铜和浓硫酸反应方程式是什么

浓硫酸和铜反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑，现象：铜逐渐溶解，有气泡产生，溶液冷却后稀释呈蓝色。

浓硫酸简介

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂)，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

高浓度的硫酸不光为强酸性，还具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

如何分别浓硫酸与稀硫酸

1、称重。相同体积，浓硫酸比稀硫酸重。

2、粘度法。浓硫酸比较黏稠，而稀硫酸则接近于水的粘度，将两瓶试剂拿起摇动几下即可分别。

3、稀释法。将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，稀释时放出大量热的是浓硫酸。

第一种情况：浓硫酸过量。依据实验进程，可以观察到的现象依次是：铜与冷的浓硫酸不发生反应，反应开始时无现象；加热后随着体系温度的升高，铜丝（或铜片）表面变黑，产生无色气体，细小的黑色颗粒状物质从铜丝（或铜片）表面进入浓硫酸，形成黑色的悬浊液；继续加热至沸腾，颗粒状物质由黑色转变成灰白色，同时试管里还产生了大量的白色烟雾；部分烟雾在试管上部内壁处冷凝析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）后，淡黄色固体物质最终消失。导出的气体能使紫色石蕊试液变红，品红溶液和KMnO4溶液褪色。待铜全部反应后，停止加热，静置后，试管内的烟雾随之慢慢消失，试管中的液体呈浅蓝色，管底沉积的固体物质呈灰白色。继续冷却试管，溶液颜色慢慢变浅，至室温时几乎无色；将此无色溶液注入盛有少量水的试管中，所得溶液变为浅蓝色

铜和浓硫酸的化学反应方程式如下：

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）

铜和浓硫酸的离子反应方程式如下：

Cu + 2H2SO4（浓） = Cu2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2O（条件：加热）

酸性和强酸性没有绝对界线，但强酸性的酸可以和弱酸性酸的盐反应，生成弱酸。如硫酸可以和醋酸钠反应生成醋酸。

cu+2h2so4（浓）=δ=cuso4+so2↑+2h2o

与稀硫酸不反应，因为其氧化性不强

Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O。铜和浓硫酸的反应属于氧化还原反应，因为浓硫酸具有强氧化性，所以可以氧化不活泼的铜。

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

扩展资料：

1、本质

电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）。

2、特征

化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）。

3、类型

根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

浓硫酸含水相当少，一价铜在干态情况下较稳定，所以一定时间内在体系中溶解不完全。故体系中虽有CuSO4产生（呈白色），但量不大，且不易生成CuSO4·5H2O及Cu2+。因此反应停止后，看不到二价铜水合物的明显蓝色。

[原实验的缺点]实验中容易倒吸、反应进程难控制、拆卸装置时产生污染。

[实验操作]连接好装置，检验气密性，加入相应的试剂。

第一步，加热试管A直到试管B中品红完全褪色。

第二步，熄灭酒精灯后，a管中空气进入试管A中，可防止试管B中溶液倒吸。

第三步，将Cu丝上提离开液面。

第四步，用洗耳球从a管口向试管A中大量鼓气，以排尽A中的SO2气体。

第五步，取出铜丝，浸入稀硫酸中，铜丝表面的黑色固体溶解，溶液变为蓝色，即Cu丝与浓硫酸共热时被氧化为CuO；再取出试管底部的白色固体放入盛有水的烧杯中，溶液变为蓝色，证明白色固体是无水硫酸铜。由此可推断出铜与浓硫酸反应方程式为：

Cu + H2SO4(浓) = CuO+SO2↑+H2O （加热）

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

[装置优点]①插入的导管a完全防止了倒吸；②换班实验时不会产生污染；③思考性、推理性强，有利于培养学习兴趣。

1．对于简单反应的热力学分析

Cu与浓H2SO4的反应，如果有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S生成，则可能有下列反应发生：

① Cu+H2SO4==CuO+SO2+H2O

②2Cu+H2SO4==Cu2O+SO2+H2O

2Cu+2H2SO4==2CuS+2H2O+3O2

④4Cu+2H2SO4==2Cu2S+2H2O+3O2