氧化铜具有可燃性吗
熔点太高了。氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.3～6.9 g/cm3，熔点1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。中文名 氧化铜 英文名 Copper(II) oxide 别称 丝状氧化铜、线状氧化铜等 化学式 CuO 分子量 79.545 CAS登录号 1317-38-0 熔点 1326℃ 水溶性 不溶于水 密度 6.3～6.9 g/cm3 外观 无定形或结晶性粉末 颜色 黑色或棕黑色 性状 稍有吸湿性 IUPAC名 Copper(II) oxide 摩尔质量 79.5454 g·mol^-1 禁配物 强还原剂、铝、碱金属 避免接触环境 高温，酸性环境 分解产物 氧化亚铜、氧气 管制问题 不管制 应用 催化剂，电极活化材料 价态 +3，+2 熔点 1326℃
氧化铜
第一部分：化学品名称
化学品中文名称： 氧化铜
化学品英文名称： copper oxide black
中文名称2：
英文名称2： copper monoxide
技术说明书编码： 1323
CAS No.： 1317-38-0
分子式： CuO
分子量： 79.54
第二部分：成分/组成信息
有害物成分 含量 CAS No.
氧化铜 ≥98.0％ 1317-38-0
第三部分：危险性概述
危险性类别：
侵入途径：
健康危害： 吸入大量氧化铜烟雾可引起金属烟热，出现寒战、体温升高，同时可伴有呼吸道刺激症状。长期接触，可见呼吸道及眼结膜刺激、鼻衄、鼻粘膜出血点或溃疡，甚至鼻中隔穿孔以及皮炎，也可出现胃肠道症状。有报道，长期吸入尚可引起肺部纤维组织增生。
环境危害：
燃爆危险： 本品不燃，有毒，具刺激性。
第四部分：急救措施
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食入： 饮足量温水，催吐。就医。
第五部分：消防措施
危险特性： 未有特殊的燃烧爆炸特性。
有害燃烧产物： 氧化铜。
灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
第六部分：泄漏应急处理
应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
第七部分：操作处置与储存
操作注意事项： 密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与还原剂、碱金属接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与还原剂、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
第八部分：接触控制/个体防护
职业接触限值
中国MAC(mg/m3)： 1[尘]，0.2[烟]
前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准
TLVTN： 烟0.2mg/m3,尘和雾1mg/m3(铜计).
TLVWN： 未制定标准
监测方法： 火焰原子吸收光谱法；5－Br－PADAP比色法；催化极谱法
工程控制： 密闭操作，局部排风。
呼吸系统防护： 空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。
身体防护： 穿防毒物渗透工作服。
手防护： 戴橡胶手套。
其他防护： 及时换洗工作服。注意个人清洁卫生。
第九部分：理化特性
主要成分： 含量: ≥98％；盐酸不溶物≤0.20％；水可溶物≤0.10％；氯化物≤0.20％；硫酸盐≤0.20％。
外观与性状： 黑褐色粉末。
pH：
熔点(℃)： 1026
沸点(℃)： 无资料
相对密度(水=1)： 6.32(粉末)
相对蒸气密度(空气=1)： 无资料
饱和蒸气压(kPa)： 无资料
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 不溶于水，溶于稀酸，不溶于乙醇。
主要用途： 制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。
其它理化性质：
第十部分：稳定性和反应活性
稳定性：
禁配物： 强还原剂、铝、碱金属。
避免接触的条件：
聚合危害：
分解产物：
第十一部分：毒理学资料
急性毒性： LD50：无资料
LC50：无资料
亚急性和慢性毒性：
刺激性：
致敏性：
致突变性：
致畸性：
致癌性：
第十二部分：生态学资料
生态毒理毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
生物富集或生物积累性：
其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，会对掠鸟、猎鸟、鸣禽以及啮齿动物造成严重的危害。
第十三部分：废弃处置
废弃物性质：
废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。
废弃注意事项：
第十四部分：运输信息
危险货物编号： 无资料
UN编号： 无资料
包装标志：
包装类别： Z01
包装方法： 无资料。
运输注意事项： 起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与还原剂、碱金属、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
第十五部分：法规信息
法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。
氧化铜制备及应用专利技术
1、氨法直接制备氧化亚铜
2、氨浸沉淀法处理低品位铜渣或氧化铜矿的工艺
3、低品位氧化铜矿生产硫酸铜的方法
4、低温氧化湿法分解生产活性氧化铜的工艺方法
5、电解铝用氧化亚铜基的金属陶瓷惰性阳极材料
6、多功能氨浸氧化铜矿石反应罐
7、废蚀刻液中铜的回收方法
8、高强度无氧银铜合金材料的双层覆盖脱氧制造方法
9、固态易流动的氢氧化铜杀菌剂．杀真菌剂及其制法与应用
10、含巯氧吡啶锌、氧化亚铜和松香的色漆和漆基组合物及其形成方法
11、含铜氧化矿中提取铜的工艺方法
12、含氧化铜矿物物料的处理方法
13、化铜－氧化铟复合纳米晶材料的制备方法
14、化学沉淀法制备稳定的纳米氧化亚铜晶须的方法
15、还原法制备氧化亚铜纳米线的方法
16、将氧化铜还原成金属铜的组合物及方法1
17、将氧化铜还原成金属铜的组合物及方法2
18、金属铜阳极氧化法制备纳米氧化亚铜材料的方法
19、利用多杂低品位氧化铜矿制取优质硫酸酮的方法
20、纳米级氧化亚铜机械催化降解对硝基苯类物质的方
21、难选氧化铜矿氯化浸出法
22、溶浸－电积提铜新工艺
23、生产碱式碳酸铜或氧化铜的一种高效工艺方法
24、碳氨法浸取氧化铜矿电积沉积铜粉工艺
25、铜包钢氨浸法制氧化铜或硫酸铜
26、铜回收的方法
27、铜盐溶液还原氧化法制铜粉催化剂
28、铜阳极炉还原期还原氧化铜的还原剂和还原方法
29、铜氧化矿的复分解选矿方法
30、锡青铜保护精炼熔剂和使用技术
31、氧化铜萃取设备
32、氧化铜的萃取方法及其生产线系统
33、氧化铜粉末的制造方法
34、氧化铜粉生产工艺1
35、氧化铜粉生产工艺2
36、氧化铜矿的选矿方法
37、氧化亚铜制备方法
38、一步法电解提取铜工艺
39、一种处理混合铜矿和氧化铜矿以提取铜的方法
40、一种处理氧化铜矿的浸出萃取电积法
41、一种从混合类型铜矿中提取铜的方法
42、一种从氧化铜矿中回收铜的湿法冶金方法
43、一种改性氧化铜负载型催化剂的制备方法
44、一种含铜催化剂及其制备方法
45、一种纳米尺度氧化亚铜的电解制备方法
46、一种去除铜籽晶表面氧化膜及增强铜层黏附力的前处理工艺
47、一种生产氧化亚铜的方法
48、一种氧化铜矿湿法制取氧化铜的方法
49、一种银氧化铜电接触材料的制备方法
50、一种用铜原矿生产赤铜粉的方法
51、一种用于铜面黑氧化的后处理液
52、银氧化锡氧化铜合金电触点及其生产工艺
53、用二氯化铜废液生产硫酸铜的方法
54、用歧化法进行铜的无氨沉积
55、用氧化铜矿石直接生产硫酸铜的方法
56、用氧化铜矿石直接生产硫酸铜的新工艺
57、用于氧化铜的化学还原溶液
58、由黄铜矿直接制备氧化铜的方法
59、由锌掺杂的氧化铜材料制成的超导体
60、直接法合成甲基氯硅烷用铜催化剂及其制备
61、制造金属铜粉、铜氧化物和铜箔的方法
62、紫外辐照制备氧化亚铜超细粉的方法
63、复合材料及其应用
64、覆铜板裁边料无害化再生利用工艺
65、用于环己醇脱氢的催化剂和其制备方法
66、由废印刷电路板及含铜废液中回收铜金属的方法及其装置
67、粘结铜和树脂的方法
68、种用铜原矿生产赤铜粉的方法
69、制备丙二醇醚的固体碱催化剂
70、可再生金属氧化物脱硫剂及其制备工艺
71、回收净化剂的方法
72、一种仲辛酮加氢制仲辛醇的方法及其含铜催化剂
氧化铜是一种无机物，化学式CuO，是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。[1]不溶于水和乙醇，易溶于酸，对热稳定，高温下分解出氧气。[1]氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。[2]
中文名
氧化铜[6]
外文名
Cupric oxide[6]
化学式
CuO[6]
分子量
79.545[6]
CAS登录号
1317-38-0[6]
理化特性
物理性质
1、性状：黑色或棕黑色粉末
2、密度：6.31g/cm3
3、熔点：1446℃
4、折射率：2.63
5、溶解性：不溶于水和醇，溶于稀酸、氯化铵、碳酸铵和氰化钾。缓慢溶于氨水生成配合物。
化学性质
一、还原反应
1、碳还原氧化铜
2、一氧化碳还原氧化铜
3、氢气还原氧化铜
二、与酸反应
氧化铜在与稀硫酸或盐酸反应时，会生成盐和水。
计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无
2、氢键供体数量：0[6]
3、氢键受体数量：1[6]
4、可旋转化学键数量：0[6]
5、互变异构体数量：无
6、拓扑分子极性表面积：17.1[6]
7、重原子数量：2[6]
8、表面电荷：0[6]
9、复杂度：2[6]
10、同位素原子数量：0[6]
11、确定原子立构中心数量：0[6]
12、不确定原子立构中心数量：0[6]
13、确定化学键立构中心数量：0[6]
14、不确定化学键立构中心数量：0[6]
15、共价键单元数量：1[3]
制取方法
实验室制法
1、利用铜盐如CuSO4与碱（如NaOH）反应生成Cu(OH)2，再将Cu(OH)2加热分解以制得CuO。
2、氧化铜可由金属铜在空气中加热，或者加热分解氢氧化铜、硝酸铜、碱式碳酸铜等而制得。
[1]
工业制法
1、铜粉氧化法
以铜灰、铜渣为原料经焙烧，用煤气加热进行初步氧化，以除去原料中的水分和有机杂质。生成的初级氧化物自然冷却，粉碎后，进行二次氧化，得到粗品氧化铜。粗品氧化铜加入预先装好1:1硫酸的反应器中，在加热搅拌下反应至液体相对密度为原来的1倍，pH值为2-3时即为反应终点，生成硫酸铜溶液，静置澄清后，在加热及搅拌的条件下，加入铁刨花，置换出铜，然后用热水洗涤至无硫酸根和铁质。经离心分离、干燥，在450℃下氧化焙烧8h，冷却后，粉碎至100目，再在氧化炉中氧化，制得氧化铜粉末。[3]
2、硝酸铜热分解法
将电解铜用稀硝酸溶解后在水浴上蒸干，然后在干燥器里要非常缓慢地从90℃加热到120℃。当生成松软的碱式盐时，放入水中煮沸、过滤、干燥；然后将其慢慢加热到400℃，使大部分硝酸除去；接着粉碎后加热到850℃，保持1h，使其分解为氧化铜。为使反应更加完全，可将产品再次粉碎，在约700℃的条件下，加热1h后，放入干燥器中冷却。[3]
3.碳酸铜热分解法
将铜粉或铜线在通风橱内用尽可能少的6mol/L硝酸使其完全溶解，如果溶液不透明，则需过滤。另将碳酸钠配成溶液与硝酸铜溶液混合、煮沸生成黑色的碱式盐沉淀。当固体沉降后舍去上层清液，用倾析法充分洗涤、过滤、干燥。将其放于蒸发皿上，在充分搅拌下用小火加热，使其分解为氧化铜。[3]
4.铜丝或铜粉硝化
将铜丝或铜粉溶于6mol/L硝酸中保持铜稍过量，加热至溶液pH值3-4，以除去氢氧化铁沉淀，然后与10%（质量）的碳酸钠溶液混合，加热沸腾，有碱式盐析出，弃去上层清液，用水充分洗涤、过滤、干燥。将干燥的碱式碳酸铜在充分搅拌下于小火加热分解为黑色氧化铜粉末：
当不再有二氧化碳生成，表明分解完全。[3]
5．电导水溶解法
用电导水溶解高纯硝酸铜，过滤，在清液中加入过量高纯NH3▪H2O，滤去杂质沉淀，滤液用高纯硝酸中和至氢氧化铜析出。过滤，用电导水洗涤一次，再加硝酸溶解沉淀，加高纯碳酸铵析出碳酸铜，再洗涤，甩干，在200℃烘箱内烘干后，于450-550℃灼烧3-4h，得光谱纯氧化铜：[3]
主要用途
1、可用作有机合成催化剂，用作分析试剂（定氮用）、氧化剂、催化剂和石油脱硫剂，还可用于有机化合物中测定碳。
2、用作玻璃、搪瓷、陶瓷工业的着色剂，油漆的防皱剂，光学玻璃的磨光剂。用于制造染料、有机催化剂载体以及铜化合物。还用于人造丝制造工业及作为油脂的脱硫剂。用作其他铜盐的制造原料，也是制人造宝石的原料。
3、纳米氧化铜用途
（1）在催化、超导、陶瓷等领域中作为一种重要的无机材料有广泛的应用。
（2）用作催化剂和催化剂载体以及电极活性材料。
（3）用作玻璃、瓷器的着色剂，光学玻璃磨光剂，有机合成的催化剂、油类的脱硫剂、氢化剂。
（4）制造人造宝石及其它铜氧化物。
（5）用于人造丝的制造，以及气体分析和测定有机化合物等。
（6）还可作为火箭推进剂的燃速催化剂。纳米氧化铜粉体具有比大尺寸氧化铜粉。
氟化铜，是一种无机化合物，化学式为CuF2，为淡灰白色结晶性粉末，微溶于水，溶于醇、酸、丙酮、氨水，主要用于有机合成反应催化剂、氟化剂和高浓度电池等。[1][2]
中文名
氟化铜
外文名
Cupric fluoride
别名
二氟化铜
化学式
CuF2
分子量
101.543
基本信息
化学式：CuF2
分子量：101.543
CAS号：7789-19-7
EINECS号：232-147-3
理化性质
物理性质
密度：4.23g/cm3
熔点：950°C
沸点：1449°C
外观：淡灰白色结晶性粉末
溶解性：微溶于水，溶于醇、酸、丙酮、氨水[3]
化学性质
能与比氢氟酸酸性强的酸反应：
CuF2＋H2SO4＝2HF↑＋CuSO4
CuF2＋2H3PO4＝Cu(H2PO4)2＋2HF↑（由于磷酸二氢根弱于氢氟酸，故生成磷酸二氢铜）
注：以上反应无需加热
与碱反应：CuF2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaF
此外，氟化铜也是路易斯酸，能与氟离子发生络合反应：CuF2＋2NaF＝Na2CuF4
CuF2＋2HF＝H2[CuF4]（四氟合铜(II)酸，有时也可省去中括号，简称氟铜酸，是酸性远强于氢氟酸的二元酸）
其实在氟铜酸（H2CuF4）溶液中，除CuF42-以外也含有CuF3-、[CuF5]3-、[CuF6]4-等离子，其中[CuF4]2-最稳定，占溶液中阴离子的绝大多数，而其它阴离子都很不稳定，一般情况下均可忽略不计。
计算化学数据
疏水参数计算参考值（XlogP）：无
氢键供体数量：0
氢键受体数量：2
可旋转化学键数量：0
互变异构体数量：0
拓扑分子极性表面积：0
重原子数量：3
表面电荷：0
复杂度：0
同位素原子数量：0
确定原子立构中心数量：0
不确定原子立构中心数量：0
确定化学键立构中心数量：0
不确定化学键立构中心数量：0
共价键单元数量：3[3]
用途
主要用于有机合成反应催化剂、氟化剂和高浓度电池等。[3]
安全信息
安全术语
S24/25：Avoid contact with skin and eyes.
避免与皮肤和眼睛接触。
风险术语
R36/37/38：Irritating to eyes, respiratory system and skin.
刺激眼睛、呼吸系统和皮肤。
氟化铜的熔点低于氧化铜的原因是氟化铜基本为离子型化合物，而氯化铜为共价化合物。根据相关查询信息显示，氟化铜基本为离子型化合物，而氯化铜为共价化合物，所以氧化铜熔点高，氟化铜，是一种无机化合物熔点在950度，氧化铜是一种无机物，是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性，熔点在1446度。
外观与性状： 黑褐色粉末。
pH：
熔点(℃)： 1026
沸点(℃)： 无资料
相对密度(水=1)： 6.32(粉末)
相对蒸气密度(空气=1)： 无资料
饱和蒸气压(kPa)： 无资料
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 不溶于水，溶于稀酸，不溶于乙醇。
主要用途： 制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。
第一部分：化学品名称
化学品中文名称： 氧化铜
化学品英文名称： copper oxide black
中文名称2：
英文名称2： copper monoxide
技术说明书编码： 1323
CAS No.： 1317-38-0
分子式： CuO
分子量： 79.54
第二部分：成分/组成信息
有害物成分 含量 CAS No.
氧化铜 ≥98.0％ 1317-38-0
中文名称:氧化铜
英文名称:Copper(II) oxide
中文别名:C.I.颜料黑15氧化铜丝状氧化铜线状氧化铜纳米氧化铜电镀级氧化铜氧化铜(II)
英文别名:C.I. 77403C.I. Pigment Black 15Copper(II) oxideBanacobru OLChrome BrownCopper monooxideCopper oxide (CuO)Copperoxide(CuO)CuOPrecipitated cupric oxideCupric oxideoxocoppercopper oxygen(-2) anionCopper oxide
CAS号:1317-38-01344-70-3
分子式:CuO
分子量:79.5454
中文名
氧化铜[6]
外文名
Cupric oxide[6]
化学式
CuO[6]
分子量
79.545[6]
CAS登录号
1317-38-0[6]
氧化铝是铝和氧的化合物，化学式为Al2O3。它是几种氧化铝中最常见的一种，特别是氧化铝（III）。它通常被称为氧化铝，根据特定的形式或应用，也可以称为氧化铝、铝矾土或刚玉。它天然存在于其结晶多晶相α-Al2O3中，作为矿物刚玉，其变种形成珍贵的宝石红宝石和蓝宝石。Al2O3在其用于生产铝金属、由于其硬度而用作磨料以及由于其高熔点而用作耐火材料方面具有重要意义。
氧化铝的属性
Al2O3是电绝缘体，但对于陶瓷材料具有相对高的热导率(30Wm-1K-1)。氧化铝不溶于水。在其最常见的结晶形式中，称为刚玉或α-氧化铝，其硬度使其适合用作磨料和切削工具的组件。
氧化铝负责金属铝的耐候性。金属铝与大气中的氧气具有很强的反应性，在数百皮秒的时间内，任何暴露的铝表面上都会形成一层薄薄的氧化铝钝化层（4nm厚）。该层保护金属免受进一步氧化。可以使用称为阳极氧化的工艺来增强该氧化层的厚度和性能。多种合金，如铝青铜，通过在合金中加入一定比例的铝来提高耐腐蚀性，从而利用这一特性。阳极氧化产生的氧化铝通常是无定形的，但放电辅助氧化工艺（例如等离子电解氧化）会导致涂层中有相当大比例的结晶氧化铝，从而提高其硬度。
氧化铝于1988年从美国环境保护署的化学品清单中删除。如果氧化铝是一种纤维形式，则它在EPA的有毒物质排放清单中。
两性性质
氧化铝是一种两性物质，这意味着它可以与酸和碱（例如氢氟酸和氢氧化钠）反应，与碱起酸作用，与酸作用成碱，中和另一个并产生盐。
氧化铝的结构
最常见的结晶氧化铝形式称为刚玉，它是热力学稳定的形式。氧离子形成一个近乎六边形的密排结构，铝离子填充了八面体空隙的三分之二。每个Al3+中心是八面体。就其结晶学而言，刚玉采用空间群为R3c（国际表中编号167）的三角布拉维晶格。原始单元格包含两个氧化铝的公式单元。
氧化铝也存在于其他亚稳相中，包括立方γ和η相、单斜θ相、六方χ相、斜方κ相和可以是四方或斜方的δ相。每个都有独特的晶体结构和特性。立方γ-Al2O3具有重要的技术应用。所谓的β-Al2O3证明是NaAl11O17。
熔化温度附近的熔融氧化铝大致为2/3四面体（即2/3的Al被4个氧邻居包围）和1/3的5配位，几乎没有(<5%)八面体Al-O存在.大约80%的氧原子在三个或更多Al-O多面体之间共享，并且大多数多面体间的连接是角共享的，其余10-20%是边缘共享的。八面体熔化时的分解伴随着较大的体积增加（~33%），接近其熔点的液体密度为2.93g/cm3。熔融氧化铝的结构与温度有关，在冷却（和过冷）过程中，铝的5倍和6倍比例增加，代价是四面体AlO4单元，接近于在非晶氧化铝中发现的局部结构排列。
基本信息
化学式：CuO
分子量：79.545
CAS号：1317-38-0
EINECS号：216-69-1
理化特性
物理性质
1、性状：黑色或棕黑色粉末
2、密度：6.31g/cm3
3、熔点：1446℃
4、折射率：2.63
5、溶解性：不溶于水和醇，溶于稀酸、氯化铵、碳酸铵和氰化钾。缓慢溶于氨水生成配合物。
化学性质
一、还原反应
1、碳还原氧化铜
2、一氧化碳还原氧化铜
3、氢气还原氧化铜
二、与酸反应
氧化铜在与稀硫酸或盐酸反应时，会生成盐和水。
计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无
2、氢键供体数量：0[6]
3、氢键受体数量：1[6]
4、可旋转化学键数量：0[6]
5、互变异构体数量：无
6、拓扑分子极性表面积：17.1[6]
7、重原子数量：2[6]
8、表面电荷：0[6]
9、复杂度：2[6]
10、同位素原子数量：0[6]
11、确定原子立构中心数量：0[6]
12、不确定原子立构中心数量：0[6]
13、确定化学键立构中心数量：0[6]
14、不确定化学键立构中心数量：0[6]
15、共价键单元数量：1[3]
制取方法
实验室制法
1、利用铜盐如CuSO4与碱（如NaOH）反应生成Cu(OH)2，再将Cu(OH)2加热分解以制得CuO。
2、氧化铜可由金属铜在空气中加热，或者加热分解氢氧化铜、硝酸铜、碱式碳酸铜等而制得。
[1]
工业制法
1、铜粉氧化法
以铜灰、铜渣为原料经焙烧，用煤气加热进行初步氧化，以除去原料中的水分和有机杂质。生成的初级氧化物自然冷却，粉碎后，进行二次氧化，得到粗品氧化铜。粗品氧化铜加入预先装好1:1硫酸的反应器中，在加热搅拌下反应至液体相对密度为原来的1倍，pH值为2-3时即为反应终点，生成硫酸铜溶液，静置澄清后，在加热及搅拌的条件下，加入铁刨花，置换出铜，然后用热水洗涤至无硫酸根和铁质。经离心分离、干燥，在450℃下氧化焙烧8h，冷却后，粉碎至100目，再在氧化炉中氧化，制得氧化铜粉末。[3]
2、硝酸铜热分解法
将电解铜用稀硝酸溶解后在水浴上蒸干，然后在干燥器里要非常缓慢地从90℃加热到120℃。当生成松软的碱式盐时，放入水中煮沸、过滤、干燥；然后将其慢慢加热到400℃，使大部分硝酸除去；接着粉碎后加热到850℃，保持1h，使其分解为氧化铜。为使反应更加完全，可将产品再次粉碎，在约700℃的条件下，加热1h后，放入干燥器中冷却。
3.碳酸铜热分解法
将铜粉或铜线在通风橱内用尽可能少的6mol/L硝酸使其完全溶解，如果溶液不透明，则需过滤。另将碳酸钠配成溶液与硝酸铜溶液混合、煮沸生成黑色的碱式盐沉淀。当固体沉降后舍去上层清液，用倾析法充分洗涤、过滤、干燥。将其放于蒸发皿上，在充分搅拌下用小火加热，使其分解为氧化铜。
中文名称： 氧化铜
英文名称： copper oxide black
英文别名： copper monoxide
分 子 式： CuO
分 子 量： 79.54
weixian性概述
健康weihai： 吸入大量氧化铜烟雾可引起金属烟热，出现寒战、体温升高，同时可伴有呼吸道刺激症状。长期接触，可见呼吸道及眼结膜刺激、鼻粘膜出xue点或kuiyang，甚至鼻中隔穿孔以及皮炎，也可出现胃肠道症状。有报道，长期吸入尚可引起肺部纤维组织增生。
ranbao危险： 本品不燃，有du，具ciji性。
消防措施
weixian特性： 未有特殊的燃烧baozha特性
有hai燃烧产物： 氧化铜
灭huo方法： 消防人员必须穿全身防火防du服，在上风向灭huo。灭huo时尽可能将容器从huochang移至空旷处
泄漏yingji处理
应急处理： 隔离泄漏wuran区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防du服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
操作处置与储存
操作注意事项： 密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防du物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与还原剂、碱金属接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备xielou应急处理设备。倒空的容器可能残留有hai物。
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与还原剂、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
Cu2O英文名称：Cuprous Oxide
分子式： Cu2O
分子量： 143.09
性状：深红色或深棕色结晶性粉末。在潮湿空气中易氧化，溶于酸和浓an水，不溶于水。
性质:密度6.0g/cm3 熔点1505K 几乎不溶于水，在酸性溶液中岐化为二价铜，说明在溶液中，二价铜离子的稳定性大于一价铜离子，例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜、铜和水,赤色粉末，比重6.00。熔点1235℃。沸点1800℃。溶于盐酸、氯化铵、氨水，不溶于醇、水、在潮湿空气中缓慢氧化成氧化铜，在干燥空气中比较稳定、有du。
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
氧化亚铜与氨水和氢卤酸反应，因生成络合物，不岐化成二价铜和铜
溶于浓氨溶液形成无色配合物 [Cu(NH3)2]+，其在空气中被氧化为蓝色的 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+
氧化亚铜 氧化亚铜可溶于盐酸生成 HCuCl2（氯化亚铜的配合物），也可溶于硫酸及硝酸分别形成硫酸铜及硝酸铜。
用途：氧化亚铜用于制船底防污漆（sha低级海生动物）。用作sha菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，还用于制造各种铜盐、分析试剂及用于电器工业中的整流电镀。
Cu(oH)2中文名称 氢氧化铜
英文名称 Cupic Hydroxide
化学式 Cu(OH)2
相对分子质量 97.56
密度3.368g/cm3
CAS 号 20427-59-2
理化性状 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
Cu(OH)2+2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕
Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH3)4〕(OH)2
实验室使用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合过滤制取氢氧化铜，反应如下：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2�1�0
醛可以与氢氧化铜反应，醛被氧化，氢氧化铜被还原，Cu化合价由正二降到正一，醛基中C化合价升高。
如氢氧化铜与葡萄糖反应
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2－－>CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O ↓ + 2H2O
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