乙醛,乙酸,甲酸甲酯的混合物中，氧元素的质量分数为48%,则碳元素的质量分数为？
C2H4O,C2H4O2,C2H4O2
三种物质中C:H=2:4=1:2
所以混合后C:H也为1:2
那么质量比=1*12:2*1=6:1
氧元素的质量分数为48%
那么碳元素的质量分数=(1-48%)*6/(6+1)=45%
约等于44.6% 甲醛：CH2O 乙酸 :C2H4O2 丙酸C3H6O2 从化学式中可看出乙酸与 甲醛各种元素质量分数相同，乙酸与 丙酸中C:H原子个数比＝1:2，故氧的质量分数等于（1-48%）*12/(12+2)=44.6%
在甲醛（HCHO）、乙醛（CH 3 CHO）和丙醛（CH 3 COOH）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，混合物中氢元素的质量分数为9%，则ω（C）=9%×6=54%，故ω（O）=1-ω（H）-ω（C）=1-9%-54%=37%，故选B．
C2H4O, C2H4O2, C3H6O2
碳氢元素含量=1-44%=56%
而其中质量比C：H=12：2
所以碳元素质量分数=12*56%/（12+2）=48%
m(苯酚) =94*0.03=2.82g
苯酚的质量分数=100%*2.82/10 =28.2%
n(NaOH) =1.1*48*6.4%/40 =0.08448 mol
n(醋酸)=n(NaOH) -n(苯酚)=0.08448-0.03=0.05448mol
m(醋酸) =60*0.05448=3.27g
醋酸的质量分数=32.7%
如果你说的90%是体积浓度的话，假如现在90%体积是V，加水的体积=V*0.9/0.48-V，只是一般说的溶液浓度都是质量分数，或者摩尔浓度，很少有体积分数，因为两种溶液混合后的体积不一定等于混合前的体积和，如100ml酒精+100ml水混合后体积是小于200ml的
乙酸的质量分数=100%*60/78=76.9%。
不过本题有些不明确的地方，那就是乙酸溶液中电离出来的氢离子个数和水电离出来的氢离子个数相等？还是可能电离出来的氢离子个数相等？若是前者，那么不知道电离度、氢离子浓度是没法做的。所以姑且按照后者解答。
按照你的补充说明“是氢原子个数不是氢离子”，那么
乙酸：C2H4O2，式量为60,水：H2O，式量是18
乙酸和水分子数之比为1：2
乙酸的质量分数=100%*60/(60+2*18)=62.5%
