硫酸的电解方程式
电解硫酸溶液的实质是电解水：2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
扩展资料：
一、物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
二、化学性质
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H₃O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H₃SO₄+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
参考资料来源：百度百科-硫酸
正极： 2H⁺ + 2e =H₂
负极：4OH⁻ - 4e = O₂ + 2H₂O
总反应式：2H₂O=2H₂ +O₂
溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
扩展资料：
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
H2SO4 = 2H+ + SO4^2-
H2O<==>H+ + OH-
(2)电解硫酸的电极反应：
（-）4H+ + 4e- = 2H2
(+) 4OH- - 4e- = 2H2O + O2
(3)电解硫酸就是电解水呢，硫酸增加导电的作用，并没参加电极反应！
(4)电解硫酸的电极反应也可以这样写：
（-）4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-
(+) 2H2O - 4e- = 4H+ + O2
阴极 2H+ + 2e- =H2↑
总反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2↑
阳极电极反应是相同的，可以有两种表示方法
4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
或者2H2O - 4e- = O2 + 4H+
这两种在正式高考时都是正确的。
只是，一般，我们更倾向于写第一个，因为电解的前提是通电，所以首先是OH-离子向阳极移动，再失去电子，生成了O2。只不过，由于OH-的反应，会促进阳极区H2O的电离，促使电离出更多的OH-和H+，就导致了将H2O的电离与OH-的失去电子合并，也就是第二个反应式。
负极：4OH-- 4e ==== O2 + 2H2O
总反应式： 2H2O==== 2H2 +O2
