怎样鉴别硫酸和盐酸
方法一:利用两者物理性质差异
浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了.
所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.
方法二:利用两者物理性质差异
浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多.于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶,摇一摇,浓硫酸会有"挂壁"的现象,即粘在试剂瓶壁上不易下来,很容易就看出它的粘稠.
所以,将试剂瓶摇一摇,有"挂壁"现象的是浓硫酸,无"挂壁"现象的是浓盐酸.
方法三:利用两者化学性质差异
众所周知,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,但与浓盐酸不同的是,它的腐蚀性表现为脱水性.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭.(当时老师给我们演示,将一根木棒插入浓硫酸,拿出来立刻变黑!)
所以,可以各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.
方法四:利用两者物理性质差异
浓硫酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质,就是吸水性.(所以实验室里多用浓硫酸作干燥剂.)不仅如此,浓硫酸还能吸水放出大量的热,所以使用时一定要注意安全.实验室稀释浓硫酸也有特别的操作规定:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,否则溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴四处飞溅.
所以,可以各取少量于容器中,分别按稀释浓硫酸的方法稀释两种无色液体,观察到冒泡、杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.
方法五:利用两者化学性质差异
浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近,因为它们都含有氢离子,都属于酸类.但不同的是它们的酸根离子,一个是氯离子,一个是硫酸根离子.硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子不能.
所以,各取少量于试管中,加少量水配成稀溶液,分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是浓硫酸(BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl),无明显现象的原是浓盐酸.
酸与酸的主要区别是酸根不同。不同的酸根离子表现出不同性质，盐酸中含有Cl－，与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。稀硫酸中含有
，与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4。AgCl、BaSO4都是不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体。由于盐酸和硫酸是无色溶液，鉴别时用AgNO3溶液还是用BaCl2溶液呢？根据实验结果，用BaCl2溶液较好，因为AgNO3与H2SO4反应生成微溶的白色Ag2SO4，当较浓时会以沉淀出现，影响鉴别效果。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
HCl+BaCl2――不反应
即能与BaCl2溶液生成白色沉淀的是硫酸溶液，另一种溶液则是盐酸。
讨论：为什么在检验Cl－和时要加入稀硝酸？
分析：因为等也与Ag+、Ba2+生成白色沉淀，干扰对Cl－、的检验。加入稀硝酸后，这些沉淀溶解，而硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸。
请参考
http://www.zhongkao.cn/xbxx/mszdhx/2007-01-08/zhongkao47f9798c8079d.shtml
1、氯化钠法：在两只试管中加入少许氯化钠，然后分别加入酸，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，氯化钠溶解无刺激性气味气体产生的是稀硫酸。氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和有刺激性气味的气体氯化氢。
2、亚硝酸钠法：在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体和红色气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。刺激性气体主要是二氧化氮和二氧化硫。
3、露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸，稀硫酸可能因水挥发而质量减少。
4、蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。
5、纤维素法：分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化变黑的是浓硫酸。
6、胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
鉴别盐酸也简单，用AgNO3，也是白色沉淀
剩下的就是硝酸了
但是要注意，Ag2SO4是微溶的，所以必须现鉴别硫酸，这样就排除了Ag2SO4的干扰
2、利用浓硫酸的氧化性。铜丝分别与浓硫酸和稀硫酸在加热条件下看是否发生反应。浓硫酸与铜在加热下能发生反应，稀硫酸不能与铜发生反应；
3、利用冷浓硫酸能使铁、 铝钝化。将铁丝或铝丝分别放入浓硫酸及稀硫酸中，铁丝或铝丝能与稀硫酸反应放出氢气。 而在常温下铁丝或铝丝不与浓硫酸反应，这是因为浓硫酸的氧化性使得铁或铝表面生成一层致密氧化膜， 阻止了反应的继续进行；
4、利用浓硫酸溶于水大量放热的性质。 分别将浓硫酸及稀硫酸用一定量水稀释，由于浓硫酸稀释过程中大量放热，所以体系温明显升高，而稀硫酸稀释则无此现象；
5、.胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
1、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸；
2、分别与铁钉作用，有气体生成的是浓盐酸；
3、用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是浓硫酸。
扩展资料
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
参考资料来源：百度百科-浓盐酸
焰色反应：
用玻璃棒蘸取少量待测液体，置于酒精灯火焰上方，有黄色出现的为硫酸钠。
2、化学方法：
用PH试纸，酸性的是硫酸
。
用指示剂，能够使石蕊溶液呈红色的是硫酸
。
用金属与之反应，加入Fe能生成氢气的是硫酸。
可以用去掉火柴头的火柴梗（白色，未经燃烧）
分别插入浓硫酸和稀硫酸。
能使火柴梗变黑色的是浓硫酸；
不能使火柴梗变黑色的是稀硫酸。
因为浓硫酸具有脱水性，
可以使有机物脱水碳化而变黑。
以上所述，仅供参考！
2、分别加入Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的是硫酸（BaSO4是白色不溶沉淀。）
3、再另外两支试管中加入AgNO3，有沉淀生成的是盐酸（AgCl是白色不溶沉淀。）
4、剩下的为硝酸。
注：
1、硫酸与AgNO3也会反应，生成微溶的Ag2SO4，在此种情况下会沉淀出来，也是白色的，所以不可先加AgNO3。
2、因为BaCl2加入后，难以判断AgCl是AgNO3与BaCl2还是盐酸反应生成的，所以选用Ba（NO3）2.
2加BaCl2,沉淀的是硫酸
3加AgNO3,沉淀的是盐酸
4加热100度以上,挥发不完全的是硫酸
