工地模板红边和黄边有区别吗

酚醛胶面建筑模板呈栗壳色板面亮、光滑且木纹比较清晰，用100度以上的高温蒸煮苯酚，然后再与甲醛、尿素、片碱等材料在高温反应釜里熬制而成的胶水，主要用于粘接木材，木胶合板，船舶多层板，车厢竹胶板，高级颗粒板等；

大别山建筑模板

铁红面模板相对于酚醛面成本略低一些，因生产工艺及颜料调配差异，品质或板面有很大区别：这两类胶合板在安徽及河南大别山区域产区较多，质量各异，主要取决于胶水，最好的是酚醛胶其次三胺胶然后是尿醛胶 。

很多人对吃巧克力感到担心，认为会发胖，会患糖尿病和龋齿等，其实这是一种误解。

巧克力中的脂肪含量虽然远高于其它食品，但巧克力中所含的可可脂，是不饱和脂肪酸，是不会使人发胖的，大量实验表明，可可脂不会增加血液中胆固醇的含量。至于怕巧克力中糖太多，吃了会得糖尿病，也是没有根据的。据专定测定，糖尿病并非是食用蔗糖引起的；而且，目前中国人均每天食糖仅17克，而每天食用30-50克糖是绝对安全的。巧克力不同于糖果，由于它溶解快，不易留于口腔，对牙齿损害不大。

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显然一味“责怪”巧克力是不公平的。相反，它含有丰富的营养。每100巧克力中，含有碳水化和物50克左右，脂肪30克左右，蛋白质15克左右，还含有较多的锌、维生素B2、铁和钙等。巧克力可提供很高的能量，每公司巧克力可提供6010千卡热量，远远高于鸡蛋、鱼等食品。当你来不及吃早餐、工作紧张、病后体弱、大运动量时可吃些巧克力补充能量。你知道吗？根据专家研究发现，由于巧克力体积小、热量大，易吸收，产妇临产前吃上几块，有助于分娩。去年九月英国《柳叶刀》杂志发表美国一个科研小组的研究成果，称巧克力中含有苯酚，可预防心脏病。巧克力中添加的卵磷脂，其磷的成份对儿童大脑发育又是大有好处的。此外巧克力中含有微量的兴奋成份，在人疲劳时食用，可提神醒脑，补充能量，对司机、作家等益处多多。这些大概是其它食品不可比拟的吧。

当然，和任何事物一样，物极必反。吃适量的巧克力，有益于健康。

一般对健康的人来讲，每天吃巧克力20克，甚至30克都是可以的。但如果您吃的过多了，这些脂肪就会积累在体内，往往导致因脂肪过多而造成的对健康不利的影响。比如，人会发胖、血液里的血脂会增高等等。

一、液溴

深棕红色重质液体，容易挥发，气温低时能冻结成固体。有极强烈的毒害性与腐蚀性。在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治。溴的性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，能溶于水。乙烯等还原性物质均可使溴水褪色，在高中化学中，这是很常见的反应。

液溴，红棕色

二、苯酚

苯酚（Phenol，C6H5OH）， 是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。熔点43℃，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。苯酚有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变性，其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色。遇三价铁离子变紫，通常用此方法来检验苯酚。

苯酚是德国化学家龙格（Runge F）于1834年在煤焦油中发现的，故又称石炭酸（Carbolic acid）。使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名的医生里斯特。里斯特发现病人手术后死因多数是伤口化脓感染。偶然之下用苯酚稀溶液来喷洒手术的器械以及医生的双手，结果病人的感染情况显著减少。这一发现使苯酚成为一种强有力的外科消毒剂。里斯特也因此被誉为“外科消毒之父”。

苯酚溶液

分子结构

苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。

由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构[5]  。

苯酚共振结构如右上图。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。

苯酚盐负离子则有如右下图共振结构：

摩尔折射率：28.13

摩尔体积（m3/mol）：87.8

等张比容（90.2K）：222.2

表面张力（dyne/cm）：40.9

极化率：11.15[5]

物理性质

相对蒸气密度（空气=1）：3.24

折射率1.5418

饱和蒸气压(kPa)：0.13(40.1℃)

燃烧热(kJ/mol)：3050.6

临界温度(℃)：419.2

临界压力(MPa)：6.13

辛醇/水分配系数的对数值：1.46

爆炸上限%(V/V)：8.6

引燃温度(℃)：715

爆炸下限%(V/V)：1.7

溶解性：可混溶于醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、强碱水溶液。常温时易溶于乙醇、甘油、氯仿、乙醚等有机溶剂，室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化，65℃以上能与水混溶，几乎不溶于石油醚。[1]

化学性质

可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。有人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体。这一实验的原理是苯酚溶解在乙醚中，使苯酚与钠的反应得以顺利进行。

酸碱反应

苯酚属于酚类物质，有弱酸性，能与碱反应：

PhOH+NaOH→PhONa+H2O

苯酚Ka=1.28×10-10，酸性介于碳酸两级电离之间，因此苯酚不能与NaHCO3等弱碱反应：

PhOˉ+CO2+H2O→PhOH+HCO3ˉ

此反应现象：二氧化碳通入后，溶液中出现白色混浊。

原因：苯酚因溶解度小而析出。

显色反应

苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，原因是苯酚根离子与Fe形成了有颜色的配合物。

6PhOH+FeCl3→H3[Fe(OPh)6]（紫色）+3HCl

取代反应

亲电取代

苯酚由于结构中有苯环，可以在环上发生类似苯的亲电取代反应，如硝化、卤代等：

对比苯的相应反应可以发现，苯酚环上的取代比苯容易得多。这是因为羟基有给电子效应，使苯环电子云密度增加。

值得注意的是，苯酚的亲电取代总是发生在羟基的邻位和对位。这是羟基等给电子基团的共性。

酚羟基上的取代

酚羟基上的氢原子可以被含碳基团取代，生成醚或酯。

氧化还原

苯酚在空气中久置会变为

粉红色，是因为生成了苯醌：

苯酚的氧化产物一般是对苯醌。这个反应也可以用Br2作氧化剂。

缩合反应

苯酚与甲醛在酸或碱的催化下发生缩合，生成酚醛树脂。

事实证明：威露士、蓝月亮等含对氯间二甲苯酚的消毒液是很畅销的，可见比三氯生要更好。