如果防止硫酸大大流入江河，可以用石灰石可以除去硫酸吗

氢氧化钙和硫酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。如果是氢氧化钙的澄清溶液与硫酸反应，则无明显现象；如果是浑浊的石灰水溶液与硫酸反应，那么浑浊的石灰水就会变得澄清。

硫酸（H2SO4）为酸，熟石灰的化学名称为氢氧化钙〈Ca（OH）2〉，它是碱。二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应。当酸与碱发生复分解反应时生成物为盐和水，这类反应也叫中和反应。

熟石灰的化学反应

1、氢氧化钙与二氧化碳反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

2、氢氧化钙与酸反应，生成盐和水。稀盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。

3、氢氧化钙与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。碳酸钠溶液与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

4、硝酸铵与氢氧化钙反应：2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2。

以上内容参考  百度百科-熟石灰

如果将废硫酸不经处理直接排入下水道,硫酸会腐蚀下水道,特别是铁质的下水道.因为酸会腐蚀金属啊.而且直接排放,还会污染水体,使水的PH降低.处理含酸的污水,一般的方法就是加碱,一般加石灰.

废硫酸和硫酸废水除具有酸性外,还含有大量的杂质.根据废酸、废水组成和治理目标的差异,目前国内外采用的治理方法大致可分为3大类：回收再用、综合利用和中和处理.

若有机物含量高,中和后不能直接排放,则需要加石灰中和酸碱度,同时生成硫酸钙沉淀,去除硫酸根,因为硫酸根对后续工艺,特别是厌氧阶段影响很大,容易造成细菌中毒,最好有稀释水加以中和盐分.

硫酸废水主要去处水中硫酸 及提高污水酸碱度核心处理工艺就是中和如果污水产生不均匀 可以前面加调节池如果采用中和剂氧化钙之类的 反应后产应固体沉淀物后面加沉淀池也可以采用中和滤池

将这个废酸进行回用，如用于需要进行加酸的系统，当然前提是废酸中无有害有毒物质。用石灰水中和，首先要知道废酸的浓度，以及其中还有无其它物质要消耗石灰，再用化学反应方程式计算，再实际过程中比这个加量要多一点。用石灰水中和废硫酸效果不太好，由于生成的硫酸钙要包裹氢氧化钙或氧化钙，因此使反应不完全，消耗量加大，更多熟石灰中和废水资料至http://www.shushihui.com/望采纳。

前提是 熟石灰可以与硫酸反应,从而除掉硫酸.

熟石灰便宜、易得、方便储运、危害十分的小.

反映生成物危害也十分的小,且生成物还有利用价值.

从这几方面来讲,熟石灰是除掉硫酸的最佳人选.

（1）氢氧化钙与硫酸发生置换反应生成硫酸钙和水，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程；故填：Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2H 2 O；H + 和OH - 结合生成H 2 O；

（2）由图象可知，当加入熟石灰mg时，溶液的pH<7，即溶液显酸性，则溶液中的溶质为CaSO 4 和H 2 SO 4 ；当加到ng熟石灰时，氢氧化钙与硫酸签好完全中和，若改用ng氢氧化钠，由化学方程式：Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2H 2 O；2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O

                                                    74             98                               80          98

可知，消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钠的质量较大，所以若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，氢氧化钠的量不足，导致酸有剩余，则溶液的pH<7；

故填：CaSO 4 和H 2 SO 4 ；<；

（3）氢氧化钙长期暴露在空气中，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，所以氢氧化钙要密封保存；故填：Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；密封．

浓硫酸会和熟石灰反应，会生成硫酸钙和水。

浓硫酸会和熟石灰反应，生成硫酸钙和水，方程式为：

该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

扩展资料：

浓硫酸使用注意事项：

迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。

小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

复分解反应发生条件：

基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强，可发生反应。

2、酸+碱：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

参考资料来源：百度百科-复分解反应

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

这里假设石灰石为澄清透明的饱和溶液.硫酸为浓硫酸(因为没有说是硫酸溶液),且缓慢加入首先是发热,(硫酸溶解于水,要发热,硫酸与氢氧化钙反应要发热)然后我们来考虑有没有沉淀生成:这里假设温度为室温20度,氢氧化钙的最大溶解度为0.16 g,硫酸钙的最大溶解度(考虑到升温,设定40度)为0.21g,而0.16g的氢氧化钙会生成大约0.22g,所以开始没有沉淀,然后出现沉淀(0.22>0.21,且反应放出的水很少).随着硫酸的继续加入,硫酸钙变为硫酸氢钙,溶解于水,沉淀消失.反应方程式为:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O CaSO4+H2SO4=Ca(HSO4)2现象:微微发热,生成少量沉淀(轻微混浊),然后变澄清

1.该反应是放热反应，反应假如石灰水是对硫酸的稀释，硫酸稀释放热，可能会烫伤相关人员

2.硫酸钙属于低溶解度物质，沉淀后会粘在皮肤上。

3.该反应石灰水用量较难掌握，过少不足以全部中和硫酸，过多的石灰水对人也有害。

1、若有机物含量高，中和后不能直接排放，则需要加石灰中和PH，同时生成CaSO4沉淀，去除硫酸根，因为硫酸根对后续工艺，特别是厌氧阶段影响很大，容易造成细菌中毒，最好有稀释水加以中和盐分。

2、硫酸废水主要去处水中硫酸

及提高污水PH

核心处理工艺就是中和

如果污水产生不均匀

可以前面加调节池

如果采用中和剂氧化钙之类的

反应后产应固体沉淀物后面加沉淀池

也可以采用中和滤池