实验室应如何保存浓盐酸

浓盐酸要求在棕色的试剂瓶保存，要避光，因为HCL受光就会分解。如果不按正确方法保存，假如浓盐酸见光了那么就会分解成H2与CL2，CL2与水反应就会产生HCL与HCLO，HCL溶质就会减少，HCLO溶质增多，溶剂不变，相应的溶质质量分数怎么变就会知道。

如果是挥发的话，那HCL溶质就会减少了（其实盐酸里面多少会有点HCLO）（我不知道题主是不是只是想知道盐酸的溶质）

浓硫酸用玻璃瓶保存就可以了。浓硫酸不挥发，也不会见光分解。不管是溶质、溶剂还说质量分数都没影响的

2、浓盐酸为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。

至于用棕色瓶子存放就没有必要了.因为用棕色瓶子存放的目的是：防止物质见光分解.例如硝酸,硝酸银等见光易分解,就必须保存在棕色瓶子里.但浓盐酸没有这样的性质,所以说没有这样的必要.

至于用棕色瓶子存放就没有必要了。因为用棕色瓶子存放的目的是：防止物质见光分解。例如硝酸，硝酸银等见光易分解，就必须保存在棕色瓶子里。但浓盐酸没有这样的性质，所以说没有这样的必要。

2、盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。

使用：

盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。

（1）浓盐酸具有挥发性，故敞口放置一段时间后溶液会变稀；浓盐酸是液体药品，通常密封保存在细口瓶中．

（2）生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ，故生石灰也需要密封保存．

故答案为：（1）挥发；细口瓶；（2）CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ．

易吸收CO2的试剂：CaO, NaOH, Ca(OH)2, Na2O2等。

易吸湿的试剂：P2O5, CaC2, CaO, NaOH, 无水CaCl2, 浓H2SO4，无水CuSO4,

FeCl3·6H2O, MgCl2·6H2O等。

易风化的试剂：Na2CO3·10H2O, Na2SO4·10H2O等。

见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷，暗处。

如氨水，双氧水,AgNO3, HNO3，溴等。

易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。

易挥发的试剂：浓氨水，浓盐酸，浓硝酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。

易升华的试剂：碘，萘等。

危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。

易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油，苯，乙醇，酯类物质等有机溶剂和红磷，硫，镁，硝酸纤维等。能自燃的有白磷。

本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾，氯酸钾，硝酸钾，过氧化钠等。

易爆试剂：有硝酸纤维，硝酸铵等。

剧毒试剂：氰化物，汞盐，黄磷，氯化钡，硝基苯等。

强腐蚀性试剂：强酸，强碱，液溴，甲醇，苯酚，氢氟酸，醋酸等。

有些试剂不宜长久防置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液，氯水，氢硫酸，银氨溶液等