zn与浓盐酸反应方程式
楼主，给你一些答案作参考：
通常锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气，但是在很浓的盐酸里：
Zn + 4HCl ===H2ZnCl4 + H2
就是部分氯化锌会络合HCI，当然如果锌足量，这些H2ZnCl4会继续与锌反应，直至完全生成氯化锌
许多过渡金属离子会与氯离子络合的，在溶液里面CI-浓度很高时
Zn+HCl(浓)反应速率比稀盐酸快；但不能用于制氢气,因为浓盐酸更易挥发,制得氢气中混有氯化氢气体；处理方法是将混合气体通过氢氧化钠溶液（除去氯化氢气体）,再通过浓硫酸（除去水蒸气）.
Zn+2HCl(稀)--->ZnCl2+H2。
原因在于盐酸为非氧化性酸，在与金属发生氧化还原反应时无论浓度与否均不发生氧化反应。
锌和盐酸发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。锌在盐酸溶液的作用下，会逐渐溶解同时锌与盐酸接触面上会产生许多细小的气泡，同时会挥发出有刺激性气味的气体。
置换反应是什么
置换反应是化学中四大基本反应类型之一，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
