钴：

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下：

CoCl2

+Na2CO3==CoCO3+2NaCl

(6)

草酸钴：

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下：

(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl

2、钴（Ⅲ

）的化合物

（1）氧化高钴

通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下：

3CoCO3+O2====Co2O3++CO2

CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO

（2）氢氧化高钴

4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3

2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl

2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O

编辑本段钴的配合物

（1）氨配合物；

[Co(NH3)6]3+

（2）氰配合物；

[Co(CN)6]4-

（3）硫氰配合物；

[Co(SCN)4]2-

（4）羰基配合物；

[Co(CO)4]-

（5）硝基或亚硝基配合物

[Co(NO3)4]2-

、

[Co(NO2)6]3-

（6）钴配合物的异构现象

(a)键合异构

(b)配位异构

(c)

几何异构

(d)光学异构